Gas

För andra betydelser, seGas (olika betydelser).

Gasär ett av de fyra huvudsakligaaggregationstillstånd materiakan befinna sig i. I en gas rör sig var och en av de ingåendemolekylerna(och i vissa fallatomer) helt oberoende av de övriga. Ett ämne går vanligtvis frånfasttillflytandetill gas och sedan vidare tillplasmanär temperaturen ökar. I vissa fall kan dock ett ämne gå direkt från fast till gasfas; detta kallassublimation.Ett ämne i gasform upptar inte en bestämdvolym,utan expanderar (utvidgar sig) tills det fyllt tillgängligt utrymme.

Begreppet "gas" används ifysikenäven om en mängdpartiklarsom rör sig och endast växelverkar svagt med varandra, till exempelelektroneri en metallkropp ellerfotoneri ett hålrum.

Etymologi

Ordet "gas" föreslogs troligen på 1600-talet av kemistenJohann Baptist van Helmontsom en fonetisk stavning av detholländskauttalet av detgrekiskaordet "kaos".

Fysik

Klassiska gaser

Partiklarna i gaser interagerar endast slumpmässigt genom relativt sällsynta kollisioner. Partiklarna rör sig i slumpmässig riktning med hög hastighet. Fördelningen av hastigheter är slumpmässigt fördelad efterMaxwell-Boltzmannfördelningen.Gasfasen är därför ett helt oordnat tillstånd. På grund avtermodynamikens andra huvudsatskommer gaspartiklar omedelbartdiffunderaför att homogent fylla det utrymme som ges dem, oberoende av form ellervolym.

En gastermodynamiskatillstånd beskrivs av dessvolym,temperatur– som ges avmedelvärdetav denkinetiska energin– samttrycket,vilket är ett mått på den genomsnittligakraftsom utövas då partiklarna kolliderar med en yta. Dessa storheter relateras genomgaslagar.Den mest använda av dessa ärallmänna gaslagenförideala klassiska gaser,som säger att dessa har en temperatur som är proportionell mot produkten av trycket och volymen.

Liksom vätskor och plasman är gaserfluider,med förmågan att flöda och avsaknad av tendenser att återgå till dess tidigare tillstånd efter deformation. De har dockviskositet,även om de till skillnad mot vätskor inte tar upp en fix volym utan fyller upp den behållare de placeras i. Den kinetiska energin per molekyl är större än för de fasta och flytande faserna, men lägre än för plasma. På grund av detta tenderar gasmolekyler att studsa mot ytan på de kärl de innesluts i samt mot varandra. Det är en vanlig missuppfattning att tro att dessa kollisioner är nödvändiga för att förklara tryck, när det i själva verket räcker med hastighetsfördelningen. Kollisionerna är i själva verket bara nödvändiga för att definiera Maxwell-Boltzmannfördelningen.

Gaspartiklar är vanligen väl separerade, till skillnad från vätskepartiklar. En större partikel (som till exempel flygandedamm) i en gas rör sig medBrownsk rörelse.Då nuvarandeteknologiknappt (eller inte alls) kan observera individuella gaspartiklar kan bara teoretiska beräkningar ge förslag på hur de kan tänkas röra sig, även om det inte är via brownsk rörelse, då sådan bygger på ett jämnt motstånd på grund avfriktionmot gaspartiklarna med vissa mer våldsamma kollisioner. En makroskopisk partikel (som vanligen består av flera miljoner eller miljarder atomer) har därför en "taggig" rörelse, även om den är långt från lika taggig som en individuell gaspartikels.

Kemi

Inom kemin används symbolen (g) för att ange att ett ämne är i gasform. Tecknet sätts i samma teckengrad, i rak stil, tätt intill det ämne eller förening det tillhör: NH₃(g) eller H₂O(g).

Gas-ord

Gaslagar

Referenser

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material frånengelskspråkiga Wikipedia,tidigare version.

Noter

Externa länkar

Wikimedia Commons har media som rörGas.
Bilder & media