Kalciumi
Kalciumi | |
Kalciumiështë element kimik me simbolinCadhe numrin rendor20.Bën pjesë në grupin e metaleve alkalino-tokësore. Është metal vezullues i bardhë me shkëlqim të argjendtë. Më së shpeshti në natyrë gjendet në formë tëkarbonatit të kalciumit(CaCO3). Karbonati i kalciumit mund të jetë në formë të gurit gëlqëror, ose të mbetjeve të fosilizuara të kafshëve ujore të hershme. Kur guri gëlqëror i nënshtrohet temperaturës dhe shtypjes së lartë në thellësi të tokës, ai shëndrrohet në mermer.
Përhapja në natyrë
[Redakto|Redakto nëpërmjet kodit]Kalciumi është elementi i pestë më i përhapur në koren e tokës, me pjesëmarrje mase 3.63%. Mineralet kryesore të tij janë: karbonatet, silikatet, sulfatet, floruret dhe fosforet. Karbonati i kalciumit (CaCO3), është përbërës i vargmaleve të shumta. Ai gjendet në formë të gurit gëlqeror, kalcitit, mermerit, aragonitit dhe shkumësit. Në natyrë gjenden edhe mineralet anhidriti (CaSO4), fosforiti (Ca3(PO4)2), gjipsi (CaSO4• 2H2O), etj.
Histori
[Redakto|Redakto nëpërmjet kodit]![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Calcium_unter_Argon_Schutzgasatmosph%C3%A4re.jpg/220px-Calcium_unter_Argon_Schutzgasatmosph%C3%A4re.jpg)
Emri "Kalcium" rrjedh nga fjala latine(calx-gëlqere). Kalciumi i pastër u zbulua në vitin 1808 nga H.Dejvi. Ai e përfitoi atë me elektrolizën e klorurit të kalciumit të shkrirë (CaCl<sub>2</sub>).
Vetitë Fizike dhe Kimike
[Redakto|Redakto nëpërmjet kodit]Kalciumi është metal i butë dhe shumë reaktiv. Gjatë nxehjes në ajër, shëndrrohet në oksid kalciumi:
+-->
Kalciumi me ujë reagon dhe jep hidroksidin e kalciumit, duka liruar hidrogjenin si gaz:
+-->+
Po ashtu, oksidi i kalciumit (gelqershja e pashuar - jostabile) reagon me ujë dhe fitohet hidroksidi i kalciumit(gëlqerja e shuar - stabile):
+-->
Eshtrat e shtazëve dhe të njeriut përmbajnë kalcium në formë fosfatesh dhe karbonatesh. Mungesa e kalciumit në eshtra manifestohet me sëmundjen e quajtur Rakitis. Jonet Ca2+ndodhen në gjak dhe ndikojnë në punën normale të zemrës. Ato kanë ndikim edhe në koagulimin e gjakut. Bimët e grumbullojnë kalciumin në trung, fruta dhe gjethe. Kripërat (sulfatet dhe bikarbonatet) e kalciumit dhe magnezit ndodhen edhe në ujë, dhe përbëjnë fortësinë e tij.
Shiko dhe
[Redakto|Redakto nëpërmjet kodit]Shënime dhe referenca
[Redakto|Redakto nëpërmjet kodit]Metalet alkaline | Metalet alkaline tokësore | Lantanoidet | Aktinidet | Metalet kalimtare | Metalettjera | Jometale | Jometaletjera | Halogjene | Gazrat fisnike |
Ac|Ag|Al|Am|Ar|As|At|Au| B|Ba|Be|Bh|Bi|Bk|Br| C|Ca|Cd|Ce|Cf|Cl|Cm|Cn|Co|Cr|Cs| Cu| Db|Ds|Dy| Er|Es|Eu| F|Fe|Fl|Fm|Fr| Ga|Gd|Ge| H|He|Hf|Hg|Ho|Hs| I|In|Ir| K| |Kr| La|Li|Lr|Lu|Lv| Mc|Md|Mg|Mn|Mo|Mt| N|Na|Nb|Nd|Ne|Nh|Ni|No|Np| O|Og|Os| P|Pa|Pb|Pd|Pm|Po|Pr|Pt|Pu| Ra|Rb|Re|Rf|Rg|Rh|Rn|Ru| S|Sb|Sc|Se|Sg|Si|Sm|Sn|Sr| Ta|Tb|Tc|Te|Th|Ti|Tl|Tm|Ts| U| V| W| Xe| Y|Yb| Zn|Zr