Vikipedi

Kimya

Maddenin yapısını, özelliklerini, birleşimlerini, etkileşimlerini ve tepkimelerini inceleyen bilim dalı
Bu madde bir bilim dalı hakkındadır. İlişki terimi içinKimya (ilişki)sayfasına bakınız.

Kimya,maddeninyapısını, özelliklerini, birleşimlerini,etkileşimlerini,tepkimeleriniaraştıran ve uygulayanbilimdalıdır.[1][2]Kimya bilmi daha kapsamlı bir ifadeyle maddelerin özellikleriyle, sınıflandırılmasıyla,atomlarla,atom teorisiyle,kimyasal bileşiklerle,kimyasal tepkimelerle,maddenin hâlleriyle,moleküller arasıvemolekülerkuvvetlerle,kimyasal bağlarla,tepkime kinetiğiyle,kimyasal dengenin prensipleriylevb konularla ilgilenir. Kimyanın en önemli dalları arasındaanalitik kimya,anorganik kimya,organik kimya,fizikokimyavebiyokimyasayılır.

Kimya sözcüğünün kökeni

değiştir

"Kimya" sözcüğüylesimyasözcüğünün aynı kökten geldiği tahmin edilmektedir. On yedinci yüzyılda "kimya" ve "simya" sözcükleri aynı bilimsel disiplini tanımlamak için ayırt edilmeksizin kullanılmışlardır. Ancak 18'inci yüzyılda bu iki sözcük arasında bir ayrım gözetilmeye başlanmış, "simya" daha çokmetaldenaltınyapmakla ilgili uğraşları tanımlamak için kullanılmıştır.[3]"Simya" sözcüğününArapça"al kimya"(الكيمياء‎) sözcüğünden türediği,[4]bu Arapça sözcüğün deGrekçe'de "himya "(metal eritmek anlamına gelen χημεία ya da χημία) sözcüğünden türetildiği de iddia edilmektedir.[5]

Tarihi

değiştir
Element Polihedron Yüzey Sayısı Üçgen Sayısı
Ateş Dört yüzlü 4 24
Hava Sekiz yüzlü(Octahedron) 8 48
Su Yirmi yüzlü(Icosahedron) 20 120
Toprak Küp 6 24

Kimyanın tarihi "simya öncesi dönem", "simya dönemi", "geleneksel kimya ve" modern kimya "dönemleri olmak üzere 4 ana başlık altında toplanarak incelenir.

Simya öncesi

değiştir

Kimyanın bilinen tarihiAntik Mısırdöneminde başlamıştır. M.Ö. 2000'li yıllardaMısırlılar'ın kimyasal yöntemler kullanarak kozmetik tozlar ürettikleri iddia edilmektedir.[6]KralHammurabidöneminde (MÖ 1792-1750)Babilleraltın,gümüş,cıva,kurşun,demirvebakırgibimetalleritanımlamış ve bu metallere semboller vermiştir.[7]ErkenYunanfelsefeciler(Sokrates öncesi düşünürler) doğal olayları doğaüstü olmayan nedenlerle açıklamaya çalışmışlar,[8]bunun sonucunda da bu dönemde simya öncesi kimya biliminin temelleri atılmıştır.Miletli Tales(MÖ 624 – MÖ 546) maddenin prensiplerini araştırmış vesuyunevrenin temel maddesi olduğunu öne sürmüştür.[9]Bir diğerMiletliAnaksimandros(MÖ 610- MÖ 546) suyun karşıtı olan ateşin nasıl oluştuğunu sorgulamıştır.[10]Empedokles(MÖ 490-430) evrenin 4 temel element ateş, hava, su ve topraktan oluştuğunu iddia etmiştir.[11] Empedokles'in tanımına göre toprak katı maddeleri, su sıvı maddeleri ve metalleri, hava gazları ifade etmekteydi. Bununla beraber ateşi de bir süreçten çok sıvı, gaz ve katı gibi maddenin bir hali olarak tanımlamıştır.Demokritos'un hocasıLeukipposevrenin iki çeşit elementten oluştuğunu (boşluk ve katı) ifade etmiş, boşluğun ve katılığın evrendeki tüm elementleri oluşturduğunu ifade etmiştir.[12]Democritus(MÖ 460-370) Leukippos ile birlikteatomcu teoriyigeliştirmiştir.[13]Maddelerin yapı taşı olarak daha küçük parçalara ayrılamayan atomlar Leucippus ve Democritus'un geliştirdiği bir felsefe sistemi olarak kabul edilmesine rağmenPlatonbu atomculuk teorisine bölünemezlik prensibini eklemiştir. Plato evreni oluşturan 4 temel elementin geometrik katılardan oluştuğunu bu katıların da üçgen yüzeylerden oluştuğunu iddia etmiştir.[14]Aristoteles(MÖ 384-323) elementlerin özellikleri düşüncesini geliştirmiştir. Farklı elementlerin farklı özellikleri olduğunu ve bunun çeşitli nicel değişkenlere bağlı olduğunu ifade etmiştir. Bu nicel özellikleri değiştirildiğinde bir elementin başka bir elemente dönüştürülebileceğini ve maddelerin değişim halinde olduğunu iddia etmiştir.[15]

Simya dönemi

değiştir
Felsefe Taşının Peşinde Simyacı, Joseph Wright (1771)
Sceptical Chymist,Simyadan Kimya'ya evrilişi işaret eden eser, Robert Boyle 1661

Aristoteles'in fikirlerinden etkilenen simyacılar (yaklaşık M.Ö. 320-MS 300) yılları arasında Yunanca konuşulan Akdeniz kıyılarında, Mısır'da,İran'da Aristoteles ve diğer Yunan filozofların teorilerini pratiğe geçirmeye başlamışlardır.[16][17] Yine bu dönemde ilk defa simyacılar ucuz metallerden altın elde etmeyi mümkün kılması düşünülenfelsefe taşınıüretmeye çalışmışlardır.[7]
13. yüzyıla gelindiğinde simya tümAvrupakıtasında yaygın bir hale gelmiş, örneğin dönemin önemli bilim adamlarındanRaymundus Lullus[18]İngilterekralı tarafından İngiltere'ye basit metalden altın üretmesi için davet edilmiştir.[7]13. yüzyılın başlarında dönemin ünlü simyacılarıRoger Bacon[19](1214/1220–1292),Albertus Magnus[20]ve Raymundus Lullus basit metalden altın üretme yöntemleri dışında simyanın diğer alanlarına yönelip, simyanın günümüz kimyasına yaklaşmasına öncü olmuşlardır.[21]

14. yüzyıldaKatolik Kilisesisimya karşıtı taraf olmuş ve 1317 yılındaPapaJohn XXIIsimyacılığı yasaklamıştır.[22]

17. yüzyıla gelindiğinde simya göreceli olarak az da olsa hâlâ varlığını sürdürmekteydi. 17. yüzyılın etkin bilim adamlarındanRobert Boyle1661 yılında döneminde büyük yankı uyandıran eseriThe Sceptical Chymist'i yayımlamıştır.[23]Aristoteles'in 4 element teorisini ret eden bu kitap aynı zamanda simyanın döneminin de sona erdiğini işaret etmekteydi.[24]
Simya döneminde simyacıların araştırmaları ve deneyleri vasıtasıyla birçoklaboratuvartekniği geliştirilmiş ve çeşitlibileşikveelementlerkeşif edilmiştir.[5]

Geleneksel kimya

değiştir

Geleneksel kimya dönemi, 17'nci yüzyılın sonlarından başlayarak 19'uncu yüzyılın başlarına kadar sürmüştür. Alman bilim insanıJohann Joachim Becher,17. yüzyıl ortalarındayanmaile ilgiliPhlogistonteorisini geliştirdi. Bu teoriye göre; her yanıcı madde, "phlogiston" adı verilen kokusuz, renksiz, tatsız ve ağırlıksız bir içeriğe sahipti ve bu içerik yanma gerçekleştiğinde yanıcı madde tarafından ortama salınmaktaydı.[25]

Lavoisier ve Eşi

Bu teori daha sonraGeorg Ernst Stahltarafından daha popüler bir hale getirilmiş, 18. yüzyılın büyük bir kısmında genel kabul görmeye devam etmiştir.[26]1785 ile 1787 yılları arasındaFransızfizikçiCoulombgünümüzde "Coulomb yasası"olarak adlandırılan benzer yüklü maddelerin birbirini ittiği, karşıt yüklülerin de birbirini çektiği ve bu çekim ya da itim kuvvetinin hesaplanması için gerekli denklemi de içeren kanunu bulmuştu.[27]Phlogiston teorisi, 18. yüzyılın sonlarına gelindiğindeLavoisiertarafından çürütüldü. Daha önceden Phlogiston teorisine göre de-phlogiston maddesi olarak adlandırılan maddeninoksijenolduğu keşfedildi.[28]1803 yılında İngiliz bilim insanıJohn Dalton,atom teorisiniortaya attı. Bu teoriye göre; farklı elementlerin atomları, farklı ağırlıklara sahiptir. Bu teorinin bazı ilkeleri;

  • Bütün maddeler atomlardan meydana gelmektedir.
  • Atomlar daha küçük parçalara ayrılamazlar.
  • Aynı elementin bütün atomları birbirinin aynısıdır.
  • Farklı elementler farklı atomlara sahiptir.
  • Atomların yeniden düzenlenmesi sonucu kimyasal tepkimeler meydana gelir.
  • Bileşikler elementlerden meydana gelirler.

şeklinde özetlenebilir.[29]John Dalton'un teorisiyle modern kimyanın temelleri de atılmış oldu.[30]

Dmitri Ivanowitsh Mendeleev, periyodik tablo ile tanınır.

Modern kimya

değiştir

19. yüzyıldan itibaren gelen sürece "modern kimya dönemi" adı verilir.Heinrich Geißler(1814-1879) 1854 yılında suyun en yüksek yoğunluğa 3.8 °C ulaştığını kendi icat ettiği bir mekanizmayla göstermiştir (daha sonra bu sıcaklığın 3.98 °C olduğu bulunmuştur).[31]Daha sonra Geisslerin icat ettiğivakumtüpüyleWilliam Crookesatom teorisinde ilerlemeler kaydetmiş vekatot ışınınıkeşfetmiştir.[32]

Eugene Goldstein(1850-1930)'ın çalışmalarıprotonunvarlığını ispatlamıştır.J. J. Thomson(1856 – 1940) kendi atom modelini geliştirmiş ve 1906 yılındaNobel fizik ödülünükazanmıştır.[33]Mendeleyevperiyodik tabloyu1869 yılındaKimyanın Prensipleriadlı eserinde yayımlamıştır. Bu periodik tabloda bilinen 63 elementi atom ağırlıklarına ve benzer özelliklerine göre sıralamıştır.[34]Marie Curie(1867 – 1934)radyoaktiviteyive sonrasındaPolonyumveRadyum'u keşetmiştir.[35]1911 yılındaNobel kimya ödülünükazanmıştır.[36]Ernest Rutherford3 çeşit radyoaktifliğialfa parçacığı(+),beta parçacığı(-) vegama ışınınıkeşfetmiştir.[37][38][39]Bu gelişmelerin sonrasında ve öncesinde daha birçok bilim insanının katkısıyla kimya bilimi günümüze ulaşmıştır. 2011 yılıBirleşmiş Milletlertarafından uluslararası kimya yılı ilan edilmiştir.[40]

Temel kavramlar ve konular

değiştir

Asitler ve bazlar

değiştir
Tanım Asit Baz Tepkimeleri
Bronsted-Lowry tanımına göre
Lewis tanımına göre
Asit-Baz Temel Tanımlar


Ana madde:Asitler ve bazlar

Antik YunanistanveAntik Mısır'da belli başlıasitlervebazlarhalihazırda sınıflandırılmışlardı.[41]Yunanlarekşimsi tat verensirkegibi maddeleriὀξύς(ekşi) olarak adlandırmışlar,[42]daha sonra bu sözcükLatinceyeacereolarak geçmiş[43]veAvrupadillerindeki anlamı da latinceden türeyerek bu dillere geçmiştir.Oksijenelementinin adı daAntoine Lavoisier'in oksijeni (asid üreten anlamında) hatalı tanımlamasından kaynaklanmaktadır.[44]Asit ve bazların farklı tanımları mevcuttur.
Arhenius’un tanımına göre;

Asit, suda çözüldüğünde çözeltiye H+bırakan maddelerdir.
Baz ise, OH-bırakan maddelerdir.[45]

Bronsted-Lowrytanımına göre;

Asit, proton (H+) bırakan maddelere denir.
Baz, proton kabul eden maddelerdir.[46]

Lewis Teorisinegöre;

Asit, H+iyonu gibi, çözeltiden elektron eksilten maddelerdir.[47]Baz ise, elektron veren maddelerdir. Diğer tanımlardan farklı olarak sadece elektron alışverişi üzerine kurulmuş bir tanımlamadır.[48]

Asit-baz tepkimeleri

değiştir
Ana madde:Asit-baz tepkimesi

Asit ve baz etkileşim halinde bırakıldıklarında,tuzüreterek bir diğerini nötrleştirme eğilimi gösterirler. HCl ve NaOH'ın tepkimesi NaCl bileşiği (tuz) ve su üretir.[49]HCl + NaOH → NaCl + H2O

Atomun yapısı

değiştir
John Dalton
Ana madde:Atom

1803-1808 yılları arasında öğretmenlik mesleğini yerine getirmekte olanJohn Daltonkimyanın iki temel yasası olankütlenin korunumuvesabit oranlar'ı kullanarak temel atom teorisini tanımlamıştır. Dalton'un atom teorisi üç ana önermeyi içermekteydi.[50]Bunlar;

  1. Her kimyasalelementküçük, bölünemeyen atom olarak adlandırılan parçacıklardan oluşmaktadır.
  2. Aynı elementin atomları birbirine ağırlık ve özellikleri bakımından benzerdirler, fakat farklı elementlerin atomları birbirinden farklıdırlar.
  3. Herhangi bir bileşik oluşurken, farklı elementler basit bir sayısal oranda birleşirler. Örneğin A atomu B atomuyla birleşip AB bileşiğini oluşturuyorsa, 2AB bileşiğini oluşturmak için 2A 2B'ile tepkimeye girmek zorundadır.[51]

Dalton'un atom teorisini tanımlamasından yaklaşık yüzyıl sonra atomun temel parçacıkları keşif edilmiştir. 1897 yılındaelektron,[52]1909 yilindaproton[53]ve 1932 yilindanötron[54]keşif edilmiştir.

Atom'un temel parçacıkları keşif edildikten sonraki dönemde birçok isim atom teorisine kayda değer katkılar sağlamıştır. Bu isimlerden bazılarıEinstein,De Broglie,SchrodingerveHeisenberg'dir.
Kuantum teorisielektronların parçacık olmakla birlikte, aynı zamandadalgaözelliklerine sahip olduğunu göstermiştir. Modern atom teorisine göre atom etrafıolasılıkbulutlarıyla (orbital) çevriliatom çekirdeğindenoluşmaktadır. Bu olasılık bulutları da elektronların en olası bulundukları yerleri ifade etmektedir. Dalga denklemleri kullanılarak bu orbitallerin şekli ve büyüklüğü hesaplanabilmektedir.[55]

Parçacık Kütle Yük Anti Parçacık Sembol Keşif Teori
Nötron 1,674927351(74)×10-27kg[56] 0 Antinötron n0 James Chadwick(1932)[57] Ernest Rutherford(1920)[57]
Proton 1,672621777(74)×10-27kg[56] +1e
1,602176565(35)×10-19C 		Antiproton p+ Ernest Rutherford(1917–1919, isimlendirilmesi; 1920) William Prout(1815)
Elektron 9,10938291(40)×10-31kg[56] -1e
-1,602176565(35)×10-19C 		Pozitron e J. J. Thomson(1897) G. Johnstone Stoney(1874)
Atomun temel parçacıkları


Moleküllerin yapısı

değiştir
Ana madde:Molekül

Molekül birbirinebağlıbir grupatomunoluşturduğukimyasal bileşiklerinen küçük temel yapısına verilen addır.[58]Diğer bir ifadeyle bir molekül bir bileşiği oluşturan atomların eşit oranlarda bulunduğu en küçük birimdir. Moleküller yapılarında birden fazla atom içerirler. Bir molekül aynı iki atomun bağlanması sonucu ya da farkı sayılarda farklı atomların bağlanması sonucu da oluşabilirler. Birsumolekülü 3 atomdan oluşur; ikihidrojenve biroksijen.Birhidrojen peroksitmolekülü iki hidrojen ve iki oksijen atomundan oluşur. Diğer taraftan birkan proteiniolangamma globulin19996 sayıda atomdan oluşmakla birlikte sadece 4 çeşit farklı atom içerir; hidrojen,karbon,oksijen venitrojen.[59]Molekülleri oluşturan kimyasal bağlara Moleküler bağlar denir. Bunlarkovalent,iyonikvemetalik bağlardır.[60]

Moleküler bağlar

değiştir
  • Karbon atomları arasında kovalent bağ
  • Na ve Cl atomları arasında iyonik bağ
  • Cu ve Cu arasında metalik bağ

Bir molekülün atomları arasında oluşan bağlardır. Moleküller arası bağlardan daha kuvvetlidirler.[61]Bir su molekülünün atomlarını bir arada tutan bağ moleküler bağlara örnektir. Öte yandan su moleküllerini buz halindeyken bir arada tutan bağlar ise moleküller arası bağlara örnektir. Moleküler bağlarkovalent,iyonikvemetalikbağlardır.

Moleküller arası kuvvetler

değiştir

Moleküller arası kuvvetler,bir bileşiğin molekülleri arasında bulunan çekim kuvvetleridir. Bu kuvvetler bir bileşiğinkatı,sıvıya dagazhalinde bulunmasında,kaynamaveerimenoktalarının değerinde veçözünürlüğündeönemli rol oynar.[62]Moleküller arası kuvvetlerVan der Waals kuvvetlerivehidrojen bağıdır.[63]

Bileşikler

değiştir
Ana madde:Bileşik

Su,amonyak,karbonmonoksitvekarbondioksitgibi aşina olduğumuz maddeler aslında kimyasal bileşiktir. Bunların yanında daha az aşina olduğumuzsakkaroz(çay şekeri),asetilsalisilik asit(aspirin) veaskorbik asit(C vitamini) de kimyasal bileşiklere örnek teşkil etmektedirler. Bütün bu bileşiklerin ortak özelliği her birinin iki ya da daha fazlaelementtenoluşuyor olmalarıdır. Öyleyse,kimyasal bileşikiki ya da daha fazla elementin atomlarının oluşturduğu aynı özelliklere sahipmoleküllerinoluşturduğu maddelerdir.[64]Kimyasal bileşikler, moleküler bileşik veiyonik bileşikolmak üzere ikiye ayrılır.

Bileşik çeşitleri

değiştir
Tanım Kimyasal Formül
Empirik Formül CH2O
Moleküler Formül C2H4O2
Yapısal Formül
Asetik Asit

1.Moleküler bileşikmoleküllerden oluşmaktadır. Bu moleküller genel olarak metal olmayan birbirine kovalent bağla bağlı atomlardan oluşmaktadırlar. Moleküler Bileşikler kimyasal formüllerle ifade edilirler. Bu formüller de bileşiğin içerdiği elementleri ve bu elementlerin birbirine orantılı sayılarını vermektedir. Formül çeşitleri;

Empirik formülmolekül hakkında çok fazla bilgi vermemekle birlikte sadece elementlerin orantısal sayılarını vermektedir. Örneğin, CH2O empirik formülü hem C2H4O2hem de C6H12O6molekülleri için aynıdır.
Moleküler formülmolekülü oluşturan elementlerin sayılarını vermektedir. C6H12O6moleküler formüle örnektir.
Yapısal formülise molekülün içerisindeki bağlarıda göstermektedir.

2.İyonik bileşikpozitif ve negatif iyonların elektrostatik çekimle birleşimi sonucu oluşan bileşiklerdir.

Çözeltiler

değiştir
Ana madde:Çözelti
Sıcaklığın çözünmeye etkisi:
soldaki karışım sıcak su sağdaki karışım ise soğuk su içermektedir.

Çözelti, bir ya da daha fazla maddenin (solute)molekülerdüzeyde başka bir maddenin (solvent) içine karışıp, oluşturduğuhomojenkarışımdır.[65]Bazı yaygın çözeltilerehava(02,N2ve diğer bazı gazlar),doğalgaz(CH4,C2H6ve diğer birçok madde),deniz suyu(su,tuzvs.),sirke(su veasetik asit) vepirinç(kalay,kurşungibi çözeltiler örnek olarak verilebilir.

Çözünürlük

değiştir
Ana madde:Çözünürlük (kimya)

Çözünürlük, bir maddenin bir solvent içerisinde çözünme miktarını ifade etmek için kullanılır. Genellikle çözünen maddenin miktarının (solute) solventin hacmine bölünmesiyle elde edilir.[66]Çözünürlüğü etkiyen faktörler;

olarak sıralanabilinir.[67]

Elektrokimya

değiştir
Ana madde:Elektrokimya

Elektrokimyaelektrikvekimyasal değişimlerarasındaki ilişkileri inceler. Kendiliğinden gelişen birçokkimyasal tepkimesonucundaelektrik akımıoluşmaktadır. Öte yandan elektrik akımı kendiliğinden gelişmeyen birçok tepkimenin gerçekleştirilmesinde kullanılmaktadır.Elektrolizsüreciyle elektrik enerjisikimyasal enerjiyedönüştürülebilmektedir.[68]

Kimyasal bağlar

değiştir
Ana madde:Kimyasal bağlar

Kimyasal bağ farklı atomların elektronlarının etkileşimi sonucu oluşur ve atomları bir arada tutar. Kimyasal bağ atomlar arası elektron alışverişi sonucu oluşuyorsaiyonik bağ,eğer ortak paylaşım sonucu oluşuyorsakovalent bağolarak adlandırılır. Elektronların metal atomları arasında paylaşımı sonucu oluşuyorsa da bunametalik bağdenir.[69]

Kinetik

değiştir
Ana madde:Kimyasal kinetik

Kimyasal kinetik, kimyasal tepkimeleri tepkime hızı, değişkenlerin tepkimeye etkileri, atomların yeniden dizilişi ve ara ürünlerin oluşumu gibi açılardan ele alır.[70]

Stokiyometri

değiştir
Ana madde:Stokiyometri

Stokiyometri, kimyasal bir tepkimede bulunanreaktanlarınve ürünlerin miktarlarının birbirleriyle olan sayısal ilişkilerini inceler. Dengedeki bir kimyasal tepkime ifadesinde, katsayılar kaçmolreaktanın bir diğer bir reaktanla tepkimeye girmek için gerekli olduğunu ve bu tepkimeden kaç mol ürün elde edileceğini ortaya koymada kullanılan metottur.[71]Dengede olan bir tepkimede reaktanların ve ürünlerin miktarları arasında bölen ve bölünen kısımlarında pozitif tam sayılar içeren bir orantı oluştumaktadır. Örneğinmetan'ınoksijen'le tepkimesinde, 1 molekülkarbondioksitve 2 molekül su oluşması için 1 molekül Metan 2 molekül oksijen ile tepkimeye girmelidir.[72]CH4+ 2O2→ 1CO2+ 2H2O

Termodinamik

değiştir
Ana madde:Termodinamik

Termodinamik,enerji, ısı, entropi ve ekserji gibi fiziksel kavramlarla ilgilenen bilim dalı. Termodinamik her ne kadar sistemlerin madde ve/veya enerji alış-verişiyle ilgilense de, bu işlemlerin hızıyla ilgilenmez. Bundan dolayı aslında termodinamik denilirken, denge termodinamiği kastedilir. Zamana bağlı termodinamik olaylarla, denge halinde olmayan termodinamik ilgilenir.

Kimyanın temel kanunları

değiştir

Kimyanın ana bilim dalları

değiştir

Kimya'nın ana alt dalları şöyle sıralanabilinir;[73]

Kaynakça

değiştir
Genel
  • Ralph H. Petrucci... [et (2010) al.],. General chemistry: principles and modern applications (10th ed. bas.). Toronto: Pearson Prentice Hall.ISBN 9780132064521
Özel
  1. ^"Chemistry".oxforddictionaries.com. 1 Ağustos 2015 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 1 Aralık 2012.
  2. ^"Kimya".tdkterim.gov.tr.Erişim tarihi: 1 Aralık 2012.[ölü/kırık bağlantı]
  3. ^"alchemy".library.usyd.edu.au/. 30 Mart 2015 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 1 Aralık 2012.
  4. ^"alchemy".oxforddictionaries.com. 11 Temmuz 2015 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 1 Aralık 2012.
  5. ^ab"Kimya Tarihi"(PDF).ukek2.atauni.edu.tr/. 30 Aralık 2013 tarihindekaynağından(PDF)arşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  6. ^"First-chemists".newscientist.com. 8 Ocak 2015 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  7. ^abc"History".realscience.breckschool.org. 7 Mayıs 2015 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  8. ^"presocratics".plato.stanford.edu. 15 Eylül 2018 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  9. ^"Thales".iep.utm.edu. 6 Ocak 2016 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  10. ^"anaximan".iep.utm.edu. 13 Ocak 2016 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  11. ^"empedocles".philosophy.gr. 13 Mayıs 2015 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  12. ^"leucippus".plato.stanford.edu. 22 Nisan 2012 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  13. ^"democritus".philosophy.gr. 19 Mayıs 2015 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  14. ^"atomism".plato.stanford.edu. 17 Ocak 2013 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  15. ^"aristotle".chemistry.mtu.edu. 18 Şubat 2013 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  16. ^"alchemy".crystalinks.com. 14 Ocak 2016 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  17. ^"alchemy".public.wsu.edu. 13 Aralık 2015 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  18. ^Lynam, Robert (1827).The British Essayists: Knox's essays.s. 261.
  19. ^"roger-bacon".plato.stanford.edu. 5 Eylül 2015 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  20. ^"albert-great".plato.stanford.edu. 27 Haziran 2007 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  21. ^"theearlyhistoryofchemistry".angelfire.com. 26 Şubat 2014 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  22. ^"Crime of Falsification".levity.com. 25 Nisan 2014 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  23. ^"Sceptical Chymist".books.google.com. 8 Mart 2016 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  24. ^"chemhist".columbia.edu. 22 Ocak 2016 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  25. ^"PhlogistonTheory".chemistry.mtu.edu. 18 Nisan 2014 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  26. ^"phlogiston-theory".infoplease.com. 3 Ocak 2016 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  27. ^"lectures".farside.ph.utexas.edu. 9 Temmuz 2015 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  28. ^"Lavoisier".mattson.creighton.edu. 2 Şubat 2016 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  29. ^"1803".rsc.org. 20 Ekim 2012 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  30. ^Thackray, Arnold W. (4 Ocak 2009). "The Emergence of Dalton's Chemical Atomic Theory: 1801-08".The British Journal for the History of Science.3(01). s. 1.doi:10.1017/S0007087400000169.
  31. ^"Heinrich-Geissler".britannica.com. 19 Haziran 2008 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  32. ^"Cathode Ray".crtsite.com. 31 Temmuz 2015 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  33. ^"thomson-bio".nobelprize.org. 17 Ocak 2016 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  34. ^"mendeleev".chemistry.co.nz. 21 Ocak 2016 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  35. ^"curie".aip.org. 17 Kasım 2015 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  36. ^"marie-curie".nobelprize.org. 26 Eylül 2015 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  37. ^"Alpha particle".britannica.com. 15 Mayıs 2015 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  38. ^"beta-particle".britannica.com. 26 Nisan 2015 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  39. ^"gamma-ray".britannica.com. 30 Nisan 2015 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  40. ^"Anasayfa".chemistry2011.org. 4 Şubat 2016 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 2 Aralık 2012.
  41. ^Peatrowsky, Joe."asitler".3 Ocak 2016 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 3 Aralık 2012.
  42. ^"chronicles"(PDF).pubs.acs.org. 3 Ocak 2016 tarihinde kaynağındanarşivlendi(PDF).Erişim tarihi: 3 Aralık 2012.
  43. ^"lavoisier".dwb4.unl.edu. 12 Mayıs 2015 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 3 Aralık 2012.
  44. ^"Oksijen".education.jlab.org. 2 Ağustos 2015 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 3 Aralık 2012.
  45. ^"Acid".intro.chem.okstate.edu. 3 Mayıs 2015 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 23 Kasım 2012.
  46. ^"Asit".files.chem.vt.edu/. 22 Şubat 2014 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 23 Kasım 2012.
  47. ^"Lewis"./chemed.chem.purdue.edu/. 6 Temmuz 2015 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 23 Kasım 2012.
  48. ^"Acids_and_Bases".chemwiki.ucdavis.edu. 3 Ocak 2016 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 23 Kasım 2012.
  49. ^"acidbase".hyperphysics.phy-astr.gsu. 22 Temmuz 2015 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 4 Aralık 2012.
  50. ^Petrucci... [et al.], Ralph H. (2010).General chemistry: principles and modern applications(10. ed. bas.). Toronto: Pearson Prentice Hall.ISBN978-0-13-206452-1.
  51. ^"dalton-postulates".antoine.frostburg.edu. 27 Haziran 2015 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 4 Aralık 2012.
  52. ^"thomson1897"./web.lemoyne.edu. 24 Kasım 2015 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 4 Aralık 2012.
  53. ^Mehta, Neeraj (2011).Applied Physics for Engineers.Prentice-Hall of India Pvt.Ltd. s. 833.ISBN978-81-203-4242-2.
  54. ^"neutrondis".hyperphysics.phy-astr.gsu.edu. 3 Kasım 2015 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 4 Aralık 2012.
  55. ^"outlines".www.sunapee.k12.nh.us. 21 Mart 2011 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 6 Aralık 2012.
  56. ^abcMohr, P.J.; Taylor, B.N. and Newell, D.B. (2011),"The 2010 CODATA Recommended Values of the Fundamental Physical Constants"9 Ekim 2013 tarihindeWayback Machinesitesindearşivlendi.
  57. ^ab1935 Nobel Prize in Physics3 Ekim 2017 tarihindeWayback Machinesitesindearşivlendi.. Nobelprize.org.
  58. ^"Molecule".oxforddictionaries.com. 24 Ocak 2016 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 30 Kasım 2012.
  59. ^al.], Ralph H. Petrucci... [et (2010).General chemistry: principles and modern applications(10. ed. bas.). Toronto: Pearson Prentice Hall. s. 5.ISBN978-0-13-206452-1.
  60. ^"Moleküller ve Katılar"(PDF).anadolu.edu.tr. 15 Mart 2014 tarihindekaynağından(PDF)arşivlendi.Erişim tarihi: 30 Kasım 2012.
  61. ^"İntermolecular bond".chemed.chem.purdue.edu. 26 Ocak 2016 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 30 Kasım 2012.
  62. ^"Forces".cosm.georgiasouthern.edu. 11 Şubat 2013 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 6 Aralık 2012.
  63. ^"organic_molekullerarasi".kimyatr.com. 21 Eylül 2013 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 6 Aralık 2012.
  64. ^"chemical-compound".britannica.com. 24 Mayıs 2015 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 12 Aralık 2012.
  65. ^"Chemical solution".medical-dictionary.thefreedictionary.com. 10 Mayıs 2013 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 13 Aralık 2012.
  66. ^"solubility".britannica.com. 30 Nisan 2015 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 13 Aralık 2012.
  67. ^"chapter3d".citycollegiate.com. 16 Temmuz 2015 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 13 Aralık 2012.
  68. ^"electrochemistry".britannica.com. 6 Mayıs 2015 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 10 Şubat 2013.
  69. ^"chemicalbonds".chemistry.about.com. 7 Eylül 2015 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi:4 Mart2013.
  70. ^"Chemical kinetics".science.uwaterloo.ca. 11 Mayıs 2015 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi:4 Mart2013.
  71. ^"stoichiometry".chemistry.boisestate.edu. 15 Mayıs 2013 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi:11 Mart2013.
  72. ^"The-conservation-of-matter"..britannica.com. 29 Nisan 2015 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi:11 Mart2013.
  73. ^"chemistry-subdisciplines".thecanadianencyclopedia.com. 27 Eylül 2013 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi:11 Mart2013.
"https://tr.wikipedia.org/w/index.php?title=Kimya&oldid=33333415"sayfasından alınmıştır