Rodyum

Rodyum(Rh)
H Periyodik tablo He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Temel özellikleri
Atom numarası	45
Element serisi	Geçiş metalleri
Grup,periyot,blok	9,5,d
Görünüş	metalik grimsi beyaz
Kütle numarası	102.90550 g/mol
Elektron dizilimi	[Kr] 5s14d8
Enerji seviyesibaşına Elektronlar	2, 8, 18, 16, 1
CAS kayıt numarası	7440-16-6
Fiziksel Özellikleri
Maddenin hâli	katı
Yoğunluk	12.41 g/cm³
Sıvı hâldeki yoğunluğu	10.7 g/cm³
Ergime noktası	2237 °K 1964 °C
Kaynama noktası	3968 °K 3695 °C
Ergime ısısı	26.59 kJ/mol
Buharlaşma ısısı	494 kJ/mol
Isı kapasitesi	24.98 J/(mol·K)
Atom özellikleri
Kristal yapısı	Yüzey Merkezli Kübik Kafes
Yükseltgenme seviyeleri	6, 5, 4,3,2, 1,-1
Elektronegatifliği	2.28 Pauling ölçeği
İyonlaşma enerjisi	719.7 kJ/mol
Atom yarıçapı	134pm
Atom yarıçapı (hes.)	pm
Kovalent yarıçapı	142±7pm
Van der Waals yarıçapı	pm
Diğer özellikleri
Elektrik direnci	43.3 n nΩ·m (20°C'de)
Isıl iletkenlik	150 W/(m·K)
Isıl genleşme	8.2 µm/(m·K) (25°C'de)
Ses hızı	4700m/s(20 °C'de)
Mohs sertliği	6.0
Vickers sertliği	1246 MPa
Brinell sertliği	1100 MPa

Rodyum,periyodik tablodaRhsembolüyle gösterilenatom numarası45 olanelementtir.Az bulunanbeyaz-gümüşrenkteveplatingrubuna aittir. Alaşımlarda platinle birliktekatalizörolarak kullanılır.Kıymetli metallerarasında dünyada 3. en pahalı olanıdır.

Karakteristik özellikleri

Katı, gümüşümsü beyaz, dayanıklı ve yansıma oranı yüksektir. Yüksek ısıya maruz kaldığında bile oksitlenmez. Platinden daha yüksek bir erime noktasına sahip olmasına karşın yoğunluğu daha düşüktür. Nitrik asit tarafından çözülemez. Hidroklorik asit ve nitrik asit karışımı tarafından çok az miktarda çözülebilir. Pudra hâlindeki rodyumun çözülebilmesi sadece sülfürik asitle mümkündür.

Kullanılışı

Rodyum

Bu elementin başlıca kullanımı otomobil sektöründe katalizör dönüştürücüdür: motordan çıkan zehirli gazları daha az zehirli gazlara dönüştürür. Diğer kullanım alanları ise:platinvepaladyumunkatılaşması ve korozyona karşı dirençli olmaları içindir.

• Düşükelektrikdirenci, düşük ve sabit kontak direnci ve yüksekkorozyondirenci sebebiyle elektrik kontaklarında kullanılır.
• Elektrolizlekaplanmış ya da buharlaşmayla elde edilen levha hâlindeki rodyum son derece sert olduğundanoptikaletlerde kullanılır.
• Bu metalin mücevher yapımında dekor amacıyla kullanımı da mevcuttur. Beyaz altına veplatineyansıtıcı bir yüzey kazandırır. Bu da kuyumculukta "rodyum yansıması" olarak bilinir. Saf rodyum takılar, bu metalin yüksek fiyatı, yüksek erime noktası ve şekil verilebilmesi çok zor olması sebebiyle çok nadirdir.
• Endüstriyel oluşumlarda sıkça kullanılan birkatalizördür.Çoğunlukla arabaların katalitik sistemlerinde ve asetik asit üretmek üzeremetil alkolünkatalitik karbonlaşması içinMonsantosüreci için kullanılır.
• Ürettiği karakteristik X-ray ışınları sebebiyle mamografi sistemlerinde kullanılır.
• Faber-Castell, Pelikan, Mont-Blanc, Monte Grappa, Pensan, Caran D'Ache gibi kaliteli kalem üreticileri tarafından çok dirençli bir metal olması sebebiyle de kullanımı mevcuttur.

Tarihçe

Rodyum, (Yunanca'da "rhodon",Türkçeise "gül" anlamına gelmektedir) 1803 yılındaWilliam Hyde Wollastontarafındanpaladyumunkeşfinin hemen ardından bulunmuştur. Wollaston bu keşfiİngiltere'de işlenmemiş ve muhtemelenGüney Amerika'dan aldığı platini kullanarak yapmıştır. Onun yöntemi maden cevherini hidroklorik asit ve nitrik asit karışımında çözmek veasidi(NaOH) ile birlikte nötralize etmektir. Daha sonra amonyum kloroplatinat gibi platini de amonyum klorite ekleyerek çökeltti. Kalan metalkırmızırodyum(III)klorürdü. Rodyum metalihidrojengazının azalmasıyla birlikte izole edilir.

Özellikleri

Paladyum,gümüş,platinvealtıngibi metallarle karıştığı için endüstriyel özü çok komplekstir. Platinin içinde erimesi çok zor olan beyaz atil bir metal olarak elde edilir. Bu elementin en önemli kaynağıGüney Afrika,Ural Dağlarıyakınları veKuzey Amerika'dır. Rodyumun en önemli ihracatçısı Güney Afrika olup (>%80) bunuRusyatakip eder. Dünyada yıllık rodyum üretimi 20 ton civarındadır ve rodyum mineralleri çok az bulunmaktadır. Bir kaya örneğinde platin grubu elementlerin bulunup bulunmadığını anlamak çok zordur. Bu sebeple rodyumaltından6 kat daha değerlidir. Rodyumun nükleer faaliyetlerde de kullanımı mümkündür. Ortalama olarak 1 tonda 400 gr kullanılır. Yüksek orandaradyoaktifizotoplariçerdiğinden en az 20 yıl (yarısı 2.9 yıl boyunca var olur) güvenli bir alanda tutulup durağan olması sağlanır. Her 2.9 yılda bir izolasyonu %50 oranında azalır.Fizyonauğramış rodyum 5 yıllık izolasyondan sonra 8.1 küri radyasyon içerir. Hangiizotop1 ci radyasyon yayarsa o sağlık için zararlıdır. 8 yıldan sonra aktifliği 4 ci'ye, 11 yıldan sonra 2,2, 14 yıldan sonra 1,1, 17 yıldan sonra 0,55, 20 yıldan sonra 0,27 ci'ye düşer. 30 yıldan sonra ise 2,702E-4 ci'ye düşer ki bu da sağlık için önemli bir tehdit oluşturmaz. Rodyumdaki radyoaktivitenin bu kadar hızlı düşmesinin sebebi içindeki Rh-102 oranı iyileşmiş rodyumda çok küçük bir miktar olması ve metalin geri kalanı açığa çıkan enerjiyi emmesidir. "Rodyumun onsu Ocak 2007 itibarıyla 5.350 $, kilosu ise 172.025,7 $'dır."

Önlemler

Rodyum yüksek derecede zehirli ve kansorejen bir yapıya sahiptir.İnsanınkarşısına sıkça çıkan bir madde değildir fakat insan hayatı için çok tehlikeli olduğu dikkate alınmalıdır. 12.6 mg/kg rodyum klorür (RhCl₁₃) bir insanı öldürür.

Sembolik Kullanımları

Rodyum zenginliği temsil etmek, itibar için altın platin gibi metallerin yeterli olmadığı yerlerde kullanılmıştır. 1979'daGuinness Rekorlar KitabıPaul McCartney'e en çok satan şarkı yazarı olması sebebiyle rodyum kaplama bir disk vermiştir. Ayrıca Guinness Rekorlar Kitabı'nda "dünyanın en pahalı kalemi" ve "dünyanın en pahalı board oyunu" içeriğinde rodyum bulunması sebebiyle mevcuttur.

Ayrıca bakınız

• Paladyum
• Gümüş
• Platin

Kaynakça

• www.kitco.com4 Ekim 2020 tarihindeWayback Machinesitesindearşivlendi.
• İngilizce Vikipedi5 Aralık 2006 tarihindeWayback Machinesitesindearşivlendi.
• [1]3 Şubat 2007 tarihindeWayback Machinesitesindearşivlendi.