pH er en parameter som angir hvor sur eller basisk en løsning av et stoff i vann er (sesyrerogbaser).
Den enkleste måten å måle pH på er å bruke et pH-papir. Et pH-papir er en strimmel papir innsatt med forskjellige fargestoffer. pH-skalaen går fra 1 til 14, og med pH-papiret følger en skala som viser hvilken pH en bestemt farge angir.
- Løsningen er sur når pH ligger mellom 1 og 7.
- Løsningen er basisk når pH ligger mellom 7 og 14.
- Løsningen er nøytral når pH er lik 7.
Et alternativ til pH-papir er å sette et egnet fargestoff (indikator) til løsningen.
En eksakt definisjon
pH er et mål for konsentrasjonen av oksoniumioner [H3O+] i en løsning av et stoff i vann når konsentrasjonen er målt i mol/L:
pH = –log[H3O+]
(enheten mol/L sløyfes ved innsetning i formelen)
Omvendt er:
[H3O+] = 10-pHmol/L
Grunnen til at pH, en logaritmisk størrelse, ble innført er at konsentrasjonen av oksoniumioner varierer mange størrelsesordener. Det er mye enklere å si at pH = 4,49 i en løsning enn at konsentrasjonen av H3O+-ioner er 0,0000323 mol/L.
pH varierer med temperaturen. For å få sammenlignbare data bør pH måles ved 25oC.
Mer nøyaktige pH-verdier bestemmes med etpH-meter.
Et eksempel
Det spesielle med pH er at når pHøkerskyldes det at konsentrasjonen av oksoniumioner i løsningenavtar.
Når pH = 1,0 er konsentrasjonen av oksoniumioner 0,10 mol/L. Når pH = 2,0 er konsentrasjonen av oksoniumioner 0,010 mol/L dvs bare en tiendel av hva den var.
Historie
pH ble innført av den danske kjemikerSøren Peter Lauritz Sørenseni 1909 da han var leder for den kjemiske avdeling vedCarlsberg Laboratoriumi København.
Den gang var regning med logaritmer alminnelig så logaritmeregning var allmennkunnskap. I dag bruker vi i stedet en elektronisk kalkulator og logaritmeregning har gått i glemmeboken. Derfor ville neppe pH ha blitt innført i dag. I stedet ville man ha brukt dekadiske forstavelser (SI-prefikser). Da kan 0,0000323 mol/L skrives 32,3 μmol/L
pH i et utvalg løsninger
| 1 M saltsyre | 0,0 |
|---|---|
| 0,1 M saltsyre | 1,0 |
| Magesaft | 0,9–1,5 |
| Sitronsaft | 2,3 |
| Alminnelig eddik | 3,1 |
| Sur melk | 4,4 |
| Urin | 5,5–7 |
| Rent vann | 7,0 |
| Blod | 7,32–7,35 |
| Tarmsaft | 8,3 |
| Sjøvann | 8,3 |
| 10 % ammoniakkvann | 11,0 |
| 10 % sodaløsning | 11,3 |
| Mettet kalkvann | 12,3 |
| 1 M natronlut | 14,0 |