Tabél periodik
Tabel periodik unsur kimiawinyaéta pintonan tabularunsur kimiawinu dipikanyaho. Unsur-unsur disusun dumasar strukturéléktronantukna rupa-rupasipat kimiawinapuguh susunanana sapanjang tabelna. Nu ditémbongkeun utamananomer atomsartalambang kimiawina.
Tabel bakunyadiakeun dasar-dasar nu perlu. Aya ogéMétode séjén pikeun mintonkeun unsur-unsur kimiawipikeun leuwih rinci atawa sawangan séjénna.
Golongan[édit|édit sumber]
Golonganmangrupa kolom vértikal dina tabel periodik. Aya 18 golongan dina tabel periodik baku. Unsur-unsur nu sagolongan mibanda konfigurasi éléktronvalénsinu sarua/mirip, nepi ka sipat-sipatna ogé mirip.
Nomer golongan[édit|édit sumber]
Aya tilu sistimnomer golongan;hiji maké wilangan Arab, sedengkeun nu séjénna wilangan Romawi. Ngaran wilangan Romawi mangrupa ngaran tradisional asli golongan; ngaran wilangan Arab mangrupa skéma nu leuwih anyar nu dirékoméndasikeun kuIUPAC.Ieu skéma dijieun pikeun ngaganti dua sistim wilangan Romawi nu heubeul sabab ngalieurkeun ku ayana ngaran nu sarua pikeun maksud nu béda.
Tabél periodik baku[édit|édit sumber]
Golongan→ | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
Periode↓ | ||||||||||||||||||||
1 | 1 H |
2 He |
||||||||||||||||||
2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
||||||||||||
3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar |
||||||||||||
4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
||
5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe |
||
6 | 55 Cs |
56 Ba |
* |
71 Lu |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn |
|
7 | 87 Fr |
88 Ra |
** |
103 Lr |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Uub |
113 Uut |
114 Uuq |
115 Uup |
116 Uuh |
117 Uus |
118 Uuo |
|
*Lantanida | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
||||||
**Aktinida | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
Logam alkali | Logam alkali taneuh | Lantanida | Aktinida | Logam transisi |
Poor metal | Métaloid | Nonlogam | Halogén | Gas mulya |
Sandi warna pikeun wilangan atom:
- Unsur nu wilangananabirumangrupa cair nasuhu jeung tekenan baku(standard temperature and pressure, STP);
- nuhéjomangrupa gas na STP;
- nuhideungmangrupa padet na STP;
- nubeureummangrupasintétik(sadayana padet na STP).
- nuabu-abucan kapanggih.
Cara séjén ngabéréndélkeun unsur-unsur kimia[édit|édit sumber]
- Tabel baku(sarua jeung di luhur) nyadiakeun dasar.
- Konfigurasi Éléktron
- Logam jeung Nonlogam
- Tabel periodik eusi balok
- Daptar unsur dumasar ngaran
- Daptar unsur dumasar lambang
- Daptar unsur dumasar wilangan atomik
- Daptar unsur dumasar titik golak
- Daptar unsur dumasar titik lééh
- Daptar unsur dumasar dénsitas
- Daptar unsur dumasar beurat atom
Dadaran ngeunaan struktur tabel periodik[édit|édit sumber]
Jumlahcangkang éléktronhiji atom nangtukeun kaasup périodeu sabaraha. Unggal cangkang kabagi kana subcangkang nu béda-béda, di mana nambahna wilangan atom ngeusian nuturkeun urutan nu sacara kasar kawas kieu:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s 5g 6f 7d 8p ...
ku sabab éléktron pangluarna nangtukeun pasipatan kimiana, unsur-unsur nu sagolongan téh mibanda pasipatan nu mirip. Unsur-unsur sagolongan nu natangga mibanda pasipatan fisika nu sarupa, najanmassanamah béda jauh. Unsur-unsur nu natangga dina hiji périodeu mibanda massa nu ampir sarua, tapi pasitapanana béda.
Pikeun conto, unsur tatangganitrogén(N) dina périodeu kadua dina tabel nyaétakarbon(C) jeungoksigén(O). Najan massana ampir sarua (ukur sababarahaunit massa atom), pasipatanana mah béda pisan, sakumaha nu katempo dinaalotropna:oksigén diatomikgasnu ngarojong durukan, sedengkeun nitrogén diatomik teu ngarojong durukan, sarta karbon mah mangrupa padetan nu teu bisa diduruk.
Nu di luhur kontras pisan jeung kasusklorin(Cl) nu natangga jeunghalogénséjén (golongan halogén), nyaétaflorin(F) jeungbromin(Br). Najan massana béda pajauh, sipat alotropna mah sarupa pisan: kabéhananakorosif(nu ngandung harti gampang ngagabung jeunglogamjadiuyahhalida logam); klorin jeung florin mangrupa gas, sedengkeun bromin cair.
Sajarah[édit|édit sumber]
Artikel utama:Sajarah tabel periodik
Tabel asli dijieunna tanpa pangaweruh ngeunaan struktur jeroatom:mun urang nyusun unsur-unsur dumasarmassa atom,lajeng ngaplot salah sahiji sipat séjénna kana massa atomna, one sees an undulation orperiodicityto these properties as a function of atomic mass. Nu munggaran nengetan pola ieu nyaéta kimiawanJérmanJohann Wolfgang Döbereiner,nu taun1829,ngiberkeun sababarahatriadunsur-unsur nu sarupa:
Sababaraha triad | ||
---|---|---|
Unsur | Massa atomik | Dénsitas |
klorin | 35.5 | 0.00156 g/cm3 |
bromin | 79.9 | 0.00312 g/cm3 |
iodin | 126.9 | 0.00495 g/cm3 |
kalsium | 40.1 | 1.55 g/cm3 |
strontium | 87.6 | 2.6 g/cm3 |
barium | 137 | 3.5 g/cm3 |
Ieu tuluy dituturkeun ku kimiawan InggrisJohn Alexander Reina Newlands,nu taun1865ngémbarkeun yén unsur-unsur nu tipena sarua kaulang unggal selang dalapan unsur, nu ceuk manéhna bet miripoktaf musik,najanhukum oktafna diseungseurikeun ku batur-baturna. Tungtungna, taun1869kimiawan JérmanLothar Meyerjeung RusiaDmitry Ivanovich Mendeleevampir bareng ngembangkeun tabel periodik munggaran, nyusun unsur-unsur dumasar massa. Ngan, Mendeleev nempatkeun sababaraha unsur di luareun runtuyan massa nu geus maneuh sangkan papasanganana leuwih cocog pasipatanana antartatangga satabel, menerkeun kasalahan sababaraha massa atom, sarta ngaduga unsur-unsur séjén nu can kapanggih nu posisina aya dina sél-sél nu kosong kénéh. Mendeleev lajeng dihargaan ku papanggihanana ngeunaan struktur éléktronik unsur dina ahirabad ka-19jeung awalabad ka-20.
Sumberdaya séjén[édit|édit sumber]
- Mazurs, E.G., "Graphical Representations of the Periodic System During One Hundred Years".University of Alabama Press, Alabama. 1974.
- Bouma, J., "An Application-Oriented Periodic Table of the Elements".J. Chem. Ed., 66 741 (1989).
Baca ogé[édit|édit sumber]
- Golongan tabel periodik
- Periode tabel periodik
- Dérét kimiawi
- Blok tabel periodik
- Tabel isotop
- Papanggihan unsur kimia
- Unsur kimia di alam
- Ngaran unsur sistimatikIUPAC
- Tabel Periodik Unsur Kosmokimia dina Surya Mandala
Tumbu kaluar[édit|édit sumber]
- "Presentation forms of the periodic table".Western Oregon University.
- "A Brief History of the Development of Periodic Table".Western Oregon University.
- "Visual Periodic Table".ChemSoc.org.
- Barbalace, Kenneth L., "Biochemical Periodic Tables".KLBProductions.com.
- "Periodic table(professional edition)".WebElements.
- Counterman, Craig, "Periodic Table of the Elements:Atomic NumberArchived2006-01-18 diWayback Machine".MIT Course 3.091.
- Holler, F. James, and John P. Selegue, "Periodic Table of Comic Books".Department of Chemistry, University of Kentucky. 1996-2002.
- Heilman, Chris, "The Pictorial Periodic TableArchived2004-04-07 diWayback Machine".(Includes alternate styles: Stowe, Benfey, Zmaczynski, Giguere, Tarantola, Filling, Mendeleev)
- "Periodic tableArchived2005-01-19 diWayback Machine".Los Alamos National Laboratory's Chemistry Division.
- "Periodic Table of the Fermi Surfaces of Elemental Solids".The Fermi Surface Database
- "Interactive NMR Frequency Map".Texas A&M.
- "Periodic Table Elements".Israel Science and Technology Directory. 1999-2004. (sorted by physical characteristics)
- Barthelmy, David, "Periodic table"Mineralogy Database. (mineral emphasis)
- Gray, Théodore, "Wooden Periodic Table Table"(with samples)
- "Periodic table appletArchived2004-08-11 diWayback Machine".Dartmouth College. (Java)
- Jacobs, Bob, "Periodic Tables(in case you were thinking that the Internet needed one more)".The Chemistry Coach.
- "Periodic Table.Com".