Електронегативност

Електростатичка мапа потенцијала молекула воде, где атом кисеоника има више негативног набоја (црвено) од позитивних (плаво) атома водоника

Електронегативност,симболχ,мера је тенденције привлачењаелектрона(илиелектронске густине) прекоатомадатогелемента,када он градимолекулса атомима других елемената.Хемијски елементса већом електронегативношћу „довлачи “до себе електроне који граде други атом што доводи до поларизације једињења. У неким случајевима када се електронегативности веома разликују (нпр.натријумихлор), долази до потпуног преласка електрона на електронегативнији атом, што одводи до настанкајонскихједињења. На електронегативност атома утиче његоватомски броји удаљеност на којој се његовивалентни електрониналазе од наелектрисаног језгра. Што је већи придружени број електронегативности, то више атом или супституентна група привлачи електроне према себи.

На најосновнијем нивоу, електронегативност је одређена факторима попутнуклеарног набоја(што вишепротонаима атом, то ће више „повлачити” електроне) и броја/локације других електрона присутних уатомским љускама(што више електрона има један атом, то су даље одјезгравалентни електрони, и као резултат мање позитивног набоја они доживљавају - због веће удаљености од језгра, и због тога што остали електрони уорбиталаманиже енергије делују дазаштитевалентне електроне од позитивно набијеног језгра).

Супротност електронегативности јеелектропозитивност:мера способности елемента да донирају електроне. Израз „електронегативност” је увеоЈонс Јакоб Берзелиус1811. године,иако је концепт био познат и пре тога и проучавали су га многи хемичари, укључујућиАвогадра.Упркос својој дугој историји, тачна скала електронегативности развијена је тек 1932. године, када јеЛајнус Полингпредложио скалу електронегативности, која зависи од енергије везе, као развојтеорије валентне везе.Показано је да је корелисана са бројним другим хемијским својствима. Електронегативност се не може директно мерити и мора се израчунати из других атомских или молекуларних својстава. Предложено је неколико метода прорачуна, и иако могу бити мале разлике у бројчаним вредностима електронегативности, све методе показују истепериодичне трендовеизмеђуелемената.

Најчешће коришћена метода прорачуна је она коју је првотно предложио Лајнус Полинг. То дајебездимензионалну количину,која се обично називаПолингова скала(χ_r), на релативној скали која се креће од 0,79 до 3,98 (водоник= 2,20). Када се користе друге методе израчунавања, уобичајено је (иако није обавезно) да се резултати наведу на скали која покрива исти распон бројних вредности: то је познато као електронегативност уПолинговим јединицама.

Као што се обично израчунава, електронегативност није својство самог атома, већ својство атома умолекулу.Својства слободног атома укључујуенергију јонизацијеиафинитет електрона.Може се очекивати је да ће се електронегативност елемента разликовати у зависности од његовог хемијског окружења,али обично се сматрапреносивим својством,односно да ће сличне вредности бити валидне у различитим ситуацијама.

Електронегативности елемената

Постоји више начина на које се мери електронегативност. Прва јеПаулингова скала.Ова скала није потпуно прецизна и дешава се да се на основу ње могу донети погрешни закључци.

Бољу скалу је предложиоАлред,који је израчунао електронегативност на основуатомског бројаиковалентног радијусаатома.

Разлике између скале Алреда и Паулинга долази и до 0,5.

Паулингова скала

2,1 H

- He

1,0 Li

1,5 Be

2,0 B

2,5 C

3,0 N

3,5 O

4,0 F

- Ne

0,9 Na

1,2 Mg

1,5 Al

1,8 Si

2,1 P

2,5 S

3,0 Cl

- Ar

0,8 K

1,0 Ca

1,3 Sc

1,5 Ti

1,6 V

1,6 Cr

1,5 Mn

1,8 Fe

1,8 Co

1,8 Ni

1,9 Cu

1,6 Zn

1,6 Ga

1,8 Ge

2,0 As

2,4 Se

2,8 Br

3,0 Kr

0,8 Rb

1,0 Sr

1,3 Y

1,4 Zr

1,6 Nb

1,8 Mo

1,9 Tc

2,2 Ru

2,2 Rh

2,2 Pd

1,9 Ag

1,7 Cd

1,7 In

1,8 Sn

1,8 Sb

1,9 Te

2,5 I

2,7 Xe

0,7 Cs

0,9 Ba

*

1,3 Hf

1,5 Ta

1,7 W

1,9 Re

2,2 Os

2,2 Ir

2,2 Pt

2,4 Au

1,9 Hg

1,8 Tl

1,8 Pb

1,9 Bi

2,0 Po

2,2 At

- Rn

0,7 Fr

0,9 Ra

**

? Rf

? Db

? Sg

? Bh

? Hs

? Mt

? Ds

? Rg

? Uub

Лантаноиди*

1,1 La

1,1 Ce

1,1 Pr

1,2 Nd

? Pm

1,2 Sm

? Eu

1,1 Gd

1,2 Tb

? Dy

1,2 Ho

1,2 Er

1,2 Tm

1,1 Yb

? Lu

Актиноиди**

1,1 Ac

1,3 Th

1,5 Pa

1,7 U

1,3 Np

1,3 Pu

1,3 Am

? Cm

? Bk

? Cf

? Es

? Fm

? Md

? No

? Lr

Боје:

0,0

0,2

0,4

0,6

0,8

1,0

1,2

1,4

1,6

1,8

2,0

2,2

2,4

2,6

2,8

3,0

3,2

3,4

3,6

3,8

4,0

Литература

• Jolly, William L. (1991).Modern Inorganic Chemistry(2nd изд.). New York: McGraw-Hill. стр. 71—76.ISBN978-0-07-112651-9.
• Mullay, J. (1987). „Estimation of atomic and group electronegativities”.Structure and Bonding.Structure and Bonding.66:1—25.ISBN978-3-540-17740-1.doi:10.1007/BFb0029834.
• Jolly, William L. (1991).Modern Inorganic Chemistry(2nd изд.). New York:McGraw-Hill.стр. 71—76.ISBN978-0-07-112651-9.
• Mullay, J. (1987).Estimation of atomic and group electronegativities.Structure and Bonding.66.стр. 1—25.ISBN978-3-540-17740-1.doi:10.1007/BFb0029834.

Спољашње везе

• WebElements,lists values of electronegativities by a number of different methods of calculation
• Video explaining electronegativity
• Electronegativity Chart,a summary listing of each elements electronegativity along with an interactive periodic table