Kaliumkarbonat
| Kaliumkarbonat | |
 | |
| Systematiskt namn | Kaliumkarbonat |
|---|---|
| Övriga namn | Pottaska |
| Kemisk formel | K2CO3 |
| Molmassa | 138,205 g/mol |
| Utseende | Vit, fast |
| CAS-nummer | 584-08-7 |
| SMILES | [O-]C(=O)[O-].[K+].[K+] |
| Egenskaper | |
| Densitet | 2,29 g/cm³ |
| Löslighet(vatten) | 1120 g/l (20 °C) |
| Smältpunkt | 891 °C (sönderfaller) |
| Faror | |
| Huvudfara |  Irriterande |
| NFPA 704 |
0
1
0
|
| LD50 | 1870 mg/kg |
| SI-enheter&STPanvänds om ej annat angivits | |
Kaliumkarbonat,K2CO3,är ett vittpulversom är lättlösligt i vatten men olösligt ietanol.Det kallas ävenpottaska.[1]
I vattenlösning blir lösningen alkalisk. Saltet ärhygroskopisktoch suger uppvattenur fuktig luft. Kaliumkarbonat smälter vid 891 °C och sönderdelas tillkaliumoxidochkoldioxidom det uppvärms ytterligare.
Pottaskaär ett äldre namn på kaliumkarbonat, framförallt den som utvanns genom förbränning av ved från lövträd till aska, som sedanurlakadesmed vatten. Närasklutenindunstadeserhöll man kaliumkarbonat förorenat med andrasalterochorganiska ämnen.Beredningen ägde rum ikrukor,(franska:pots), därav namnet. När rå pottaskaglödgadeserhöllskalcineradpottaska vilken renades genom upplösning i minsta mängd kokande vatten. Närlösningensvalnadeutkristalliseradesföroreningarna som salter och moderluten kundeindunstastill renad pottaska (engelska:pearl ash).[2][3]Grundämnet kalium heter på engelskapotassiumefter ordet för pottaska (potash)[4].
Framställningsmetoder
[redigera|redigera wikitext]- Förr framställdes pottaska genomlakningav träaska i lerpottor och därför kallas det ibland förpottaska.I södra Sverige användes främst bok och i norra Sverige främst björk.
- År 1875 tillverkades pottaska även från betmelass och från kaliumklorid.[5]
- Industriellt framställs kaliumkarbonat genom att man leder nedkoldioxidikaliumhydroxid.
Användningsområden
[redigera|redigera wikitext]- Framställning avsåpaoch andra kaliumsalter.
- Viktig beståndsdel vid framställning avkristallglas.
- Inom livsmedelsindustrin används kaliumkarbonat somsurhetsreglerande medel,och har dåE-nummer501.
- Kaliumkarbonat användes även av mindre tillverkare vid framställning avsnus.
- En mättad vattenlösning av kaliumkarbonat kan användas förkalibreringavhygrometrar.
- För att ändra pH-värdet i ett färgbad vid växtfärgning
Se även
[redigera|redigera wikitext]
Referenser
[redigera|redigera wikitext]- ^kaliumkarbonatiNationalencyklopedinsnätupplaga. Läst 28 augusti 2017.
- ^Nordisk Familjebok18892012-05-12.
- ^Nordisk familjebok19152012-05-12.
- ^Davy, Humphry (1808).”On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, in particular the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances that constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies”.Philosophical Transactions of the Royal Society98: sid. 32.doi:.https://books.google.com/?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=PA32.
- ^Svensk Kemisk Tidskrift (1903):2
|