Zinkklorid
Zinkklorid | |
![]() | |
Systematiskt namn | Zink(II)klorid |
---|---|
Kemisk formel | ZnCl2 |
Molmassa | 136,315 g/mol |
Utseende | Vita kristaller |
CAS-nummer | 7646-85-7 |
SMILES | [Zn+2].[Cl-].[Cl-] |
Egenskaper | |
Densitet | 2,91 g/cm³ |
Löslighet(vatten) | 4320 g/l |
Smältpunkt | 293 °C |
Kokpunkt | 732 °C |
Faror | |
Huvudfara | |
NFPA 704 | |
LD50 | 350 mg/kg |
SI-enheter&STPanvänds om ej annat angivits |
Zinkkloridär ettsaltavzinkochklormedformelnZnCl2.
Egenskaper
[redigera|redigera wikitext]Zinkklorid ärhygroskopisktoch uppträder i fyra olika,polymorfakristallstrukturer. En snabbt nedkyld smälta av zinkklorid är däremotamorf.Det har ett, för ett salt, låg smältpunkt och är lättlösligt i vatten. Det har fyrahydrater;1, 1½, 2½, 3 och 4.
Närammoniakleds genom en zinkkloridlösning bildas föreningen Zn(NH3)2Cl2(zinkammoniumklorid). Det är ett salt där Zn(NH3)22+ärkatjonochCl–äranjon.
Framställning
[redigera|redigera wikitext]Industriellt framställs zinkklorid genom att behandlazinkbländemedsaltsyra.
Eftersom zinkblände också innehållerjärnsulfid(FeS), som omvandlas tilljärn(II)klorid,så behöver lösningen renas från järn. Det görs genom att järn(II)kloriden oxideras tilljärn(III)kloridavklorgas.Järn(III)kloridhydrolyserassedan av vattnet tilljärn(III)oxidsom fälls ut och saltsyra som kan återvinnas.
För laboratoriebruk är det dock enklare att tillverka zinkklorid direkt från metallisk zink och saltsyra.
Användning
[redigera|redigera wikitext]- Zinkklorid används tillsammans medammoniumklorid(NH4Cl) iflussmedel.
- Det används också somkatalysatori många reaktioner inomorganisk kemi.
- Zinkkloridlösning starkare än 64 % kan lösa uppstärkelse,cellulosaochsilkeoch används därför inomtextilindustrinför att rengöra konstfibrer.
- En blandning avzinkoxidochhexakloretananvänds i militära rökgranater. Den rök som bildas består av zinkklorid.