Калцијум-сулфат
Називи | |
---|---|
Други називи
Гипс
| |
Идентификација | |
3Д модел (Jmol)
|
|
ChEBI | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.000 |
Е-бројеви | E516(регулатор киселости,...) |
RTECS | WS6920000 |
UNII | |
| |
| |
Својства | |
CaSO4 | |
Моларна маса | 136,14 g/mol (анхидрат) 145.15 g/mol (хемихидрат) 172.172 g/mol (дихидрат) |
Агрегатно стање | бела чврста материја |
Мирис | без мириса |
Густина | 2,96 g/cm3(анхидрат) 2.32 g/cm3(дихидрат) |
Тачка топљења | 1460 °C (анхидрат) |
0.21g/100ml at 20°C (анхидрат)[3] 0.24 g/100ml at 20°C (дихидрат)[4] | |
Ksp | 4.93 × 10-5(анхидрат) 3.14 × 10-5(дихидрат) 3.1 × 10-7(хемихидрат)[5] |
Растворљивостуглицерол | незнатно растворан (дихидрат) |
Киселост(pKa) | 10.4 (анхидрат) 7.3 (дихидрат) |
Структура | |
Кристална решетка/структура | орторомбична |
Термохемија | |
Стандардна енталпија
стварања(ΔfH |
-1434.5 kJ/mol |
Опасности | |
NFPA 704 | |
Тачка паљења | није запаљив |
Сродна једињења | |
Другикатјони
|
Магнезијум сулфат Стронцијум сулфат Баријум сулфат |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе настандардно стањематеријала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
верификуј(шта је ?) | |
Референце инфокутије | |
Калцијум-сулфатјехемијско једињењечија је ознакаCaSO4.У природи се јавља као минераланхидрит,CaSO4и каодихидрат,CaSO4* 2H2O, који се називагипс,а ако је зрнаст и потпуно бео -алабастер.
Загревањем на температури од 130 до 160 °C потпуно се мењакристална структурагипса и настаје полухидрат гипса: CaSO4* 2H2O → CaSO4* 1/2H2O + 3/2H2O
Даљим загревањем полухидрат губи сву воду, при чему сеструктуране мења, настаје уводирастворананхидрит.Додатком воде, пошто је реакција реверзибилна, очвршћавају и полухидрат и анхидрит задржавајући дати облик уз незнатно повећање запремине (што је корисно при добијањугипсаниходливака јер се испуњава свака шупљинакалупа).
Гипс се највише користи као додатакцементу,али и за израдумалтера(мешањем сакречом), лаких грађевинских плоча (са додацима трске и дрвењаче), вештачкогмермера,као подлога за подове, у медицинске и зуботехничке сврхе, за производњу украса од гипса, и још за многе друге ствари.
Осим тога, гипс је и хемијска сировина за добијањесумпора,сумпорне киселинеивештачког ђубриваамонијум-сулфата,(NH4)2SO4.
Reference
[уреди|уреди извор]- ^Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010).„PubChem as a public resource for drug discovery.”.Drug Discov Today.15(23-24): 1052—7.PMID20970519.doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”.Annual Reports in Computational Chemistry.4:217—241.doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^S. Gangolli (1999).The Dictionary of Substances and Their Effects: C.Royal Society of Chemistry. стр. 71.ISBN978-0-85404-813-7.
- ^American Chemical Society (2006).Reagent chemicals: specifications and procedures: American Chemical Society specifications, official from January 1, 2006.Oxford University Press. стр. 242.ISBN978-0-8412-3945-6.
- ^Lide David R., ур. (2006).CRC Handbook of Chemistry and Physics(87th изд.). Boca Raton, FL: CRC Press.ISBN978-0-8493-0487-3.
Литература
[уреди|уреди извор]- S. Gangolli (1999).The Dictionary of Substances and Their Effects: C.Royal Society of Chemistry. стр. 71.ISBN978-0-85404-813-7.
- American Chemical Society (2006).Reagent chemicals: specifications and procedures: American Chemical Society specifications, official from January 1, 2006.Oxford University Press. стр. 242.ISBN978-0-8412-3945-6.
Спољашње везе
[уреди|уреди извор]