2-Butanol

2-Butanol
Nazivi
	IUPAC naziv Butan-2-ol
	Drugi nazivi sec-Butanol; sec-Butil alkohol 2-Butanol 2-Butil alkohol
Identifikacija
CAS broj	78-92-2; 14898-79-4(R); 4221-99-2(S);
3D model (Jmol)	interaktivna slika;
Bajlštajn	773649; 1718764(R); 1718763(S)
ChEBI	CHEBI:35687;
ChemSpider	6320; 76392(R); 392543(S);
DrugBank	DB02606;
ECHA InfoCard	100.001.053
EC broj	201-158-5
Gmelin Referenca	1686; 396584(R); 25655(S)
MeSH	2-butanol
PubChemC ID	6568; 84682(R); 444683(S);
RTECS	EO1750000
UN broj	1120
	SMILES CCC(C)O; ; ; ; ; ;
Svojstva
Hemijska formula	C4H10O
Molarna masa	74,12 g·mol−1
Gustina	0,808 g cm−3
Tačka topljenja	−115 °C; −175 °F; 158 K
Rastvorljivost u vodi	290 g dm−3
log P	0.683
Napon pare	1,67 kPa (na 20 °C)
Indeks refrakcije(nD)	1,3978 (na 20 °C)
Termohemija
Specifični toplotni kapacitet,C	197,1 J K−1mol−1
Standardna molarna entropijaSo298	213,1 J K-1mol−1
Std entalpija; formiranja(ΔfH⦵298)	−343,3–−342,1 kJ mol-1
Std entalpija; sagorevanjaΔcHo298	−2,6611–−2,6601 MJ mol−1
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja	inchem.org
GHS grafikoni
GHS signalna reč	Upozorenje
GHS opis opasnosti	H226,H319,H335,H336
GHS mere predostrožnosti	P261,P305+351+338
EU klasifikacija(DSD)	Xi
R-oznake	R10,R36/37,R67
S-oznake	(S2),S7/9,S13,S24/25,S26,S46
NFPA 704	3 1 0
Tačka paljenja	22 to 27 °C (72 to 81 °F; 295 to 300 K)
Tačka spontanog; paljenja	405 °C (761 °F; 678 K)
Eksplozivni limiti	1.7–9.8%
	Letalna doza ili koncentracija (LD,LC):
LCLo(LCLo)	16,000 ppm (pacov, 4 hr); 10,670 ppm (miš, 3.75 hr); 16,000 ppm (miš, 2.67 hr)
	SAD zdravstvene granice izlaganja (NIOSH):
PEL(dozvoljivo)	TWA 150 ppm (450 mg/m3)
REL(preporučeno)	TWA 100 ppm (305 mg/m3) ST 150 ppm (455 mg/m3)
IDLH(neposredna opasnost)	2000 ppm
Srodna jedinjenja
Srodnebutanoli	n-Butanol; Izobutanol; tert-Butanol
Srodna jedinjenja	Butanon
	Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose nastandardno stanjematerijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikuj(šta je?)
	Reference infokutije

2-Butanol(sec-butanol) jeorgansko jedinjenjesaformulom C H₃CH(OH)CH₂CH₃.Ovajsekundarni alkoholje zapaljiva, bezbojna tečnost, koja je rastvorna u 12 delova vode i kompletno se meša sa polarnim organskim rastvaračima, kao što suetrii drugialkoholi.On se proizvodi u velikim razmerama, prvenstveno kao prekurzor industrijskog rastvaračametil etil ketona.2-Butanol jehiralan,te postoje dvastereoizomera,koji se označavaju kao(R)-(−)-2-butanol i(S)-(+)-2-butanol. On se normalno nalazi kao smeša dva stereoizomera – racemska smeša.



(R)-(−)-2-butanol	(S)-(+)-2-butanol

Proizvodnja i primene

2-Butanol se industrijski proizvodihidratacijom 1-butenaili2-butena:

Sumporna kiselinase koristi kaokatalizatorover konverzije.^[6]

Mada se deo proizvedenog 2-butanola koristi kao rastvarač, on se uglavnom konvertuje dobutanona( "MEK" ), koji je važan industrijski rastvarač i prisutan je u sredstvima za čišćenje i uklanjanje farbe. Isparljiviestri2-butanola imaju prijatne arome, te se u malim količinama koriste u parfemima i veštačkim začinima.

Reference

^„2-butanol - Compound Summary”.PubChem Compound.USA: National Center for Biotechnology Information. 26. 3. 2005. Identification and Related Records.Приступљено12. 10. 2011.
^Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010).„PubChem as a public resource for drug discovery.”.Drug Discov Today.15(23-24): 1052—7.PMID 20970519.doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.уреди
^Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”.Annual Reports in Computational Chemistry.4:217—241.doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
^Alger, Donald B. (1991).„The water solubility of 2-butanol: A widespread error”.Journal of Chemical Education.USA: ACS Publications.68(11): 939.doi:10.1021/ed068p939.1.Приступљено12. 10. 2011.
^^а ^б ^в ^гNIOSH Džepni vodič hemijskih hazarda 0077
^Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry.Weinheim: Wiley-VCH. 2005.

Spoljašnje veze

[1] „2-butanol - Compound Summary”.PubChem Compound.USA: National Center for Biotechnology Information. 26. 3. 2005. Identification and Related Records.Приступљено12. 10. 2011.

[2] Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010).„PubChem as a public resource for drug discovery.”.Drug Discov Today.15(23-24): 1052—7.PMID 20970519.doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.уреди

[3] Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”.Annual Reports in Computational Chemistry.4:217—241.doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

[Journal_of_Chemical_Education-4] Alger, Donald B. (1991).„The water solubility of 2-butanol: A widespread error”.Journal of Chemical Education.USA: ACS Publications.68(11): 939.doi:10.1021/ed068p939.1.Приступљено12. 10. 2011.

[PGCH-5] а ^б ^в ^гNIOSH Džepni vodič hemijskih hazarda 0077

[Ullmann-6] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry.Weinheim: Wiley-VCH. 2005.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

p r u Alkoholi
(0°)	Metanol
Primarni alkoholi(1°)	Etanol Propan-1-ol Butanol/Izobutanol 1-Pentanol 1-Heksanol 1-Heptanol Masni alkohol:1-Oktanol (C 8) 1-Nonanol (C 9) 1-Dekanol (C 10) Undekanol (C 11) Dodekanol (C 12) 1-Tetradekanol (C 14) Cetil alkohol (C 16) Stearil alkohol (C 18) Arahidil alkohol (C 20) Dokozanol (C 22) Tetrakozanol (C 24) Heksakozanol (C 26) Oktanozol (C 28) Triakontanol (C 30) Polikozanol
Sekondarni alkoholi (2°)	Izopropil alkohol 2-Butanol 2-Heksanol Cikloheksanol
Tercijarni alkoholi (3°)	tert-Butanol 2-Metil-2-butanol

Нормативна контрола
Државне	Немачка
Остале	Енциклопедија Британика