Gaz

Gaz NO₂

Gazyäkirix(niderl.gaz,yunançaχάος) — matdäneñ dürt agregat xaläteneñ berse, ayırım öleşläre (molekulalar,atomnar,ionnar) arasında bik zäğif bäyläneş köçläre häm zur xäräkätçänlege belän sıyfatlana.

Real' gaz izotermaları. F - qaynaw noqtası, G - çıq noqtası, F tan sulğa - sıyıqça, G dan uñğa - gaz

Rix kisäkçäläre xaotik, tärtipsez, irekle räweştä xäräkät itä, häm ber-berse belän bäreleşkännän soñ, alarnıñ xäräkäte üzgärä.

Şulay uq gaz -temperaturası çik noqtanı arttırğan matdä, butemperaturadagaz qısusıyıqçanı buldırmıy. Näq ul üzlege belän gazbudanayırılıp tora, çönki basım artqandatuyındırılğan buöleşçä sıyıqçağa äylänä, ä gaz äylänmi.

Totrıqlı sıyıq yäki qatı agregat xäle mömkin bulğan matdälärneñ gazı - bu dip yörtelä.

Sıyıqça kebek gaz ağuçanlıq häm deformatsiägä qarşı toruçanlığı üzleklärenä xas.

Sıyıqçadan ayırmalı bularaq gaz bilgelängän külämgä iä bulmıy häm irekle öslegen buldırmıy, ä böten ütärlek külämne tutırırğa tırışa.

Gaz xaläte -Ğälämdä (yoldızara matdä,yoldızlar,tomanlıqlar, hawa) matdäneñ iñ taralğan xaläte.

Gaz häm gaz qatnaşmaları ximik üzlekläre küp törle -inert gazlardanşartlatqıçlarğa qädär.

Törlär

• İdeal' gaz-molekulalararasındağı tä'sir iteşü tik parlı bäreleşlär bularaq qarala, farazğa nigezlängän,tabiğättä bulmağan gaz,Klapeyron-Mendeleev tigezlämäsebelän taswirlana:$PV=\nu \;RT$
• Real' gaz- matdäneñ agregat xaläte. Kondesatsiä temperaturası häm çik noqtadan yıraq bulğan xalätlär yaqınça Klapeyron tigezlämäse belän taswirlana.
• Van der-Waals gazı-Van der-Waals tigezlämäsenä buysınğan ideal' gaz,molekulalarüzara tä'sir iteşe isäpkä alına.
• Plazma- öleşçä yäki tulısınça ionlaşqan gaz

Töp üzleklär

Gaz molekulaları cılılıq xäräkäteneñ töp üzlege - xäräkätneñ tärtipsezlege.

Molekulalar özleksez xäräkäteneñ dälilläre -diffuziähämbroun xäräkätebulıp tora.

Basım,küläm,kisäkçälär sanı häm temperatura belän taswirlana.

Qatı cisem gazğa äylänüesublimatsiädip yörtelä.

Avogadro qanunı

Telägän gazlar bertigez külämnäre bertigez basımda häm temperaturada - bertigez molekulalar sanına iä bula.

Ul qanun1811yıldaAmedeo Avogadrotarafınnan açılğan. Läkin bu qanun bik qısılğan gazlarnı taswirlamıy.

Matdäneñ molekulär massası mol' (gramnar sanı) belän isäplänä. Avogadro sanı - ber mol'da bulğan molekulalar sanı:

ГОСТ 3651.2-97 buyınça

N_A= 6,0221367 · 10 23 ± 0,0000036 · 10²³mol⁻¹

CODATA−2010 buyınça

N_A= 6,02214129 · 10 23 ± 0,00000027 · 10²³mol⁻¹

İdeal' gaz

Klassik ideal' gaz xaläte tübändägeçä tigezlämä belän taswirlana:

$pV=nRT=NkT\,$,

gomum gaz qanunı formasında:

${\frac {p\cdot V}{T}}={\text{const}}$,

Monnan Boyl-Marriott, Şarl häm Gey-Lüssak qanunnarı çığarıla:

$p={\text{const}}\Rightarrow {\frac {V}{T}}={\text{const}}$—Gey-Lüssak qanunı

$V={\text{const}}\Rightarrow {\frac {p}{T}}={\text{const}}$—Şarl qanunı

$T={\text{const}}\Rightarrow p\cdot V={\text{const}}$—Boyl-Marriott qanunı

İdeal' gaznıñ eçke energiäse:

$U={\hat {c}}_{V}nRT={\hat {c}}_{V}NkT$

biredä

${\hat {c}}_{V}$- maxsus konstanta (3/2 beratomlı gaz öçen)

• U — eçke energiä
• P — basım
• V — küläm
• n — matdä miqdarı (mol')
• R — gaz daimie
• T — abs. temperatura
• N —molekulalar sanı
• k — Boltsman daimie

Real' gaz

Real' gaz- gaz molekulaları arasında üzara tä'sir iteleşe isäpkä alına. Molekulalar arasında üzara tä'sir iteleşe R ≤ 10⁻⁹m arada kürenä.

1873yılda Van der-Waals real' gaz öçen yaqınça tigezlämä täqdim itä:

$\left(p+{\frac {m^{2}}{\mu ^{2}}}{\frac {a}{V^{2}}}\right)\left(V-{\frac {m}{\mu }}b\right)={\frac {m}{\mu }}RT$

• a - molekulalar arasında üzara tartım köçen isäpkä ala
• b - gaz molekulalarınıñ küläme

Sıltamalar

• Перельман Я. И. Занимательная физика. — Москва: Наука, 1979. — Т. 2.
• Элементарный учебник физики / Под ред. Ландсберг Г. С.. — Изд. 8-е. — М.: Наука, 1972. — Т. 2. — С. 230—268.
• ГОСТ 30319.1-96. Газ природный. Методы расчета физических свойств. Определение физических свойств природного газа, его компонентов и продуктов его переработки