Natrium
Natrium(latinskt namnnatriumochkemiskt tecken[8]Na) är ett mjukt,metallisktgrundämne.Natrium tillhör gruppenalkalimetalleroch är ganska vanligt ijordskorpan.Natriummetall är ytterst reaktivt och föreligger därför alltid i form avsalter.Rent natrium, som är en mjuk och lätt glänsande metall, förvaras i regel i någon typ av olja, såsomparaffinoljaellerfotogenför att förebyggaoxidering.Natriumjonen, Na+är den vanligastekatjoneni havsvatten och har viktiga biologiska roller. Växter har dock ett lågt natriumbehov och brist uppstår inte utan människans påverkan. Människor får ofta i sig alldeles för mycket genom att vi blivit vana vid smaken av (ursprungligen) salt i konserverade livsmedel.Rekommenderat dagligt intaganges till högst 2–3 gram natrium, den mängd som finns i 5–7 gram vanligt koksalt (det vill säganatriumklorid,NaCl). Det är inte heller bra att äta för lite salt, då det kan framkalla ettepileptisktanfall, även hos icke epileptiker.[9]För allmänt välbefinnande bör man äta minst 4 gram salt per dag (exempelvis 99,9 % NaCl och 5 mg/100 gjod).
Föreningar[redigera|redigera wikitext]
I sina föreningar är natrium alltid envärt; i vattenlösning av ett lösligt natriumsalt bildas alltså jonen Na+.
- Natriummanganat(Na2MnO4) ochnatriumpermanganat(NaMnO4) är två oxiderande natriumsalter.
- Natriumklorid(NaCl) är ett mycket vanligt ämne i hemmet mer känt som koksalt.
- Natriumnitrat(NaNO3) är ett konserveringsmedel mer känt som natronsalpeter eller salpeter.
- Natriumhydroxid(NaOH) är en frätandebassom används vid rensning av avlopp.
Förekomst[redigera|redigera wikitext]
Natrium är det sjätte vanligaste grundämnet i jordskorpan och är ganska vanligt i havet i form avnatriumklorid.
Framställning[redigera|redigera wikitext]
Natrium framställs nu för tiden genomelektrolysav smält natriumklorid.
Vidanoden:2Cl−→ Cl2+ 2e−
Vidkatoden:2Na++ 2e−→ 2Na
År 1807 framställdes för första gången natrium avHumphry Davy,genom elektrolys avnatriumhydroxid.
Biologiska roller[redigera|redigera wikitext]
Natrium förekommer även mycket i kroppen, då i jonform (Na+). Det har en viktig roll iosmoregleringenoch upprätthållandet avcellernasmembranpotential,vilken är viktig för fortledning avaktionspotentialer(ett slags elektrisk signalering). Na+finns i mycket högre grad utanför cellerna än inuti. Membranet har kanaler som Na+-jonerna kan strömma igenom. De är i vanliga fall stängda men kan öppnas, då strömmar Na+-joner in i cellen. Den elektrokemiska gradienten som ger membranpotentialen uppstår dels genom de stängda kanalerna, och dels med hjälp av Na+/K+-pumpen. Detta är en pump som kräver energi (i form avATP) och gör att Na+pumpas ut ur cellen samtidigt som K+(kalium) kommer in.
Historia[redigera|redigera wikitext]
Natrium renframställdes första gången 1807[10]av engelsmannenHumphry Davygenom att elektrolysera smält natriumhydroxid i en platinasked.
Natriumföreningar har varit kända sedanantikendå man kände till två sorters soda, natrium- och kaliumkarbonat, vilka man inte kunde skilja mellan varför båda benämndes med det grekiskanitron.Ur detta kom detarabiskaordetnatron,och ordet nitron kom senare att betecknakaliumkarbonatet.
Det var först under 1700-talet man lärde sig skilja mellan natrium- och kaliumföreningar.Natriumkarbonatkallades då mineraliskt alkali, medan kaliumkarbonatet kallades vegetabiliskt alkali eftersom det kunde framställas ur växtaska.[11]
Natrium via kosten[redigera|redigera wikitext]
ILivsmedelsverketssenaste rikstäckande undersökning av kostvanor i den svenska befolkningen,Riksmaten – vuxna 2010–11,var det rapporterade intaget av natrium per dag i genomsnitt 2 746 mg för kvinnor, 3 591 mg för män och 3 118 mg för hela gruppen i undersökningen.[12]Detta motsvarar en genomsnittlig koksaltmängd av 6,9 gram NaCl för kvinnor, 9,0 gram NaCl för män och 7,8 gram NaCl för hela gruppen.[12]De äldsta kvinnorna och männen hade lägre intag av natrium än vad övriga kvinnor respektive män hade.[12]
Se även[redigera|redigera wikitext]
Källor[redigera|redigera wikitext]
- ^Michael E. Wieser, Tyler B. Coplen:Atomic weights of the elements (IUPAC Technical Report).In:Pure and Applied ChemistryVol. 83, No. 2, 2011, S. 359–396.
- ^IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013.
- ^A. Klemm, G. Hartmann, L. Lange:Sodium and Sodium Alloysin Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005 Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA,Weinheim,doi:10.1002/14356007.a24_277
- ^David R. Lide (ed):CRC Handbook of Chemistry and Physics,84th Edition, CRC Press,Boca Raton, Florida,2003.
- ^Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing:Lehrbuch der Experimentalphysik, Band 6: Festkörper.2. Auflage. Walter de Gruyter, 2005,ISBN 3-11-017485-5,S. 361.
- ^Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compoundsArkiverad12 januari 2012 hämtat från theWayback Machine., inLide, David R., red (2005).CRC Handbook of Chemistry and Physics(86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press.ISBN 0-8493-0486-5
- ^Robert C. Weast (ed. in chief):CRC Handbook of Chemistry and Physics.CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990. Seiten E-129 bis E-145,ISBN 0-8493-0470-9.De angivna värdena har här räknats om enligtSI.
- ^Om kemiskt tecken.Nomenklaturutskottet,Svenska Kemisamfundet.
- ^”Arkiverade kopian”.Arkiverad frånoriginaletden 25 oktober 2014.https://web.archive.org/web/20141025154839/http://www.skane.se/sv/Webbplatser/Skanes-universitetssjukhus/Organisation-A-O/Neurologiska-kliniken/For-patienter/SjukdomarFakta1/Epilepsi/.Läst 25 oktober 2014.
- ^Nationalencyklopedin,artikelnnatrium
- ^Anders Lennartsson,Periodiska systemet,Studentlitteratur,2011
- ^ [abc]Amcoff, Elisabet m.fl. (2012) (PDF).Riksmaten – vuxna 2010–11: Livsmedels- och näringsintag bland vuxna i Sverige.Uppsala:Livsmedelsverket.sid. 107.ISBN 978-91-7714-216-4.http://www.livsmedelsverket.se/globalassets/publikationsdatabas/rapporter/2011/riksmaten_2010_20111.pdf.Läst 4 augusti 2019
Externa länkar[redigera|redigera wikitext]
Wikimedia Commons har media som rörNatrium.
| ||||||||||||||||||||
|