Djegia

Zjarrii shkaktuar si rrjedhja e djegies së një karburanti.

Djegiaështë njëreaksion kimikekzotermikredoksmidis njëkarburanti(reduktues) dhe një oksidanti, zakonishtoksigjenatmosferik, që prodhon produkte të oksiduara, shpesh të gazta, në një përzierje të quajtur tym. Djegia në njëzjarrprodhon njëflakë,dhenxehtësiae prodhuar mund ta bëjë djegien vetë-mbështetëse. Djegia është shpesh një sekuencë e ndërlikuar e reaksioneve elementare radikale. Llojet e ngurta të lëndëve djegëse, si druri dhe qymyri, së pari i nënshtrohen pirolizës endotermike për të prodhuar lëndë djegëse të gazta, djegia e të cilave furnizon ngrohjen e nevojshme për të prodhuar më shumë prej tyre. Djegia është shpesh mjaft e nxehtë që të prodhoj dritë të flaktë. Një shembull i thjeshtë është djegia ehidrogjenitdheoksigjenitnëavujteujit,një reaksion i përdorur zakonisht për të nxitur motorët me raketa. Ky reaksion liron 242 kJ/molnxehtësinëdhe zvogëlonentalpinë(në temperaturë dhe presion konstant) sipas:

2H₂(g) +O(g)₂→ 2H₂O(g)

Djegija e një karburanti organik në ajër është gjithmonë ekzotermik sepse lidhja e dyfishtë në O₂është shumë më e dobët se lidhjet e tjera të dyfishta ose palë të lidhjeve të vetme dhe për këtë arsye formimi i lidhjeve më të forta në produktet e djegies CO₂dhe H₂O rrjedh në lëshimin eenergjisë.Energjitë lidhëse në karburant luajnë vetëm një rol të vogël, pasi ato janë të ngjashme me ato të produkteve të djegies; p.sh., shuma e energjive të lidhjes së CH4 është pothuajse e njëjtë me atë të CO₂.Nxehtësia e djegies është përafërsisht -418 kJ për mol të O₂të përdorur deri në reaksionin e djegies dhe mund të vlerësohet nga përbërja thelbësore e karburantit.

Djegija e pa katalizuar në ajër kërkon temperatura mjaft të larta. Djegia e plotë është stoikiometrike në lidhje me karburantin, aty ku nuk ka karburant të mbetur, dhe në mënyrë ideale, nuk ka oksidant të mbetur.Termodinamikisht,ekuilibri kimiki djegies në ajër është në pjesën dërrmuese në anën e produkteve. Megjithatë, djegia e plotë është pothuajse e pamundur për t'u arritur, meqë ekuilibri kimik nuk është domosdoshmërisht i arritur, ose mund të përmbajë produkte të padjegura si monoksidi ikarbonit,hidrogjenidhe madje edhe karboni (blozaosehiri). Kështu, tymi i prodhuar është zakonisht toksik dhe përmban produkte të padjegura ose të oksiduara pjesërisht. Çdo djegie në temperatura të larta tëajrit atmosferik,që është 78 për qindazot,gjithashtu do të krijojë sasi të vogla të disa oksideve të azotit, zakonisht të referuara si NO_x,pasi që djegia e azotit është e favorizuar në mënyrë termodinamike në temperatura të larta, por jo të ulëta. Meqë djegja është rrallë e pastër, pastrimi i gazrave të zjarrit ose konvertuesit katalitik mund të kërkohet me ligj.

Zjarret ndodhin natyrshëm, të ndezur nga goditjet tërrufeveose nga produktetvullkanike.Djegia ishte reagimi i parë i kontrolluar kimik i zbuluar nganjerëzit,në formën e zjarrit, dhe vazhdon të jetë metoda kryesore për të prodhuar energji për njerëzimin. Zakonisht, karburanti ështëkarbonit,hidrokarburetose përzierjet më të ndërlikuara sidruriqë përmban hidrokarburet pjesërisht të oksiduara. Energjia termike e prodhuar nga djegia e lëndëve djegëse fosile të tilla siqymyriosenaftaose nga lëndë djegëse të rinovueshme siç është dru zjarri, i përshtaten përdorimeve të ndryshme sigatimi,prodhimi ienergjisë elektrikeosengrohjaindustriale ose shtëpiake. Djegija është gjithashtu reagimi i vetëm që përdoret përfuqinëeraketave.Djegija përdoret gjithashtu për të shkatërruar (djegur)mbeturinat,të pa rrezikshme dhe të rrezikshme.

Oksidantët për djegje kanë potencial të lartë oksidimi dhe përfshijnëoksigjenatmosferik ose të pastër,klor,fluor,trifluorid klori,oksid azotikdheacid nitrik.Për shembull, hidrogjeni djeg në klor për të formuar klorur hidrogjen me çlirimin enxehtësisëdhedritës.Edhe pse zakonisht nuk katalizohet, djegja mund të katalizohet ngaplatiniosevanadiumi,si në procesin e kontaktit.