Helyum

Başlığın diğer anlamları içinHelyum (anlam ayrımı)sayfasına bakınız.

Helyum(Yunanca"güneş" anlamına gelen ἥλιοςhelios'tan), sembolüHeve atom numarası 2 olankimyasal element.Periyodik cetvelinbirinci periyot8A grubundayer alan bir gazdır. Kokusuz, renksiz bir gazdır ve yanmaz.

Helyum,₂He

Görünüş	Renksiz gaz, birelektrik alanınakonulduğunda gri (özellikle yüksekgerilimkullanıldığında ise kırmızımsı bir turuncu renkte) ve bulutlu bir şekilde parlar
Standart atom ağırlığıAr, std(He)	4,002602(2)
Periyodik tablodakiyeri
Hidrojen Helyum Lityum Berilyum Bor Karbon Azot Oksijen Flor Neon Sodyum Magnezyum Alüminyum Silisyum Fosfor Kükürt Klor Argon Potasyum Kalsiyum Skandiyum Titanyum Vanadyum Krom Manganez Demir Kobalt Nikel Bakır Çinko Galyum Germanyum Arsenik Selenyum Brom Kripton Rubidyum Stronsiyum İtriyum Zirkonyum Niyobyum Molibden Teknesyum Rutenyum Rodyum Paladyum Gümüş Kadmiyum İndiyum Kalay Antimon Tellür İyot Ksenon Sezyum Baryum Lantan Seryum Praseodim Neodimyum Prometyum Samaryum Evropiyum Gadolinyum Terbiyum Disprozyum Holmiyum Erbiyum Tulyum İterbiyum Lutesyum Hafniyum Tantal Tungsten Renyum Osmiyum İridyum Platin Altın Cıva Talyum Kurşun Bizmut Polonyum Astatin Radon Fransiyum Radyum Aktinyum Toryum Protaktinyum Uranyum Neptünyum Plütonyum Amerikyum Küriyum Berkelyum Kaliforniyum Aynştaynyum Fermiyum Mendelevyum Nobelyum Lavrensiyum Rutherfordiyum Dubniyum Seaborgiyum Bohriyum Hassiyum Meitneriyum Darmstadtiyum Röntgenyum Kopernikyum Nihoniyum Flerovyum Moskovyum Livermoryum Tennesin Oganesson - ↑ He ↓ Ne hidrojen←helyum→lityum
Atom numarası(Z)	2
Grup	18. grup (soy gazlar)
Periyot	1. periyot
Blok	s bloku
Elektron dizilimi	1s2
Kabuk başına elektron	2
Fiziksel özellikler
Faz(SSB'de)	Gaz
Erime noktası	0,95K​(-272,20 °C, ​-457,96 °F) (2,5 MPa basınçta)
Kaynama noktası	4,222 K (-268,778 °C; -451,8004 °F)
Yoğunluk(SSB'de)	0,1786 g/L
sıvıyken (en'de)	0,145 g/cm3
sıvıyken (kn'de)	0,125 g/cm3
Üçlü nokta	2,177 K, ​5,043 kPa
Kritik nokta	5,1953 K, 0,22746 MPa
Erime entalpisi	0,0138kJ/mol
Buharlaşma entalpisi	0,0829 kJ/mol
Molar ısı kapasitesi	20,78 J/(mol·K)
Buhar basıncı(ITS-90ile belirlendi) P(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k T(K) - - 1,23 1,67 2,48 4,21
Atom özellikleri
Yükseltgenme durumları	0
Elektronegatiflik	Pauling ölçeği: veri yok
İyonlaşma enerjileri	1.: 2372,3 kJ/mol 2.: 5250,5 kJ/mol
Kovalent yarıçapı	28pm
Van der Waals yarıçapı	140 pm
Bir spektrum aralığındaki renk çizgileri Elementinspektrum çizgileri
Diğer özellikleri
Kristal yapı	​Hekzagonal sıkı istifli
Ses hızı	972m/s
Isı iletkenliği	0,1513 W/(m·K)
Manyetik düzen	Diyamanyetik
Manyetik alınganlık	-1,88×10-6cm3/mol (298 K)
CAS Numarası	7440-59-7
Tarihi
Adını aldığı	Helios
Keşif	Pierre Janssen·Norman Lockyer(1868)
İlk izolasyon	William Ramsay·Per Teodor Cleve·Abraham Langlet(1895)
Anaizotopları
İzotop Bolluk Yarı ömür(t1/2) Bozunma türü Ürün 3He %0,0002 kararlı 4He %99,9998 kararlı

Hakkında

helyum lazer

Hidrojendensonra en hafif gazdır. Renksiz, kokusuz olmakla beraber soy gaz olduğu için tepkimeye girmez ve bu yüzden eylemsizdir. Uçan balonların bazıları yanabildiği için helyumun yanıcı olduğu sanılır ancak bunun sebebi, maliyeti azaltmak için balonun içine hidrojen de eklenmesinden dolayıdır.Soy gazlarınson yörüngelerindekielektronsayısı o yörüngenin maksimum elektron bulundurma kapasitesi kadardır, yani o yörünge ne kadar elektron alabiliyorsa o kadar olur. Helyum'unatom numarasıikidir (2), her elementte de olduğu gibi, helyumda da ilk elektron yörüngesinin maksimum alabildiği elektron ikidir. Bu doğrultuda helyum, soy gazlar kuralına uyan bir gazdır.Bağıl atom kütlesiise 4,0026'tır. Oda sıcaklığında gazdır ve gaz dışında başka hallerde görmek doğal koşullarda imkânsızdır; çünküerime noktası-272,05 °C vekaynama noktası-268,785 °C'dir. Ancak laboratuvar koşullarında sağlanabilen sıcaklıklarda katı ve sıvı halinde görebilir. Bu sıcaklıklarmutlak sıfır'a çok yakın olduklarından dolayı laboratuvar koşullarında sağlamak bile çok zordur. Yoğunluğu ise 0,1785 g/l'dir, yani havadan daha hafiftir, bu yüzden de sıcak hava balonlarında vezeplinlerdekullanılmaktadır. Hidrojen daha hafiftir, ancak hidrojen yanıcı bir madde olduğu için artık pek kullanılmamakta ve yerini Helyum'a bırakmaktadır. Atom çapı 49pm'dir.Elektronegatifliğiyoktur ve elektron dizilimi 1s (kare)'dir.Yükseltgenme basamağı sayısısıfırdır. (Her 20.000 küçük helyum balonu bir insanın ağırlığını 6 kg azaltır.) Kararlı bir element olduğundan diğer elementlerle bileşik yapmaz ve oksijen ile tepkimeye giremez. Bu yüzden yanma tepkimesinde hiçbir zaman Helyum yer alamaz.

Kullanım alanları

Helyum atmosferde çok az miktarda bulunmaktadır. Helyum, sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonundan elde edilir.

Havadan hafif olması uçan balonlarda kullanılabilmesini sağlar. Hidrojen gibi yanıcı-patlayıcı özelliği olmadığı için de oldukça güvenlidir ama bu güvenlik pahalı olduğu için bu madde pek kullanılmamaktadır. Pahalı olmasının nedeni evrende hidrojenden sonra en çok bulunan element olmasına ve dünya atmosferinde 1/200.000 oranında bulunmasına rağmen, sıvı havanın ayrımsal damıtılmasıyla elde edilemez. Bunun sebebi, Helyumun atmosferdeki diğer birçok gazın aksine Joul-Thompson katsayısının pozitif olmayışıdır. Bu da onun sıkıştırılmak suretiyle sıvılaştırılmasını engeller ve havadan elde edilmesini imkânsız hale getirir.

Helyum inert gaz olması özelliğinden dolayı bazı metallerin inert atmosfer oluşturulmasına kullanılır. Ayrıca dalgıç tüpleri %80 He ve %20 O₂'den oluşur. Sıvı hava yerine helyumla karıştırılmış oksijen kullanılmasının sebebi vurgun diye tabir edilen olayı önlemektir. Helyumun buradaki fonksiyonu, yukarıda bahsi geçen Joule-Thompson katsayısının negatif olması nedeniyle yüksek basınçta sıvılaşmayıp, dalgıçlar yukarı doğru çıkarırken yüksek basınçtan düşük basınca hızlı geçişte oluşan çözünürlük farkından dolayı kanda baloncuklar oluşturup felce neden olmamasıdır. Helyum ayrıca sıvı roket yakıtlarının basınç altında tutulmasında kullanılır. Sıvı helyum soğutma amaçlı da kullanılmaktadır (NMR cihazlarında).

Helyumun insan sesini inceltmesi hakkında

Bu durum, sesin helyum içinde daha hızlı hareket etmesinden kaynaklanmaktadır. Bunun sebebi de gazlar içindeki sesin hızının, gazın yoğunluğunun karekökünün ters orantılı olmasıdır. Helyum dahavadançok daha az yoğun bir gaz olmasından dolayı (uçan balonlar gibi), helyum içinde sesin hızı havadakine göre birkaç kat daha fazladır. Ses tellerini hava yerine helyumun titreşmesi ve sesin helyum içinde daha hızlı ilerlemesi nedeniyle, insan sesi tiz bir şekilde çıkar. Alınan helyum, tekrar verildikten sonra bu ses incelmesi etkisini kaybeder.

Benzer şekilde yine,inertve zehirsiz olan SF₆gazını solumanız durumunda ise, bu kez bu gazın havadan yaklaşık altı kat daha yoğun olması ve bu nedenle sesin SF6 içinde havadakinden çok daha yavaş ilerlemesinden dolayı, bu kez insan sesi kalın çıkmaktadır.

Tarihçe

Helyum ilk olarak 1868'de İngiltere'de astronomNorman Lockyertarafındantayfçizgileri olarak gözlenmiştir.William Ramsay1895 yılındauranyumiçerenkleveyitminerali ve birasitleyaptığı bir deneyde, helyum oluştuğunu görmüştür. 1868 yılındaPierre Janssenve Norman Lockyer, birbirinden bağımsız olarak helyumu keşfetmişlerdir. 1908 yılındaHeike Kamerlingh Onnes0,9 °K'de ilk sıvı helyumu elde etmiştir.

Madde Adı	Yoğunluğu (g/l)	Durumu
Helyum	0,1786	0 °C ve deniz seviyesinde
Hava	1,2929	0 °C ve deniz seviyesinde
SF6	6,164	0 °C ve deniz seviyesinde

Dış bağlantılar

• The Periodic Table of Videos - Helium29 Ekim 2019 tarihindeWayback Machinesitesindearşivlendi.
• Helium on webelements14 Temmuz 2008 tarihindeWayback Machinesitesindearşivlendi.