Iod
Oainskuppe | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Algemeen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Noome,Symbol,Oardnengstaal | Iod, I, 53 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie | Halogene | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppe,Periode,Blok | 17,5,p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Uutsjoon | dunkel-saangen griesk, glansjend | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS-Nummer | 7553-56-2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massenandeel an juÄidhülle | 6 · 10−6% | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atommasse | 126,90447u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomradius(bereekend) | 140 (115) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalenten Radius | 133 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van-der-Waals-Radius | 198 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronekonfiguration | [Kr] 4d105s25p5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ElektroneproEnergieniveau | 2, 8, 18, 18, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1. Ionisierungsenergie | 1008,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2. Ionisierungsenergie | 1845,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3. Ionisierungsenergie | 3180 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Physikalisk | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aggregoattoustand | fääst | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Modifikationen | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristallstruktuur | orthorhombisk | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tichte | 4,94 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mohshädde | ? | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetismus | diamagnetisk | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Smiltpunkt | 386,85 K (113,70 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sjoodepunkt | 457,4 K (184,20 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molar Volumen | 25,72 · 10−6m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ferdampengswaarmte | 20,752 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Smiltwaarmte | 7,824 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dampdruk | 41Pabei 298 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Spezifiske Waarmtekapazität | 214,5 J/(kg · K) bei 298 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektriske Laitfäiegaid | 8,0 · 10−8S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Waarmtelaitfäiegaid | 0,449 W/(m · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chemisk | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidationstoustande | ±1, 3, 5, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxide(Basizität) | (stäärksuur) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Normoalpotentioal | 0,536 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativität | 2,66 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sicherhaidswaiwiesengen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gefoarstofkänteekenge aus RL 67/548/EWG, Anh. I | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
R- und S-Sätze | R:Foarloage:R-Sätze | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
S:Foarloage:S-Sätze | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sowied muugelk un gebruukelk, wäideSI-Eenhaideferwoand. Wan nit uurs fermäärkt, jäilde do anroate Doaten bieStandoardbedingengen. |
Iod(misferstoundelkeSkrieuwwiese:Jood)is n chemiskElementmäd dätElementsymbolI un juOardnengstaal53. In dätPeriodesystemstoant et in ju 7.Haudgruppe(17. Gruppe) un heert somäd tou doHalogene.Die Noome lat sik fon dät ooldgriechiske Woud „ioeides “(ιώο-ειδης) foar „veilchenfaawich, violet “ou. Bie dät Heetmoakjen fräisätte Dampe sunt charakteristisk violet.
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/Iod_kristall.jpg/220px-Iod_kristall.jpg)
Iod is bie Ruumtemperatuur n Fääststof, die der sljucht woaterlööselk, oawers goud lööselk in woatergeKaliumiodid-Löösenge un gjucht goud lööselk inEthanolun uur organiskeLöösengsmiddeleis.
Iod ist n Bestanddeel, dät in dän Organismus fon Dierte un Moansken nit mist wäide kon un mäd dät ieten apnuumen wäd. Ap hööchste is ju Konzentration bie Moanskene in dänSkildkäddelun wäd deer in do HormoneThyroxinunTriiodthyroninun asDiiodtyrosinnutsed.Iodkröäkin dät Drinkwoater un ju Kost is in de Räägel foar dät Aptreeden fonKropun somäd foar ne Iodunnerfersuurgenge feroantwoudelk. As Foarsuurge wäd dät wieks insen of moormoals Ieten fon Seefisk rät as uk Ferweendenge fon dät sonaamdeIodsoalt(Spiesesoalt mädNatrium- ofKaliumiodoatfersät) rät. Truch disse individuelle Iodprophylaxe un ju Iodierenge fon Foddermiddele wäd i n Düütsklound dän Kröäk an Iod in den Gruund deelwiese uusgliekt. Der kuud beloanged wäide, dät in ju Gesamtiodfersuurgenge fon ju Befoulkenge do Foargoawen fon juWHOknap ienheelden wäide (Stand 2007).
![]() |
Dissen Artikkel is n Stump. Hälp jädden deeran mee, dättou ferbeeterjen. |