Vikipedi

Soy gaz

Kimyasal element grubu
(Soy gazlarsayfasından yönlendirildi)

Soy gazveyaasal gaz,standart şartlaraltında her biri, diğerelementlerekıyasla daha düşükkimyasal reaktifliğesahip, kokusuz, renksiz,tek atomlu gazolan kimyasal elementgrubudur.Helyum (He),neon (Ne),argon (Ar),kripton (Kr),ksenon (Xe)veradon (Rn)doğal olarak bulunan altı soy gazdır ve tamamıametaldir.Her biriperiyodik tablonunsırasıyla ilk altıperiyodunda,18. grubunda (8A) yer alır. Grupta yer alanoganesson (Og)için ise önceleri soy gaz olabileceği ihtimali üzerinde durulsa da günümüzdemetalikgörünümlü reaktif bir katı olduğu öngörülmektedir.

Periyodik tablonunen sağındaki 18. grup (8A) elementlerinin ilk altı periyodunda soy gazlar yer almaktadır
Soy gazların ürettiği renkler (soldan sağa:helyum,neon,argon,kriptonveksenon)

Soy gazlar, belirli ekstrem şartlar haricinde çok düşük reaktifliğe sahiptir. Buinertyapıları sayesinde,kimyasal reaksiyonistenmeyen durumlarda kullanılmaya uygundur. Soy gazların özellikleri,atomyapısının modern teorileri ile açıklanmaktadır. En dışelektron kabuklarıtamamendeğerlik elektronlarladolu olduğundan dolayı reaksiyona girme eğilimleri düşüktür ve bu nedenle birkaç yüzsoy gaz bileşiğielde edilebilmiştir. Her bir soy gazınerimevekaynama noktalarıbirbirine en fazla 10 °C (18 °F) yakın olduğundan, bu gazlar yalnızca busıcaklıkaralığındasıvıhâlde bulunur.

Neon, argon, kripton ve ksenon; birhava ayırmaünitesi yardımıyla,gazların sıvılaştırılmasıveayrımsal damıtmayöntemleri kullanılarakhavadan;helyum, yüksek yoğunlukta bulunduğudoğalgazdan,kriyojenikgaz ayırmateknikleri kullanılarak; radon ise genellikle çözünmüşradyum,toryumya dauranyumbileşiklerininradyoaktifbozunumundan izole edilerek elde edilir. Soy gazlar;aydınlatmada,dalgıçlıkta,eksimer lazerlerde,gaz balonlarında,kriyojenikte,tıptave diğer bilimsel araştırmalarda kullanılır.

Tarihi

değiştir

Türkçedeki"soy gaz" veya diğer kullanımıyla "asal gaz"[1]ifadesiAlmancaEdelgassözcüğünün çevirisi olup bu terim ilk kez 1898'de ilgilielementlerinkimyasal reaksiyonagirme eğilimlerinin düşüklüğüne işaret etme adınaHugo Erdmanntarafından kullanıldı.[2]Soy gazlar geçmişteinert gazlar(atıl, durgun ya da ölü gaz) olarak da anılmış ancak birçoksoy gaz bileşiğinintespit edilmesinden sonra bu tanımlama uygun bulunmadığından kullanılmamaya başlamıştır.[3]Daha önceleri bu elementleri tanımlayan diğer bir terim olan "nadir gazlar" iseradyoaktifpotasyum-40'ın bozunması sebebiyleargonun,Dünya atmosferininhacimce%0,94'ünü,kütlece%1,3'ünü oluşturmasından ötürü nadir olmadığının tespit edilmesi sonrasında kullanılmamaktadır.[4][5]

Helyumunspektrum çizgileri

Helyumunvarlığına dair ilk gözlem 18 Ağustos 1868'de,Güneş'inrenk yuvarınınemisyon spektrumunda587,49 nanometredalga boyunasahip sarı bir çizgi görenPierre Janssentarafından gerçekleştirilse de o dönem bu çizgininsodyumolduğu düşünüldü.[6][7]Aynı yılın 20 Ekim günü, Güneş spektrumunda sarı bir çizgi gözlemleyenNorman Lockyer;çizgiyi, hâlihazırda bilinen sodyumun D1ve D2Fraunhofer çizgilerininyanında olacak şekilde D3olarak adlandırdı ve buna, Güneş'te var olsa da Dünya'da varlığı bilinmeyen bir elementin yol açtığı kanısına vardı.[8][9]Lockyer ileEdward Franklandbu elemente,YunancadaGüneş anlamına gelen "ήλιος" (ilios) sözcüğünden esinlenerek helyum (İngilizcehelium) adını verdiler.[10]Argonun varlığına dair ilk bulgulara 1784'teHenry Cavendish'in; havanın,azottandaha az reaktif ve daha az oranda bir madde içerdiğini tespit etmesiyle ulaşıldı.[11]1894'teJohn William StruttileWilliam Ramsayyaptıkları deneyle havadaki azot,oksijen,karbondioksitvesuyuayırması sonrasında bu şekilde elde ettikleri azot yoğunluğunun,kimyasal reaksiyonlarsonucunda oluşan azot yoğunluğundan farklı olduğunu keşfetti ve havadan elde edilen azotun başka bir gaz ile karışık olduğu kanısına vardılar.[12][13]Ardından yaptıkları deneyde izole etmeyi başardıkları yeni elemente Yunancada "tembel" anlamına gelen "αργός" (argos) sözcüğünden yola çıkılarak argon ismini verdiler.[14][11]Bu keşifle birlikteperiyodik tablodabir gaz sınıfının tamamen eksik olduğunu fark ettiler. Bu dönemde argon üzerindeki çalışmalarını sürdüren Ramsay, bir taraftan dakleveyitmineralini ısıtması sonucunda helyumu ilk kez izole etmeyi başardı.[15]1902'de helyum ve argon elementleri için kanıtların kabul edilmesiyleDmitri Mendeleyevbu gazları, daha sonra periyodik tablo olacak olan element dizilimine 0. grupta yer alacak şekilde yerleştirdi.[16]

Soy gazların keşfini gerçekleştirenWilliam Ramsay(üstte) veJohn William Strutt

Ramsay, bu gazlar üzerindeki çalışmalarınaMorris Traversile birlikte,sıvı havayıçeşitli bileşene ayırdığıayrımsal damıtmayöntemini kullanarak devam etti. 1898'de ikili;kripton,ksenonveneonelementlerini keşfederek elementlere sırasıyla Yunancada "gizli" anlamına gelen "κρυπτός" (kriptos), "yabancı" anlamına gelen "ξένος" (ksenos) ve "yeni" anlamına gelen "νέος" (néos) isimlerini verdi.[17]Radon,ilk kezFriedrich Ernst Dorntarafından 1898'de tanımlandı veradyum emanasyonuolarak adlandırıldı.[18]Ancak özelliklerinin diğer soy gazlara benzediğinin William Ramsay tarafından 1904 yılında tespit edilmesine dek soy gaz olarak kabul edilmedi.[19]Strutt ve Ramsay 1904'te, soy gazların keşfinden ötürü sırasıylafizikvekimyadallarındaNobel Ödülükazandılar.[20][21]

1962'deNeil Bartlett,ilk soy gaz bileşiğiksenon hekzafloroplatinatıkeşfetti.[22]Devamında diğer soy gaz bileşiklerinin de keşifleri gerçekleşti. 1962'deradon diflorür,[23]1963'tekripton diflorür(KrF2) keşfedildi.[24]40 K (-233 °C; -387,4 °F) sıcaklık altında oluşturulan argonun ilk kararlı bileşiğiargon florohidrürünvarlığına 2000 yılında ulaşıldı.[25]

Ortak Nükleer Araştırma Enstitüsündekibilim insanları, 1998'deplütonyum (Pu)elementinekalsiyum (Ca)bombardımanı uygulayarak tek atomlu 114. element olanfleroviyum (Fl)elementini elde etti.[26][27]Başlangıç deneyleri bu elementin periyodik tablonun14. grubundayer almasına karşın anormal soy gaz benzeri yapıya sahip olan ilksüper ağır elementolabileceğini gösterse de elementin soy gaz olup olmadığı bilinmemektedir.[28][29]2006'da Ortak Nükleer Araştırma Enstitüsü veLawrence Livermore Ulusal Laboratuvarı'ndaki bilim insanları,kaliforniyum (Cf)elementinekalsiyum-48bombardımanı yaparakoganesson (Og)adlı 18. gruptaki yedinci elementiyapayolarak elde ettiler.[30][31]Oganessonun yapısı kesin olarak bilinmese de; önceki beklentilerin aksine bir soy gaz değil,metalikgörünümlü reaktif bir katı ve biryarı iletken(muhtemelenyarı metal) ya da birzayıf metalolduğu öngörülmektedir.[32][33]

Fiziksel ve atomik özellikleri

değiştir
Ana madde:Soy gaz (veri sayfası)
Özellik[34][35] Helyum Neon Argon Kripton Ksenon Radon
Yoğunluk(g/dm3) 0,1786 0,9002 1,7818 3,708 5,851 9,97
Kaynama noktası(K) 4,4 27,3 87,4 121,5 166,6 211,5
Erime noktası(K) 0,95
(25barda)		 24,7 83,6 115,8 161,7 202,2
Buharlaşma entalpisi(kJ/mol) 0,08 1,74 6,52 9,05 12,65 18,1
20 °C sudakiçözünürlüğü(cm3/kg) 8,61 10,5 33,6 59,4 108,1 230
Atom numarası 2 10 18 36 54 86
Atom yarıçapı(hesaplanan,pm) 31 38 71 88 108 120
İyonlaşma enerjisi(kJ/mol) 2372 2080 1520 1351 1170 1037
Allen elektronegatifliği[36] 4,16 4,79 3,24 2,97 2,58 2,60

Soy gazlar, diğer elementlere kıyasla sahip oldukları zayıfatomlar arası kuvvetnedeniyle daha düşükerimevekaynamanoktalarına sahiptir. Normalde katı olan elementlerin çoğundan daha büyükatom kütlesinesahip olanlar da dâhil olmak üzere soy gazların tamamı standart şartlar altındatek atomlugazlardır.[34]Helyum, bilinen diğer tümkimyasal maddelerdendaha düşük erime ve kaynama noktasına sahip olması,süperakışkanlıkgösteren ve standart şartlar altında soğutularak katılaştırılamayan tek element olması (helyumu katılaştırmak için 25standart atmosfer(2.500kPa;370psi)basınç,0,95 K (-272,05 °C; -457,69 °F) sıcaklıkta uygulanmalıdır) bakımından diğer elementlere göre birtakım eşsiz özelliklere sahiptir.[37]Ksenona kadarki soy gazların birden çokkararlıizotopubulunmaktadır. Radonun ise kararlı izotopu bulunmamakla birlikte en uzun ömürlü izotopu olan222Rn'ninyarı ömrü3,8 gün olup önce helyum vepolonyuma,nihayetinde dekurşunabozunur.[34]

Soy gazlarınatom numaralarınagöreiyonlaşma enerjilerinigösteren tablo

Elektron sayısındaki artışa bağlı olarakperiyotarttıkça soy gaz atomlarınınatom yarıçapıyükselir. Atom yarıçapının artması,değerlik elektronlarınatom çekirdeğindendaha uzakta olmasına yol açacağındaniyonlaşma enerjisiazalmasıyla sonuçlanır. Soy gazların her biri, kendi periyodundaki elementler arasında en büyük iyonlaşma enerjisine sahiptir. Bu durum, onlarınelektron dizilimlerininkararlılığını gösterir ve soy gazların kimyasal tepkimeye girme eğilimlerinin diğer elementlere kıyasla daha düşük olmasına yol açar.[35]Yine de bazı ağır soy gazlar, diğer elementler vemoleküllerlekarşılaştırılmalarına yetecek kadar küçük iyonlaşma enerjisine sahiptir. Ksenonun iyonlaşma enerjisininoksijen molekülününkiile benzer olduğunu fark eden Neil Bartlett, oksijenle yeterince güçlü bir şekilde reaksiyona girdiği bilinen biryükseltgen maddeolanplatin hekzaflorürkullanarak ksenonu yükseltme denemesinde bulunmuştur.[22]Ancak negatifelektron ilgisinesahip olan soy gazlar, kararlıanyonlaroluşturacak bir elektronu kabul edemez yapıdadırlar.[38][39]

Soy gazlarınmakroskobikfiziksel özelliklerinde,atomlar arasındakivan der Waals kuvvetlerihâkimdir.Kutuplanabilirliktekiartış ve iyonlaşma enerjisindeki düşüşün sonucu olarak atomun boyutu ve çekici kuvvet artar. Sistematik bir biçimde, 18. gruptan aşağı gidilirken atom yarıçapı ile atomlar arası kuvvetler artarak erime ve kaynama noktaları,buharlaşma entalpisiveçözünürlüğünde yükselmesine yol açar.Atom kütlesininartmasıyla yoğunluk da artar.[35]

Kimyasal özellikleri

değiştir

Soy gazlar; standart şartlar altında renksiz, kokusuz, tatsız veyanmazdır.Bu elementler eskiden, sıfırdeğerliğesahip olduklarına ve bu sebepten ötürü diğer elementlerlebileşikoluşturamayacakları düşünüldüğünden periyodik tabloda 0. grup olarak sınıflandırılmaktaydı. Ancak zaman içinde bazılarının bileşik oluşturabildiği tespit edildi ve bu sınıflandırma kullanımdan kaldırıldı.[34]

Elektron dizilimleri

değiştir
Z Element Elektron sayısı/kabuk
2 helyum 2
10 neon 2, 8
18 argon 2, 8, 8
36 kripton 2, 8, 18, 8
54 ksenon 2, 8, 18, 18, 8
86 radon 2, 8, 18, 32, 18, 8

Diğer gruplar gibi bu gruptaki elementler deelektron dizilimlerindebelli bir şablon taşımaktadır ve özellikle en dıştakielektron kabukları,elementlerin kimyasal davranıştaki eğilimlerini belirleyicidir. Soy gazların her biri, tamamen dolu değerlik elektron kabuğuna sahiptir. Değerlik elektronlar bir atomun en dış elektronları olduğundankimyasal bağaiştirak eden yegâne elektronlardır, dolayısıyla tamamen dolu değerlik elektron kabuğuna sahip atomlar kararlıdır ve bu yüzden kimyasal bağ oluşturma eğilimi göstermedikleri gibi elektron kaybetmeye ya da kazanmaya daha az meyillidirler.[40]Ancak radon gibi daha ağır soy gazlardaelektromanyetik kuvvet,helyum gibi daha hafif soy gazlara oranla elektronları daha zayıf bir şekilde bir arada tutar. Bu nedenle daha ağır soy gazların en dış elektronlarının çıkarılması daha kolaydır.

Dolu kabuğun sonucu olarak, soy gazlar, elektron dizilimi gösterimi ile birliktesoy gaz gösteriminin oluşturulmasında kullanılabilirler. Bunu yapmak için, söz konusu elementten sonra gelen en yakın soy gaz önce yazılır ve sonrasında elektron dizilimi bu noktadan ileriye doğru devam ettirilir. Örneğin,fosforunelektron notasyonu 1s22s22p63s23p3şeklinde iken soy gaz gösterimi [Ne]3s23p3şeklinde olur. Bu gösterim, elementlerin tanımlanmasını kolaylaştırır veatomik orbitallerintamamının yazılmasından daha kısadır.[41]

Bileşikleri

değiştir
Ana madde:Soy gaz bileşiği
Keşfedilen ilk soy gaz bileşiklerinden biri olanksenon tetraflorürkristallerinin görüntüsü

Soy gazlar, diğer elementlere kıyasla daha düşükkimyasal reaktiflikgöstermektedir ve bundan ötürü birkaç yüzsoy gaz bileşiğibulunur. Ksenon, kripton ve argon düşük düzeylerde reaktiflik gösterirken, helyum ve neonun dâhil olduğu kimyasal bağlarda yüksüz bileşik oluşmaz (yine de birkaç helyum bileşiğinin varlığına dair teorik kanıtlar mevcuttur).[42]Soy gazların reaktiflik sıralaması Ne < He < Ar < Kr < Xe < Rn şeklindedir.

1933 yılındaLinus Pauling,daha ağır soy gazların flor ve oksijen ile bileşik oluşturabileceğini öngördü. Pauling, kripton hekzaflorür (KrF6) veksenon hekzaflorür(XeF6) bileşiklerinin varolduğunu ve ksenon hekzaflorürün kararsız bir bileşik olabileceğini öngörerekksenik asitinperksenattuzları oluşturabileceği fikrini ortaya attı.[43]İlerleyen dönemlerde, hemtermodinamikhem dekinetikolarak kararsız olduğu düşünülen ksenon oktaflorür (XeF8) dışında bu öngörülerin genel olarak doğru olduğu tespit edildi.[44]

Ksenon bileşikleri, soy gaz bileşiklerinin en kalabalık grubudur.[45]Ksenon diflorür(XeF2),ksenon tetraflorür(XeF4), ksenon hekzaflorür (XeF6),ksenon tetroksit(XeO4) ve sodyum perksenat (Na4XeO6) bileşiklerinde olduğu gibi bu bileşiklerin çoğundayükseltgenme seviyesi+2, +4, +6 veya +8 olan, oksijen ve flor gibi elektronegatifliği yüksek atomlarla bağ oluşturan ksenon atomu bulunur. Özellikleflorinasyonmaddesi olarak kullanılan ve ticari olarak satılan ksenon diflorür başta olmak üzere bu bileşiklerin bazılarıkimyasal sentezdeyükseltgen madde olarak kullanılır.[46]2007'ye kadar, organoksenon bileşikleri (karbonabağlı olan ksenon bileşikleri) ile azot,klor,altın,cıvave ksenonun kendisine bağlı olanları da içeren diğer elementlere bağlı hâlde yaklaşık beş yüz ksenon bileşiği belirlenmiştir.[42][47]Ksenonunbor,hidrojen,brom,iyot,berilyum,sülfür,titanyum,bakırvegümüşebağlandığı bileşikler de tespit edilmiş olup varlıklarına yalnızca düşük sıcaklıklardaki soygaz matrislerindeveyasüpersoniksoy gaz jetlerinde rastlanmaktadır.[42]

Teoride radonun, ksenondan daha reaktif olmasından dolayı ksenona kıyasla daha kolay kimyasal bağ oluşturması gerekse deizotoplarınınyüksek radyoaktivitesi ve görece kısa yarı ömrü sebebiyle pratikte birkaçflorürveoksitoluşturabilmektedir.[48]Kripton, ksenondan daha az reaktif olsa da +2 yükseltgenme seviyesine sahip kripton bileşiklerine rastlanmıştır.[42]Kriptonun, azot veya oksijen ile tek bağ oluşturduğu bileşikler, sırasıyla -60 °C (-76 °F) ve -90 °C (-130 °F) altındaki sıcaklıklarda kararlıdır.[42][49]Kripton atomlarının diğerametaller(hidrojen, klor, karbon) ve bazıgeçiş metalleriyle(bakır, gümüş, altın) kimyasal bağlar gerçekleştirdikleri gözlemlense de bunların varlıklarına ya düşük sıcaklıklardaki soy gaz matrislerinde ya da süpersonik soy gaz jetlerinde rastlanmaktadır.[42]Benzer koşullar 2000'de,argon florohidrür(HArF) gibi argonun ilk birkaç bileşiğinin ve bazı geçiş metalleriyle oluşturduğu bağların elde edilmesinde kullanıldı.[42]2007 itibarı ile bilinen helyum ve neonun dâhil olduğu kovalent bağlı herhangi bir kararlı nötral molekül bulunmamaktadır.[42]

Soy gazlar, gaz hâlinde kararlımoleküler iyonlaroluşturabilirler. Bu iyonların ilki, 1925'te keşfedilenhelyum hidrit moleküler iyonudur(HeH+).[50]Evrende en yaygın bulunan iki element olan hidrojen ile helyumun bileşiminden oluştuğu için bu iyonun, henüz saptanmamış olsa dayıldızlararası ortamdadoğal olarak bulunabileceği düşünülmektedir.[51]Bu iyonlara ek olarak soy gazların bilinen nötreksimerleribulunmaktadır. Bunlar, yalnızcauyarılmış elektron hâlindekararlı olanargon florürvekripton florürgibi bileşiklerdir ve bu bileşiklerden bazılarıeksimer lazerlerdekullanılmaktadır.

Soy gazlar,kovalent bağoluşturdukları bileşiklere ek olarakkovalent olmayan bağlada bileşik oluşturabilirler. İlk kez 1949'da tanımlanankafes bileşikler,belli başlı organik ve inorganik maddelerinkristal kafeslerindekiboşluklarda kıstırılmış soy gazlar içerirler.[52]Bunların oluşumu için gerekli şart, ziyaretçinin (soy gaz), ev sahibi kristal kafesin boşluğuna yerleşebilmesi için uygun boyutta olmasıdır. Örneğin argon, kripton ve ksenon;hidrokinonile kafes bileşik oluşturabilirken helyum ve neon, görece daha küçük olduğundan veya tutulabilmesi için yeterincekutuplanabilirolmadığından oluşturamaz.[53]Neon, argon, kripton ve ksenon, soy gazın buz içinde kıstırıldığıklatrat hidratlarda meydana getirebilir.[54]

Bir soy gaz atomu içeren birendohedral fullerenbileşiğini gösteren çizim

Soy gazlar, soy gaz atomununfullerenmolekülü içinde kıstırıldığıendohedral fullerenbileşikleri oluşturabilmektedir. 1993'te, 60 karbon atomu içeren bir küresel molekül olanC60,yüksek basınç altında soy gazlara maruz bırakıldığındaHe@C60gibikoordinasyon bileşiklerininoluşabileceği keşfedildi (@gösterimi helyumunC60içerdiğini ancak ona kovalent olarak bağlanmadığını belirtmektedir).[55]2008 itibarı ile helyum, neon, argon, kripton ve ksenonlu endohedral bileşikler elde edildi.[56]Bu bileşikler, soy gaz atomununnükleer manyetik rezonansıvasıtasıyla fullerenlerin yapısı ve reaktivitesinin incelenmesinde kullanılmaktadır.[57]

Ksenon diflorür(XeF2) gibi soy gaz bileşikleri,oktet kuralınıihlâl ettikleri içinhipervalentolarak kabul edilir. Bu bileşiklerdeki bağlanmalar,üç merkez dört elektron bağımodeli kullanılarak açıklanabilmektedir.[58][59]İlk olarak 1951'de önerilen bu model, üç doğrudaş atomun bağlanmasını göz önünde bulundurur. Örneğin ksenon diflorürdeki bağlanma, her atomunp orbitalindenkaynaklanan üçmoleküler orbitalile tanımlanır. Bağlanma, ksenondan gelen dolu bir p orbitali ile her bir flor atomundan gelen yarı dolu p orbitallerinden meydana gelir ve bu da dolu bir bağ orbitali, dolu bir bağ yapmayan orbital ve birkarşıt bağlayıcı orbitalile sonuçlanır.En yüksek dolu moleküler orbitaliki uç atomda yerelleşir.[60]

Varlıkları ve oluşumları

değiştir

Soy gazların atom numaraları arttıkçaevrendekibollukları azalır. Yaklaşık %24'lükkütle kesriile helyum, hidrojenden sonra evrendeki en yaygın elementtir. Evrendeki helyumun büyük kısmıBüyük Patlama nükleosentezisırasında oluşmuştur veyıldız nükleosentezindekihidrojen füzyonu ile görece daha az olacak şekilde ağır elementlerinalfa bozunmasıyaşamaları sebebiyle helyum miktarı sürekli olarak artmaktadır.[61][62]Soy gazların Dünya'daki bollukları ise farklı eğilimlere bağlıdır. Örneğin, atomunun küçük kütleli olması nedeniyleyerçekimialanında tutulamadığındanatmosferdehiçilkselhelyum bulunmamakta ve bu da helyumun atmosferdeki en bol üçüncü soy gaz olmasına yol açmaktadır.[63]Dünya'daki helyum;yerkabuğundabulunanradyum,toryumveuranyumgibi ağır elementlerin alfa bozunması sonrası meydana gelir ve doğalgaz birikintilerinde toplanma eğilimindedir.[63]

Diğer taraftan argonun bolluğu, yine Dünya'nın kabuğunda bulunanpotasyum-40'ınbeta bozunmasınauğrayarakGüneş Sistemi'nde göreli olarak seyrek bulunmasına rağmen Dünya'daki en bol argon izotopu olanargon-40'ı oluşturmasıyla artar. Bu süreç,potasyum-argon yaş tayiniyönteminin temelini oluşturmaktadır.[64]Bilinmeyen nedenlerden ötürü ksenonun atmosferdeki bolluğu beklenenden düşüktür ve bu durum "kayıp ksenon sorunu" olarak tanımlanmaktadır. Bir teoriye göre ksenonun, yerkabuğunda bulunanminerallertarafından hapsedilmesi bu duruma yol açmaktadır.[65]Ksenon dioksidinkeşfi sonrasında yapılan araştırmalar,kuvarsınyapısındansilisyumunksenon ile değişebildiğini göstermiştir.[66]Radon, yerkabuğunda bulunan radyumun alfa bozunmasına uğraması sonucunda oluşur.[67]Binaların temelindeki yarıklardan içeri sızabilen radon, yeterince iyi havalandırılmayan alanlarda birikebilir. Yüksek radyoaktifliği dolayısı ile canlı sağlığını tehdit eden radon, yalnızcaAmerika Birleşik Devletleri'nde yılda tahminen 21.000akciğer kanserikaynaklı ölüme sebep olmaktadır.[68]

Bolluk Helyum Neon Argon Kripton Ksenon Radon
Güneş Sistemi(her bir silisyum atomu için)[69] 2343 2,148 0,1025 5,515 × 10−5 5,391 × 10−6 -
Dünya atmosferi(hacim kesrippm)[70] 5,20 18,20 9340,00 1,10 0,09 (0,06-18) × 10−19[71]
Volkanik kaya(kütle kesri ppm)[72] 3 × 10−3 7 × 10−5 4 × 10−2 - - 1,7 × 10−10

Neon, argon, kripton ve ksenongazların sıvılaştırılmasıyöntemi kullanılarak havadan elde edilir. Böylece elementler sıvı hâle getirilir veayrımsal damıtmayöntemi ile de karışım bileşenlere ayrılır. Helyum, genellikledoğalgazdanayrılaraküretilir. Radon ise radyum bileşiklerinin radyoaktif bozunmasından izole edilir.[34]

Kullanım alanları

değiştir
Sıvı helyumun, süperiletken mıknatısların soğutulmasında kullanıldığı bir modernmanyetik rezonans görüntülemetarayıcısı

Soy gazlar, diğer elementlere göre sahip oldukları düşük erime ve kaynama noktaları nedeniylekriyojeniksoğutucuolarak kullanılmaktadır. Özellikle kaynama noktası 4,2 K (-268,8 °C; -451,84 °F) olansıvı helyum,manyetik rezonans görüntülemevenükleer manyetik rezonanstaihtiyaç duyulansüperiletken mıknatıslarınsoğutulması için kullanılır.[73]Sıvı helyum kadar düşük sıcaklıklara ulaşamamasına karşın sıvı neon; sıvı helyumdan 400, sıvı hidrojenden ise 3 kattan daha fazla soğutma kapasitesine sahip olduğundan kriyojenikte kullanılmaktadır.[71]

Helyum, özelliklelipitlerdeolmak üzere sıvılardaki görece düşük çözünürlüğü nedeniylesolunum gazıbileşeni olarak azotun yerine kullanılır. Gazlar,aletli dalıştaolduğu gibi basınç altındakanvedokutarafından emilir vederinlik sarhoşluğuolarak bilinenanesteziketkiye sebep olurlar.[74]Düşük çözünürlüğü nedeniyle az miktarda helyum,hücre zarlarındaniçeri alınır ve helyumtrimiksveheliokstaolduğu gibi solunum gazı parçası olarak kullanılırsa gazın derindeki narkotik etkisinde düşme meydana gelir. Vücutta çözünmüş gazın daha düşük miktarda bulunması, yükselme esnasında basıncın düşmesiyle birlikte daha az gaz kabarcığının oluşmasını sağlar.[75]Helyumun düşük çözünürlüğü ayrıca,vurgunolarak bilinen durumda ek faydalar sağlamaktadır.[34][76]Diğer taraftan argon, aletli dalıştakielbiseninşişirilmesinde kullanılan en iyi gaz olarak kabul edilmektedir.[77]

Yükselmesi için helyumun kullanıldığı birzeplin

1937'dekiHindenburgFelâketininardından helyum,[78]yüzme özelliğindeki %8,6 düşüşe rağmen hafifliği ve yanıcı olmaması sebebiylezeplinvebalonlardakaldırma gazıolarak hidrojenin yerine kullanılmaya başlanmıştır.[34][79]

Çeşitli uygulamada soy gazlar, inert atmosfer ortamı yaratmak amacıyla kullanılır. Argon, azota hassas olanhavaya duyarlı bileşiklerinsentezinde kullanılır. Katı argon,reaksiyon ara ürünlerigibi çok kararsız bileşiklerin araştırılmasında, bileşikleri çok düşük sıcaklıklarda bir inertmatristehapsetme amacıyla da kullanılır.[80]Helyum;gaz kromatografisindetaşıyıcı ortam,termometrelerdegaz dolgusu,kabarcık odasıveGeiger sayacıgibi radyasyon ölçmeye yarayan aletlerde kullanılır.[81]Helyum ve argonark kaynaklarında,kaynak ve kesme esnasındaana metalinetrafını sararak koruma oluşturmanın yanı sıra diğermetalurjiksüreçlerde veyarı iletken sanayiindekisilisyum vegermanyumüretiminde koruyucu olarak kullanılırlar.[71]Diğer taraftan helyumdan,nükleer reaktörlerdekiyakıt çubuklarındada gaz dolgusu olarak yararlanılır.[82]

IMAXprojektörlerinde kullanılan 15.000 watt'lıkksenon kısa ark lambası

Soy gazlar, diğer gazlara kıyasla sahip oldukları düşük reaktiflik nedeniyleaydınlatmadayaygın olarak kullanılır. Argon ile azot karıştırılarakampulleriçin gaz dolgusu olarak kullanılır.[71]Filamanınbuharlaşma oranını argondan daha fazla düşüren kripton, daha yüksekrenk sıcaklığıve verimliliğe sahip daha yüksek performanslı ampullerde kullanılır.Halojen lambalardakripton, iyot ve brom bileşikleri ile karıştırılarak kullanılır.[71]Soy gazlar,gaz deşarj lambalarındakullanıldığında birbirinden farklı renklerde gözükür.Neon lambasıolarak adlandırılan lambalarda neonun yanı sıra kullanılan diğer gazlar ve fosfor, neonun turuncu-kırmızı rengine farklı tonlar eklemektedir. Neredeysesürekli spektrumlarısayesinde gün ışığını andıran,film projektörleriveotomobil farlarındakullanılanksenon ark lambalarıise içeriğinde ksenon barındırır.[71]

Soy gazlar;eksimerolarak bilinen kısa ömürlü, elektronik olarak uyarılmış molekülleri temel alaneksimer lazerlerdekullanılır. Lazerde kullanılan eksimerler Ar2,Kr2veya Xe2gibi soy gazdimerleriolabileceği gibi daha yaygın olarak soy gazların ArF, KrF, XeF veya XeCl gibi bir halojenle birlikte kullanılmasıyla da olabilir. Bu lazerler, görece kısa dalga boyları sebebiyle (ArF için 193nm,KrF için 248 nm)morötesiışık üretir. Eksimer lazerler,entegre devreimalatı ile lazeranjiyoplastivegöz cerrahisigibilazer cerrahisindetemel gereksinim olanmikrolitografivemikrofabrikasyoniçin kullanılır.[83]

Bazı soy gazlartıpalanında doğrudan kullanıma sahiptir. Helyum, bazenastımhastalarının solunumunu kolaylaştırmak için kullanılır.[71]Ksenon,azot oksittendaha etkili olmasını sağlayan lipitlerdeki yüksek çözünürlüğü ve sağlayan vücuttan görece daha hızlı çıkarak daha hızlı iyileşmeyi sağlaması sebebiyleanestezikolarak kullanılır.[84]Ksenon,hiperpolarizeedilmiş manyetik rezonans görüntüleme yoluylaakciğerlerintıbbi görüntülenmesinde kullanılır.[85]Radon ise, görece yüksek radyoaktivitesi ve dakikalarla var olması nedeniyleradyoterapidekullanılır.[34]

Ayrıca bakınız

değiştir

Kaynakça

değiştir
Özel
  1. ^Türker, Mehmet (2002)."Asal Gaz Yoğunlaştırma Metodu ile Nanoboyutlu Ağ Tozlarının Üretimi ve Özelliklerinin Değerlendirilmesi"(PDF).Turkish Journal of Engineering and Environmental Sciences.TÜBİTAK.26:147-154. 13 Ağustos 2017 tarihinde kaynağındanarşivlendi(PDF).Erişim tarihi: 13 Eylül 2018.
  2. ^Renouf, Edward (15 Şubat 1901)."Noble gases".Science(İngilizce).13(320): 268-270.doi:10.1126/science.13.320.268.
  3. ^Ozima & Podosek 2002,s. 30
  4. ^Ozima & Podosek 2002,s. 4.
  5. ^"argon".Encyclopædia Britannica(İngilizce). 2008. 13 Mayıs 2008 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 28 Eylül 2009.
  6. ^Kochhar, R. K. (1991). "French astronomers in India during the 17th – 19th centuries".Journal of the British Astronomical Association(İngilizce).101(2): 95-100.Bibcode:1991JBAA..101...95K.
  7. ^Emsley, John (2001).Nature's Building Blocks(İngilizce). Oxford:Oxford University Press.ss. 175-179.ISBN0-19-850341-5.
  8. ^Lockyer, J. N. (Ekim 1868). "Notice of an observation of the spectrum of a solar prominence".Proceedings of the Royal Society(İngilizce).17:91-92.Bibcode:1868RSPS...17...91L.doi:10.1098/rspl.1868.0011.JSTOR112357.
  9. ^Hampel, Clifford A. (1968).The Encyclopedia of the Chemical Elements(İngilizce). New York:Van Nostrand Reinhold.ss. 256-268.ISBN0-442-15598-0.
  10. ^Thomson, William (3 Ağustos 1871)."Inaugural Address of Sir William Thomson".Nature(İngilizce).4(92): 261-278 [268].Bibcode:1871Natur...4..261..doi:10.1038/004261a0.PMC2070380 $2.2 Aralık 2016 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 1 Eylül 2018.
  11. ^abOzima & Podosek 2002,s. 1.
  12. ^Strutt, John William; Ramsay, William (1894–1895). "Argon, a New Constituent of the Atmosphere".Proceedings of the Royal Society(İngilizce).57(1): 265-287.doi:10.1098/rspl.1894.0149.JSTOR115394.
  13. ^Strutt, John William; Ramsay, William (1895). "VI. Argon: A New Constituent of the Atmosphere".Philosophical Transactions of the Royal Society A(İngilizce).186:187.Bibcode:1895RSPTA.186..187R.doi:10.1098/rsta.1895.0006.JSTOR90645.
  14. ^"About Argon, the Inert; The New Element Supposedly Found in the Atmosphere".The New York Times(İngilizce). 3 Mart 1895. 4 Mart 2016 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 1 Eylül 2018.
  15. ^Ramsay, William (1895). "On a Gas Showing the Spectrum of Helium, the Reputed Cause of D3,One of the Lines in the Coronal Spectrum. Preliminary Note ".Proceedings of the Royal Society of London(İngilizce).58(347-352): 65-67.doi:10.1098/rspl.1895.0006.
  16. ^Mendeleyev, Dmitri(1903).Osnovy khimii(Rusça) (7. bas.). s. 497.
  17. ^Ramsay, William; Travers, Morris W. (1898). "On the Companions of Argon".Proceedings of the Royal Society of London(İngilizce).63(1): 437-440.doi:10.1098/rspl.1898.0057.
  18. ^Partington, J. R. (Mayıs 1957). "Discovery of Radon".Nature(İngilizce).179(4566): 912.Bibcode:1957Natur.179..912P.doi:10.1038/179912a0.
  19. ^Ramsay, William; Collie, J. Normal (1904). "The Spectrum of the Radium Emanation".Proceedings of the Royal Society(İngilizce).73(488-496): 470-76.doi:10.1098/rspl.1904.0064.
  20. ^Cederblom, J. E. (1904)."The Nobel Prize in Physics 1904 Presentation Speech"(İngilizce). 10 Haziran 2016 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 28 Eylül 2009.
  21. ^Cederblom, J. E. (1904)."The Nobel Prize in Chemistry 1904 Presentation Speech"(İngilizce). 10 Haziran 2016 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 28 Eylül 2009.
  22. ^abBartlett, Neil (1962). "Xenon hexafluoroplatinateXe+[PtF]-6".Proceedings of the Chemical Society(İngilizce) (6): 218.doi:10.1039/PS9620000197.
  23. ^Fields, Paul R.; Stein, Lawrence; Zirin, Moshe H. (1962). "Radon Fluoride".Journal of the American Chemical Society(İngilizce).84(21): 4164-4165.doi:10.1021/ja00880a048.
  24. ^Grosse, A. V.; Kirschenbaum, A. D.; Streng, A. G.; Streng, L. V. (1963). "Krypton Tetrafluoride: Preparation and Some Properties".Science(İngilizce).139(3559): 1047-1048.Bibcode:1963Sci...139.1047G.doi:10.1126/science.139.3559.1047.PMID17812982.
  25. ^Khriachtchev, Leonid; Pettersson, Mika; Runeberg, Nino; Lundell, Jan; Räsänen, Markku (24 Ağustos 2000)."A stable argon compound".Nature(İngilizce).406(6798): 874-876.doi:10.1038/35022551.PMID10972285.
  26. ^Oganesyan, Yu. Ts.;Utyonkov, V.; Lobanov, Yu.; Abdullin, F.; Polyakov, A.; Lougheed; Tsyganov; Gulbekian; Bogomolov; Gikal; Mezentsev; Iliev; Subbotin; Sukhov; Buklanov; Subotic; Itkis; Moody; Wild; Stoyer; Stoyer (1999). "Synthesis of Superheavy Nuclei in the48Ca +244Pu Reaction ".Physical Review Letters(İngilizce).Amerikan Fizik Topluluğu.83(16): 3154-3157.Bibcode:1999PhRvL..83.3154O.doi:10.1103/PhysRevLett.83.3154.
  27. ^Popeko, Andrey G. (2016)."Synthesis of superheavy elements"(PDF)(İngilizce).Ortak Nükleer Araştırma Enstitüsü.4 Şubat 2018 tarihindekaynağından(PDF)arşivlendi.Erişim tarihi: 3 Eylül 2018.
  28. ^Gäggeler, H. W. (5-7 Kasım 2007)."Gas Phase Chemistry of Superheavy Elements"(PDF)(İngilizce).Paul Scherrer Enstitüsü.20 Şubat 2012 tarihindekaynağından(PDF)arşivlendi.Erişim tarihi: 3 Eylül 2018.
  29. ^Yakushev, Alexander; Eichler, Robert (2016).Gas-phase chemistry of element 114, flerovium(PDF).Nobel Symposium NS160 - Chemistry and Physics of Heavy and Superheavy Elements (İngilizce).doi:10.1051/epjconf/201613107003.31 Mart 2017 tarihinde kaynağındanarşivlendi(PDF).Erişim tarihi: 3 Eylül 2018.
  30. ^Barber, Robert C.; Karol, Paul J.; Nakahara, Hiromichi; Vardaci, Emanuele; Vogt, Erich W. (2011). "Discovery of the elements with atomic numbers greater than or equal to 113 (IUPAC Technical Report)*".Pure and Applied Chemistry(İngilizce). IUPAC.83(7).doi:10.1515/ci.2011.33.5.25b.
  31. ^Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V.; Lobanov, Yu.; Abdullin, F.; Polyakov, A.; Lougheed, R.; Shirokovsky, I.; Tsyganov, Yu.; Voinov, A.; Gulbekian, G.; Bogomolov, S.; Gikal, B.; Mezentsev, A.; Iliev, S.; Subbotin, V.; Sukhov, A.; Subotic, K.; Zagrebaev, V.; Vostokin, G.; Itkis, M.; Moody, K.; Patin, J.; Shaughnessy, D.; Stoyer, M.; Stoyer, N.; Wilk, P.; Kenneally, J.; Landrum, J.; Wild, J. (2006). "Synthesis of the isotopes of elements 118 and 116 in the249Cf and245Cm +48Ca fusion reactions ".Physical Review C.74(4): 44602.Bibcode:2006PhRvC..74d4602O.doi:10.1103/PhysRevC.74.044602.
  32. ^Mewes, Jan-Michael; Smits, Odile Rosette; Jerabek, Paul; Schwerdtfeger, Peter (25 Temmuz 2019). "Oganesson is a Semiconductor: On the Relativistic Band‐Gap Narrowing in the Heaviest Noble‐Gas Solids".Angewandte Chemie(İngilizce).58(40): 14260-14264.doi:10.1002/anie.201908327.PMID31343819.
  33. ^Gong, Sheng; Wu, Wei; Wang, Fancy Qian; Liu, Jie; Zhao, Yu; Shen, Yiheng; Wang, Shuo; Sun, Qiang; Wang, Qian (8 Şubat 2019). "Classifying superheavy elements by machine learning".Physical Review A(İngilizce).99(2): 022110-1-7.Bibcode:2019PhRvA..99b2110G.doi:10.1103/PhysRevA.99.022110.hdl:1721.1/120709.
  34. ^abcdefgh"Noble Gas".Encyclopædia Britannica(İngilizce). 2008. 15 Mayıs 2008 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 28 Eylül 2009.
  35. ^abcGreenwood & Earnshaw 1997,s. 891.
  36. ^Allen, Leland C. (1989). "Electronegativity is the average one-electron energy of the valence-shell electrons in ground-state free atoms".Journal of the American Chemical Society(İngilizce).111(25): 9003-9014.doi:10.1021/ja00207a003.
  37. ^"Solid Helium"(İngilizce).Alberta Üniversitesi.5 Kasım 2008 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 28 Eylül 2009.
  38. ^Wheeler, John C. (1997)."Electron Affinities of the Alkaline Earth Metals and the Sign Convention for Electron Affinity".Journal of Chemical Education(İngilizce).74:123-127.doi:10.1021/ed074p123.
  39. ^Kalcher, Josef; Sax, Alexander F. (1994). "Gas Phase Stabilities of Small Anions: Theory and Experiment in Cooperation".Chemical Reviews(İngilizce).94(8): 2291-2318.doi:10.1021/cr00032a004.
  40. ^Ozima & Podosek 2002,s. 35.
  41. ^*Bobrow Test Preparation Services (2007).CliffsAP Chemistry(İngilizce). CliffsNotes. s. 15.ISBN047013500X.
  42. ^abcdefghGrochala, Wojciech (2007)."Atypical compounds of gases, which have been called noble".Chemical Society Reviews(İngilizce).36(10): 1632-1655.doi:10.1039/b702109g.PMID17721587.
  43. ^Pauling, Linus (1933). "The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates".Journal of the American Chemical Society(İngilizce).55(5): 1895-1900.doi:10.1021/ja01332a016.
  44. ^Seppelt, Konrad (1979). "Recent developments in the Chemistry of Some Electronegative Elements".Accounts of Chemical Research(İngilizce).12(6): 211-216.doi:10.1021/ar50138a004.
  45. ^Moody, G. J. (1974)."A Decade of Xenon Chemistry".Journal of Chemical Education(İngilizce).51(10): 628-630.Bibcode:1974JChEd..51..628M.doi:10.1021/ed051p628.
  46. ^Zupan, Marko; Iskra, Jernej; Stavber, Stojan (1998). "Fluorination with XeF2.44. Effect of Geometry and Heteroatom on the Regioselectivity of Fluorine Introduction into an Aromatic Ring ".The Journal of Organic Chemistry(İngilizce).63(3): 878-880.doi:10.1021/jo971496e.PMID11672087.
  47. ^Harding, Charlie J.; Janes, Rob (2002).Elements of the P Block(İngilizce).Royal Society of Chemistry.ss.90-99.ISBN0854046909.
  48. ^.Avrorin, V. V.; Krasikova, R. N.; Nefedov, V. D.; Toropova, M. A. (1982). "The Chemistry of Radon".Russian Chemical Reviews(İngilizce).51(1): 12-20.Bibcode:1982RuCRv..51...12A.doi:10.1070/RC1982v051n01ABEH002787.
  49. ^Lehmann, J (2002). "The chemistry of krypton".Coordination Chemistry Reviews(İngilizce). 233-234: 1-39.doi:10.1016/S0010-8545(02)00202-3.
  50. ^Hogness, T. R.; Lunn, E. G. (1925)."The Ionization of Hydrogen by Electron Impact as Interpreted by Positive Ray Analysis".Physical Review(İngilizce).26:44-55.Bibcode:1925PhRv...26...44H.doi:10.1103/PhysRev.26.44.
  51. ^Fernandez, J.; Martin, F. (2007). "Photoionization of the HeH2+molecular ion ".Journal of Physics B(İngilizce).40(12): 2471-2480.Bibcode:2007JPhB...40.2471F.doi:10.1088/0953-4075/40/12/020.
  52. ^Powell, H. M.; Guter, M. (1949). "An Inert Gas Compound".Nature(İngilizce).164(4162): 240-241.Bibcode:1949Natur.164..240P.doi:10.1038/164240b0.
  53. ^Greenwood & Earnshaw 1997,s. 893.
  54. ^Dyadin, Yuri A. (1999). "Clathrate hydrates of hydrogen and neon".Mendeleev Communications(İngilizce).9(5): 209-210.doi:10.1070/MC1999v009n05ABEH001104.
  55. ^Saunders, M.; Jiménez-Vázquez, H. A.; Cross, R. J.; Poreda, R. J. (1993). "Stable compounds of helium and neon. He@C60 and Ne@C60".Science(İngilizce).259(5100): 1428-1430.Bibcode:1993Sci...259.1428S.doi:10.1126/science.259.5100.1428.PMID17801275.
  56. ^Saunders, Martin; Jimenez-Vazquez, Hugo A.; Cross, R. James; Mroczkowski, Stanley; Gross, Michael L.; Giblin, Daryl E.; Poreda, Robert J. (1994). "Incorporation of helium, neon, argon, krypton, and xenon into fullerenes using high pressure".Journal of the American Chemical Society(İngilizce).116(5): 2193-2194.doi:10.1021/ja00084a089.
  57. ^Frunzi, Michael; Cross, R. Jame; Saunders, Martin (2007). "Effect of Xenon on Fullerene Reactions".Journal of the American Chemical Society(İngilizce).129(43): 13343-6.doi:10.1021/ja075568n.PMID17924634.
  58. ^Greenwood & Earnshaw 1997,s. 897.
  59. ^Weinhold, F.; Landis, C. (2005).Valency and Bonding(İngilizce).Cambridge University Press.ss. 275-306.ISBN0521831288.
  60. ^Pimentel, G. C. (1951)."The Bonding of Trihalide and Bifluoride Ions by the Molecular Orbital Method".The Journal of Chemical Physics(İngilizce).19(4): 446-448.Bibcode:1951JChPh..19..446P.doi:10.1063/1.1748245.
  61. ^Weiss, Achim."Elements of the past: Big Bang Nucleosynthesis and observation"(İngilizce).Max Planck Kütle Çekimi Fiziği Enstitüsü.28 Mayıs 2010 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 28 Eylül 2009.
  62. ^Coc, A. (2004). "Updated Big Bang Nucleosynthesis confronted to WMAP observations and to the Abundance of Light Elements".The Astrophysical Journal(İngilizce).Amerikan Astronomi Topluluğu.600(2): 544-552.arXiv:astro-ph/0309480 $2.Bibcode:2004ApJ...600..544C.doi:10.1086/380121.
  63. ^abMorrison, P.; Pine, J. (1955). "Radiogenic Origin of the Helium Isotopes in Rock".Annals of the New York Academy of Sciences(İngilizce).62(3): 71-92.Bibcode:1955NYASA..62...71M.doi:10.1111/j.1749-6632.1955.tb35366.x.
  64. ^Scherer, Alexandra (16 Ocak 2007)."40Ar/39Ar dating and errors "(İngilizce).Freiberg Madencilik Akademisi Teknik Üniversitesi.5 Mart 2016 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 28 Eylül 2009.
  65. ^Sanloup, Chrystèle; Schmidt, Burkhard C.; Perez, Eva Maria Chamorro; Jambon, Albert; Gregoryanz, Eugene; Mezouar, Mohamed (2005). "Retention of Xenon in Quartz and Earth's Missing Xenon".Science(İngilizce).310(5751): 1174-1177.Bibcode:2005Sci...310.1174S.doi:10.1126/science.1119070.PMID16293758.
  66. ^Irving, Tyler (Mayıs 2011)."Xenon Dioxide May Solve One of Earth's Mysteries"(İngilizce). L'Actualité chimique canadienne (Canadian Chemical News). 9 Şubat 2013 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 8 Eylül 2018.
  67. ^Angelo, Joseph A. (2004).Nuclear Technology(İngilizce).ABC-CLIO/Greenwood.s. 228.ISBN1573563366.
  68. ^"A Citizen's Guide to Radon"(İngilizce). U.S. Environmental Protection Agency. 26 Kasım 2007. 28 Haziran 2013 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 28 Eylül 2009.
  69. ^Lodders, Katharina (10 Temmuz 2003)."Solar System Abundances and Condensation Temperatures of the Elements".The Astrophysical Journal(İngilizce). Amerikan Astronomi Topluluğu.591(2): 1220-1247.Bibcode:2003ApJ...591.1220L.doi:10.1086/375492.
  70. ^"The Atmosphere"(İngilizce).Ulusal Hava Durumu Servisi.18 Şubat 2018 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 28 Eylül 2009.
  71. ^abcdefgHäussinger, Peter; Glatthaar, Reinhard; Rhode, Wilhelm; Kick, Helmut; Benkmann, Christian; Weber, Josef; Wunschel, Hans-Jörg; Stenke, Viktor; Leicht, Edith; Stenger, Hermann (2002). "Noble gases".Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry(İngilizce). Wiley.doi:10.1002/14356007.a17_485.
  72. ^Greenwood & Earnshawf 1997,s. 891.
  73. ^Zhang, C. J.; Zhou, X. T.; Yang, L. (1992). "Demountable coaxial gas-cooled current leads for MRI superconducting magnets".Magnetics, IEEE Transactions on(İngilizce).IEEE.28(1): 957-959.Bibcode:1992ITM....28..957Z.doi:10.1109/20.120038.
  74. ^Fowler, B.; Ackles, K. N.; Porlier, G. (1985). "Effects of inert gas narcosis on behavior—a critical review".Undersea Biomedical Research(İngilizce).12(4): 369-402.ISSN0093-5387.OCLC2068005.PMID4082343.
  75. ^Bennett, Peter B.; Elliott, David H. (1998).The Physiology and Medicine of Diving(İngilizce). SPCK Publishing. s. 176.ISBN0702024104.
  76. ^Vann, R. D. (1989). "The Physiological Basis of Decompression".38th Undersea and Hyperbaric Medical Society Workshop(İngilizce). 75 (Phys) 6-1-89: 437.
  77. ^Maiken, Eric (1 Ağustos 2004)."Why Argon?"(İngilizce). Decompression. 6 Aralık 2015 tarihinde kaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 28 Eylül 2009.
  78. ^"Disaster Ascribed to Gas by Experts".The New York Times(İngilizce). 7 Mayıs 1937. s. 1.
  79. ^Freudenrich, Craig (2008)."How Blimps Work"(İngilizce). HowStuffWorks. 29 Nisan 2010 tarihindekaynağındanarşivlendi.Erişim tarihi: 28 Eylül 2009.
  80. ^Dunkin, I. R. (1980)."The matrix isolation technique and its application to organic chemistry".Chemical Society Reviews(İngilizce).9:1-23.doi:10.1039/CS9800900001.
  81. ^Hwang, Shuen-Chen; Lein, Robert D.; Morgan, Daniel A. (2005). "Noble Gases".Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology(İngilizce). Wiley. ss. 343-383.doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01.
  82. ^Horhoianu, G.; Ionescu, D. V.; Olteanu, G. (1999)."Thermal behaviour of CANDU type fuel rods during steady state and transient operating conditions".Annals of Nuclear Energy(İngilizce).26(16): 1437-1445.doi:10.1016/S0306-4549(99)00022-5.
  83. ^Basting, Dirk; Marowsky, Gerd (2005).Excimer Laser Technology(İngilizce).Springer.ISBN3540200568.
  84. ^Sanders, Robert D.; Ma, Daqing; Maze, Mervyn (2005). "Xenon: elemental anaesthesia in clinical practice".British Medical Bulletin(İngilizce).71(1): 115-135.doi:10.1093/bmb/ldh034.PMID15728132.
  85. ^Albert, M. S.; Balamore, D. (1998). "Development of hyperpolarized noble gas MRI".Nuclear Instruments and Methods in Physics Research A(İngilizce).402(2-3): 441-453.Bibcode:1998NIMPA.402..441A.doi:10.1016/S0168-9002(97)00888-7.PMID11543065.
Genel

Konuyla ilgili yayınlar

değiştir
"https://tr.wikipedia.org/w/index.php?title=Soy_gaz&oldid=33798300"sayfasından alınmıştır