Oksido-Reduktimi

Oksido-Reduktimijaneato reaksione gjate te cilave behet kalimi i elektroneve prej nje atomi,molekule,joni ne tjetrin.

Ekzistojne 5 rregulla per te gjetur numrat oksidues:

1.Nje atom ose molekulë qe perbehet prej atomeve te elementit të njejtë ne gjendje elementare e ka numrin oksidues 0.p.sh:H,O,Na etj.

2.Nje atom kur eshte si jon njeatomik e ka numrin oksidues te njejte me ngarkesen e tij p.sh H+,F- etj.

3.Nje atom ne nje jon,qe ka dy a me teper atome zakonisht e ka te njejtin numer oksidues.

4.Metalet alkaline dhe alkalino-tokesore ne komponimet e tyre e kane çdohere numrin oksidues +1 respektivisht +2

5.Shuma e te gjithe numrave oksidues eshte 0 per komponimet neutrale dhe eshte e barabarte me ngarkesen jonike te jonit shume atomik.

Oksidimiparaqet procesin e dhenies se nje ose disa elektroneve prej nje substance apo elementi. Substanca e cila jep elektrone themi seoksidohet. Substanca e cila jep elektron njehet me emrin simjet reduktues.P.sh:

Fe²⁺--------------->Fe³⁺

Mn²⁺--------------->Mn⁷⁺

Reduktimi

Reduktimparaqet procesin e marrjes se nje ose disa elektroneve prej nje substance apo element.

Substanca e cila merr elektrone themi sereduktohet.Substanca e cila merr elektrone njihet me emrin siagjent oksidues.

P.sh

Mn⁷⁺------------>Mn⁶⁺....Mn⁰

S⁰---------------->S^2-

Ky artikull ngaKimiaështëi cunguar.Ti mund tëndihmoshWikipedian duke e përmirësuar këtë artikull.