Baryum

Baryum(Ba)
H Periyodik tablo He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Temel özellikleri
Atom numarası	56
Element serisi	Alkalinler
Grup,periyot,blok	2,6,s
Görünüş	gümüşi beyaz
Kütle numarası	g/mol
Elektron dizilimi	2, 8, 18, 18, 8, 2
Enerji seviyesibaşına Elektronlar
CAS kayıt numarası	{{{CAS_kayıt_numarası}}}
Fiziksel Özellikleri
Maddenin hâli	Katı
Yoğunluk	3.51 g/cm³
Sıvı hâldeki yoğunluğu	3.338 g/cm³
Ergime noktası	1000 °K 727 °C
Kaynama noktası	2170 °K 1897 °C
Ergime ısısı	kJ/mol
Buharlaşma ısısı	kJ/mol
Atom özellikleri
Kristal yapısı
Yükseltgenme seviyeleri
Elektronegatifliği	Pauling ölçeği
İyonlaşma enerjisi	kJ/mol
Atom yarıçapı	pm
Atom yarıçapı (hes.)	pm
Kovalent yarıçapı	pm
Van der Waals yarıçapı	pm
Diğer özellikleri
Elektrik direnci	nΩ·m (20°C'de)
Isıl iletkenlik	?W/(m·K)
Isıl genleşme	?µm/(m·K) (25°C'de)
Ses hızı	m/s(?'de)
Mohs sertliği	?
Vickers sertliği	?MPa
Brinell sertliği	?MPa

Baryum(Yunanca'da βαρυς = ağır), sembolü Ba olan kimyasal birelementtir.Ağır manasına gelen "barys" kelimesinden türemiştir. İngilizcede Barite ağırlık yoğunluk manasında kullanılmaktadır. Baryum elementininatom numarası56 olupPeriyodik tablonun6. sırasında ve 2. grubunda bulunur. 2. grupta bulunması özelliğinden dolayı Baryum birtoprak alkali metalidir.Baryum ilk defa 1774 yılındaİsveçlikimyacıCarl Wilhelm Sheeletarafından tanımlanmıştır. Baryum element halinde beyaz-gri metalik rengindedir fakat yüksekreaktiviteliktendolayı element halinde bulunmaz. Baryum'un hemen hemen bütünbileşikleriise zehirlidir. Metalik Ba yakıldığında elma yeşili bir renk verir. Metalik halde saklanması çok zordur. Aktif bir element olduğu içinsu,havaveasitlerlekolayca reaksiyon verir. Toprak alkali grup içerisinde doğada en yaygın bulunan elementKalsiyum(Ca)dur. Bu sınıftaki metallerin özellikleri birbirine benzemesine karşın bilhassa Kalsiyum,Stronsiyum,Baryum diğerlerinden ayrılır. Bu üç element adi derecede suyu ayrıştırarakHidrojenaçığa çıkarır veHidroksit(OH) oluştururlar. Bu Hidroksitler de ısıtıldığında su kaybederekOksithaline dönmektedirler.Karbonatlarıısı karşısında kolay ayrışmasına karşın Baryum Karbonat (BaCO₃) en zor ayrışanıdır.Sülfatlarısuda hemen hemen hiç erimez.

Baryum

En sık bulunan ve en çok kullanılan Baryum kaynağıBaritmadenidir. Doğada sedimanter (tortul, çökelme ile) meydana gelmiş olarak bulunur. Denizlerin ya da suların taşımasıyla tabakalar meydana gelmiştir. Genellikle sıcak su çıkan bölgelerede görülür.Kurşun,Gümüş,Çinkoüretiminde kullanılır. Kullanım alanlarından birisi de fren balatalarının altlık malzemesidir.

BaSO₄:Zehirlidir. Radyoopak (GamaveX ışını) özelliğe haiz olduğundan tıpta kanser teşhislerinde, kâğıt kaplamalarda, boya sanayiinde, plastik, tekstil, mürekkep, kauçuk, batarya ve pil yapımında kullanılır.

BaCO₃:Zehirlidir. Özel camların yapımında,Klorve NaOH üretiminde kullanılır.

BaO:Solventlerden suyun uzaklaştırılmasında ve petrol sanayinde kullanılır.

BaNO₃:Havai fişeklerde, sıçan zehirlerinde, seramik sırlarda kullanılmaktadır.

---

Atom kütlesi137,327
Atom yarıçapı215pm
Özkütle3620kg/m³
Erime noktası1000K
Kaynama noktası1913K