Vätebindning
Vätebindningär en typ avintermolekylär bindning,enkemisk bindningsom verkar mellanmolekyler.Den är svagare änkovalent bindningochjonbindning,vilka är bindningar mellan atomer.[1]Vätebindning brukar förklaras som en starkdipolbindningsom uppstår om den positiva delen av endipolbestår av enväteatombunden till en starkt elektronegativatom(kväve,syreellerfluor), men det är en förenkling; visserligen förekommer en dipolbindning mellan en protonerad atom, som syre, svavel eller kväve, och en motsvarande med "ledigt"elektronpar,men protonen kan "hoppa över" till den andra atomen och därmed bildas en saltbrygga eller jonbindning. I praktiken kan protonen sägas hoppa mellan dessa former.
Den negativa delen av dipolen (eller protonacceptorn (Y)) består av någon av de starktelektronegativaatomerna syre, kväve eller fluor, och den atomvätet är bundet till (eller protondonatorn (X)) utgörs av samma atomslag. Generellt kan systemet åskådliggöras på följande sätt: -X-H⋅⋅⋅⋅⋅⋅Y-, där vätebindningen symboliseras av den prickade linjen. Y och X kan varasyre,kväve,svavelellerhalogenatomer.[2]
De ämnen där vätebindning förekommer är såledesvatten(H2O),ammoniak(NH3) ochvätefluorid(HF), samt derivat av dessa såsomalkoholerochaminersom till exempeletanol(C2H5OH) ochmetanol(CH3OH).
En viktig konsekvens av vätebindningen är attkok-ochsmältpunktför ämnen där vätebindningar uppstår mellan molekyler tenderar att vara märkbart mycket högre än för ämnen av ungefär sammamolekylstorlekochmolekylmassa.Relativt är den ju en svag bindning, men tack vare detstora antaletbindningar blir den samlade verkan kraftig. En annan viktig förekomst av vätebindningar är inuti vissamakromolekyler- inte minst inom biokemin, somproteiner,där vätebindningar mellan olika delar av molekylen stabiliserar dess form, och iDNAdär vätebindningar mellannukleotidernai de olika strängarna dels håller ihop själva molekylen, dels försäkrar att rätt baspar binds samman vid kopieringen av DNA-strängarna. Vätebindningar är även mycket viktiga förcellulosastrukturen.
Utan vätebindningar hade inte liv kunnat uppstå på jorden, eftersom vatten då vid normaltemperatur hade varit en gas. Vid många biologiskt viktiga processer, t.ex. enzymkatalys, spelar vätebindningar en avgörande roll.[2]
Referenser
[redigera|redigera wikitext]- ^March, Jerry (1977).Advanced Organic Chemistry. Reactions, Mechanisms, and Structure.McGraw-Hill. sid. 75 ff.ISBN 0-07-040247-7
- ^ [ab]Bra Böckers lexikon,1981.
Se även
[redigera|redigera wikitext]
| ||||||||||||||||||||||||||||||||