Zinkklorid

	Zinkklorid
Systematiskt namn	Zink(II)klorid
Kemisk formel	ZnCl2
Molmassa	136,315 g/mol
Utseende	Vita kristaller
CAS-nummer	7646-85-7
SMILES	[Zn+2].[Cl-].[Cl-]
Egenskaper
Densitet	2,91 g/cm³
Löslighet(vatten)	4320 g/l
Smältpunkt	293 °C
Kokpunkt	732 °C
Faror
Huvudfara	Frätande Miljöfarlig
NFPA 704	0 3 0
LD50	350 mg/kg
	SI-enheter&STPanvänds om ej annat angivits

Zinkkloridär ettsaltavzinkochklormedformelnZnCl₂.

Egenskaper

Zinkklorid ärhygroskopisktoch uppträder i fyra olika,polymorfakristallstrukturer. En snabbt nedkyld smälta av zinkklorid är däremotamorf.Det har ett, för ett salt, låg smältpunkt och är lättlösligt i vatten. Det har fyrahydrater;1, 1½, 2½, 3 och 4.

Närammoniakleds genom en zinkkloridlösning bildas föreningen Zn(NH₃)₂Cl₂(zinkammoniumklorid). Det är ett salt där Zn(NH₃)₂²⁺ärkatjonochCl^–äranjon.

Framställning

Industriellt framställs zinkklorid genom att behandlazinkbländemedsaltsyra.

{\rm {ZnFeS_{2}+4\ HCl\rightarrow ZnCl_{2}+FeCl_{2}+2\ H_{2}S}}

Eftersom zinkblände också innehållerjärnsulfid(FeS), som omvandlas tilljärn(II)klorid,så behöver lösningen renas från järn. Det görs genom att järn(II)kloriden oxideras tilljärn(III)kloridavklorgas.Järn(III)kloridhydrolyserassedan av vattnet tilljärn(III)oxidsom fälls ut och saltsyra som kan återvinnas.

{\rm {2\ FeCl_{2}+Cl_{2}+3\ H_{2}O\rightarrow Fe_{2}O_{3}+6HCl}}

För laboratoriebruk är det dock enklare att tillverka zinkklorid direkt från metallisk zink och saltsyra.

{\rm {Zn+2\ HCl\rightarrow ZnCl_{2}+H_{2}}}

Användning

Zinkklorid används tillsammans medammoniumklorid(NH₄Cl) iflussmedel.
Det används också somkatalysatori många reaktioner inomorganisk kemi.
Zinkkloridlösning starkare än 64 % kan lösa uppstärkelse,cellulosaochsilkeoch används därför inomtextilindustrinför att rengöra konstfibrer.
En blandning avzinkoxidochhexakloretananvänds i militära rökgranater. Den rök som bildas består av zinkklorid.

{\rm {3\ ZnO+C_{2}Cl_{6}\rightarrow 3\ ZnCl_{2}+CO_{2}+CO}}

Se även