GấpBiên tập bổn đoạnSơ trung
Cơ bản phản ứng loại hình: Hoá hợp phản ứng,Phân giải phản ứng,Phản ứng biến đổi phản ứng,Đổi thành phản ứng,Mặt khác loại hình chờ, sơ trung giai đoạn chỉ đem trước bốn loại quy định vìCơ bản phản ứng loại hình,Mà oxy hoá phản ứng cùngHoàn nguyên phản ứngĐều không thuộc về cơ bản phản ứng loại hình,Trung hoà phản ứngThuộc về phản ứng biến đổi phản ứng đặc thù tình huống.
Một. Vật chất cùng dưỡng khí phản ứng:
Đơn chất cùng dưỡng khí
(1) đơn chất cùng dưỡng khí phản ứng:
1. Magie ở dưỡng khí trung thiêu đốt:2Mg + O2 bậc lửa 2MgO
2. Thiết ở dưỡng khí trung thiêu đốt:3Fe + 2O2 bậc lửa Fe3O4
3. Đồng ở dưỡng khí trung bị nóng:2Cu + O2 đun nóng 2CuO
4. Nhôm ở dưỡng khí trung thiêu đốt:4Al + 3O2 bậc lửa 2Al2O3
5. Hydro ở dưỡng khí trung thiêu đốt:2H2 + O2 bậc lửa 2H2O
6.Hồng lânỞ dưỡng khí trung thiêu đốt:4P + 5O2 bậc lửa 2P2O5
7. Lưu phấn ở dưỡng khí trung thiêu đốt: S + O2 bậc lửa SO2
8. Than ở dưỡng khí trungĐầy đủ thiêu đốt:C + O2 bậc lửa CO2
9. Than ở dưỡng khí trung không đầy đủ thiêu đốt:2C + O2 bậc lửa 2CO
10. Natri ở dưỡng khí trung phản ứng:4Na+O2=2Na2O ( màu trắng thể rắn )
2Na+O2= bậc lửa =Na2O2 ( màu vàng nhạt bột phấn )
11. Thủy ngân ở dưỡng khí trung bị nóng:2Hg + O2 đun nóng 2HgO
(2) hoá chất cùng dưỡng khí phản ứng:
12. Carbon monoxit ở dưỡng khí trung thiêu đốt:2CO + O2 bậc lửa 2CO2
13.AcetyleneỞ dưỡng khí trung đầy đủ phản ứng:2C2H2 + 5O2 bậc lửa 4CO2 + 2H2O
14. Metan ở dưỡng khí trung thiêu đốt:CH4 + 2O2 bậc lửa CO2 + 2H2O
15. Cồn ở dưỡng khí trung thiêu đốt:C2H5OH + 3O2 bậc lửa 2CO2 + 3H2O
Phân giải phản ứng
Nhị. Mấy cáiPhân giải phản ứng:
16. Thủy ở dòng điện một chiều dưới tác dụng phân giải:2H2O mở điện 2H2↑+ O2 ↑
17. Đun nóng kiềm thức than toan đồng:Cu2(OH)2CO3 đun nóng 2CuO + H2O + CO2↑
18. Đun nóngClo toan Kali( chút ít nhị oxy hoá mạnh thôi hóa ):2KClO3 nhị oxy hoá mạnh đun nóng 2KCl + 3O2 ↑
19. Đun nóng kali pemanganat:2KMnO4 đun nóng K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20.Than toanKhông ổn định phân giải:H2CO3 === H2O + CO2↑
21. Cực nóng nung khô đá vôi:CaCO3 cực nóng CaO + CO2↑
22.Oxy hoá thủy ngânĐun nóng phân giải:2HgO đun nóng 2Hg+O2↑
23. Peroxy hóa hydro ( tục xưng dung dịch ô-xy già ) nhiệt độ bình thường ( chút ít nhị oxy hoá mạnh thôi hóa ):2H2O2(MnO2 thôi hóa ) ===2 H2O+O2↑
Oxy hoá hoàn nguyên phản ứng
Tam. Mấy cáiOxy hoá hoàn nguyên phản ứng:
24. Hydro hoàn nguyên oxy hoá đồng:H2 + CuO đun nóng Cu + H2O
25. Than củi hoàn nguyên oxy hoá đồng:C+ 2CuO cực nóng 2Cu + CO2↑
26. Than cốc hoàn nguyênOxy hoá thiết:3C+ 2Fe2O3 cực nóng 4Fe + 3CO2↑
27. Than cốc hoàn nguyên bốn oxy hoá tam thiết:2C+ Fe3O4 cực nóng 3Fe + 2CO2↑
28. Carbon monoxit hoàn nguyên oxy hoá đồng:CO+ CuO đun nóng Cu + CO2
29. Carbon monoxit hoàn nguyên oxy hoá thiết:3CO+ Fe2O3 cực nóng 2Fe + 3CO2
30. Carbon monoxit hoàn nguyên bốn oxy hoá tam thiết:4CO+ Fe3O4 cực nóng 3Fe + 4CO2
Lẫn nhau quan hệ
Bốn.Đơn chất,Oxy hoá vật, toan, kiềm, muối lẫn nhau quan hệ
(1) kim loại đơn chất + toan -------- muối + hydro (Đổi thành phản ứng)
31. Đồng cùngAxit nitric bạcCu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
32. Kẽm cùng hi axít Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
33. Thiết cùng hi axít Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
34. Magie cùng hi axít Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
35. Nhôm cùng hi axít 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
36. Kẽm cùngAcid hydrochloricZn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
37. Thiết cùng acid hydrochloric Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
38. Magie cùng acid hydrochloric Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
39. Nhôm cùng acid hydrochloric 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2) kim loạiĐơn chất+ muối ( dung dịch ) ------- một loại khác kim loại + một loại khác muối
40. Thiết cùng axít đồng dung dịch phản ứng:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
41. Kẽm cùng axít đồng dung dịch phản ứng:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
42. Đồng cùng axit nitric thủy ngân dung dịch phản ứng:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3) kiềm tính oxy hoá vật + toan -------- muối + thủy
43.Oxy hoá thiếtCùng acid hydrochloric phản ứng:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
44. Oxy hoá thiết cùngHi axít phản ứng:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
45. Oxy hoá đồng cùng acid hydrochloric phản ứng:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
46. Oxy hoá đồng cùng hi axít phản ứng:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
47. Oxy hoá Magie cùng hi axít phản ứng:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
48. Calci oxide cùng acid hydrochloric phản ứng:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)Toan tính oxy hoá vật+ kiềm -------- muối + thủy
49. Hà tính Natri bại lộ ở trong không khí biến chất:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
50. Hà tính Natri hấp thu sulfur dioxide khí thể:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
51. Hà tính Natri cùngTam oxy hoá lưuPhản ứng:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
52. Vôi chín đặt ở trong không khí biến chất:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
53. Vôi chín hấp thu sulfur dioxide:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
GấpBiên tập bổn đoạnToan kiềm tính
Toan + kiềm
(1) toan + kiềm -------- muối + thủy
54. Axit clohidric cùng xút khởi phản ứng:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
55. Axit clohidric cùngHydro oxy hoá KaliPhản ứng:HCl + KOH ==== KCl +H2O
56. Axit clohidric cùngĐồng(II) hiđroxitPhản ứng:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
57. Axit clohidric cùng hydro calci oxide phản ứng:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
58. Axit clohidric cùng hydro oxy hoá thiết phản ứng:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
59. Hydro oxy hoá nhôm dược vật trị liệu vị toan quá nhiều:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
60. Axít cùng xút phản ứng:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
61. Axít cùngHydro oxy hoá KaliPhản ứng:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
62. Axít cùngĐồng(II) hiđroxitPhản ứng:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
63. Axít cùng hydro oxy hoá thiết phản ứng:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
64.Axit nitricCùng xút phản ứng:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
Toan + muối
(2) toan + muối -------- một loại khác toan + một loại khác muối
65. Đá cẩm thạch cùng acid hydrochloric phản ứng:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
66. Soda cùng acid hydrochloric phản ứng: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
67. Than toan Magie cùng acid hydrochloric phản ứng: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
68. Axit clohidric cùngAxit nitric bạc dung dịchPhản ứng:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
69. Axít cùng soda phản ứng:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
70. Axít cùngClo hóa bối dung dịchPhản ứng:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
Kiềm + muối
(3) kiềm + muối -------- một loại khác kiềm + một loại khác muối
71. Sodium hydroxide cùng axít đồng:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
72. Sodium hydroxide cùng Clo hóa thiết:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
73. Sodium hydroxide cùng Clo hóa Magie:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
74. Sodium hydroxide cùngClo hóa đồng:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
75. Hydro calci oxide cùng soda:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
76.Hydro oxy hoá bốiCùng axít đồng:Ba(OH)2 + CuSO4 === BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
Muối + muối
(3) muối + muối ----- hai loại tân muối
77. Natri clorua dung dịch cùngAxit nitric bạc dung dịch:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
78. Axít Natri cùng Clo hóa bối:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
79. Soda cùngClo hóa Canxi:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
80. Soda cùng Clo hóa bối:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Cái khác phản ứng
81. CO2 hòa tan với thủy:CO2 + H2O === H2CO3
82. Vôi sống hòa tan thủy:CaO + H2O === Ca(OH)2
83.Oxy hoá NatriHòa tan thủy:Na2O + H2O ==== 2NaOH
84. Tam oxy hoá lưu hòa tan thủy:SO3 + H2O ==== H2SO4
85.Vô thủy axít đồngTinh thể bị nóng phân giải:CuSO4·5H2O đun nóng CuSO4 + 5H2O
86. Vô thủy axít đồng làm chất hút ẩm:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
87. CO2 thông qua nóng rực than tầng:C + CO2 cực nóng 2CO
GấpBiên tập bổn đoạnCao trung
Phi kim loại đơn chất
Phi kim loại đơn chất (F2, Cl2, O2, S, N2, P, C, Si)
1.Oxy hoá tính:
F2 + H2 === 2HF ( bậc lửa )
F2 +Xe( quá liều )===XeF2 ( nhiệt độ phòng, tử ngoại tuyến chiếu xạ )
2F2( quá liều )+Xe===XeF4 (400℃)
3F2+Xe= cao áp =XeF6
nF2 +2M===2MFn ( tỏ vẻ đại bộ phận kim loại )
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 ( chờ thể tích )===2ClF
3F2 ( quá liều )+Cl2===2ClF3
7F2( quá liều )+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl ( bậc lửa )
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
O2+2K=K2O2( thiêu đốt )
S+H2===H2S ( đun nóng )
2S+C===CS2 ( đun nóng )
S+Fe===FeS ( đun nóng )
S+2Cu===Cu2S ( đun nóng )
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS ( bậc lửa )
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2 ( bậc lửa )
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
S+O2===SO2 ( bậc lửa )
S+6HNO3( nùng )===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3( hi )===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10( thường viết thành P2O5)
2P+3X2===2PX3 (X tỏ vẻ F2, Cl2, Br2)
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3( nùng )===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2( chút ít )===2CO
C+O2( đủ lượng )===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2( sinh thành hơi đốt )
2C+SiO2===Si+2CO( chế đến thô khuê )
Si( thô )+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si( thuần )+4HCl)
Si( phấn )+O2===SiO2
Si+C===SiC( bột mài )
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3, ( kiềm trung ) kỳ hóa
Cl2+H2O===HCl+HClO
( thêm toan ức chế kỳ hóa, thêm kiềm hoặc chiếu sáng xúc tiến kỳ hóa )
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH( nhiệt, nùng )===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH( nùng )+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
Kim loại đơn chất
Kim loại đơn chất (Na, Mg, Al, Fe)Hoàn nguyên tính
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S( nổ mạnh )
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(Nóng chảy)===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2Mg+TiCl4( nóng chảy )===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(Độn hóa)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4( nùng )===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe ở lãnh, nùng H2SO4,HNO3 trung độn hóa )
Al+4HNO( hi )===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
( thiết ở toan tính hoàn cảnh hạ, không thể đemBốn Clo hóa tíchHoàn toàn
Hoàn nguyên vì đơn chất tích Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
Tam, phi kim loại hydro hóa vật (HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
4HCl( nùng )+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2( đủ lượng )===2SO2+2H2O
2H2S+O2( chút ít )===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4( nùng )===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO( hi )===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
2 cao trung phương trình hoá học tiểu kết ( chỉ cung tham khảo )
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2( thuần oxy )===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO( dùng Amonia thanh trừ NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2, toan tính:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
( này phản ứng rộng khắp ứng dụng với trắc định quặng dạng hoặc cương dạng trung SiO2 hàm lượng )
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3, kiềm tính:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
( này phản ứng dùng cho công nghiệp chế bị baking soda, soda )
4, không ổn định tính:
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
Phi kim loại oxy hoá vật
1, giá thấp tháiHoàn nguyên tính:
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
( đây là SO2 ở đại khí trung thong thả phát sinh hoàn cảnh phản ứng hoá học )
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
( dùng cho chếAxit nitric công nghiệpTrung hấp thu khói xe trung NO cùng NO2)
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2,Oxy hoá tính:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
( không thể dùng tinh bột KI dung dịch phân biệt xú hơi cùng NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2 không thể dùng cho dập tắt từ Mg,Ca,Ba,Na,K chờ thiêu đốt hoả hoạn )
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3, cùng thủy tác dụng:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5 cực dễ hút thủy, nhưng làm khí thể chất hút ẩm
P2O5+3H2SO4( nùng )===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4, cùngKiềm tính vật chấtTác dụng:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
( đây là axít xưởng thu về SO2 phản ứng. Trước dùng dung dịch amoniac hấp thu SO2,
Lại dùng H2SO4 xử lý: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
Sinh thành axít Amoni làm phân hóa học,SO2 tuần hoàn làm nguyên liệu khí )
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
( không thể dùngLàm sáng tỏ vôi thủyPhân biệt SO2 cùng CO2. Nhưng đồ dùng hồng phân biệt )
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH( quá liều )===Na2CO3+H2O
CO2( quá liều )+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2( quá liều )===CaCO3+H2O
2CO2( quá liều )+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
( nhiệt độ bình thường hạ chất kiềm thong thả ăn mòn pha lê )
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
Kim loại oxy hoá vật
1, giá thấp tháiHoàn nguyên tính:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2, oxy hoá tính:
Na2O2+2Na===2Na2O
( này phản ứng dùng cho chế bị Na2O)
MgO, Al2O3 cơ hồ không có oxy hoá tính, rất khó bị hoàn nguyên vì Mg, Al.
Giống nhau thông qua điện giải chế Mg cùng Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O ( chếHoàn nguyên thiết phấn)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3, cùng thủy tác dụng:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
( này phản ứng phân hai bước:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2 chế bị nhưng lợi dụng cùng loại phản ứng:
BaO2+H2SO4( hi )===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 ( thong thả phản ứng )
4, cùngToan tính vật chấtTác dụng:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4( lãnh, hi )===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3 làLưỡng tính oxy hoá vật:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Hàm oxy toan
3 cao trung phương trình hoá học tiểu kết ( chỉ cung tham khảo )
1,Oxy hoá tính:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
( oxy hoá tính:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
Nhưng nùng, nhiệt HClO4 oxy hoá tính rất mạnh )
2H2SO4( nùng )+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4( nùng )+S===3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al) nhiệt độ phòng hạ độn hóa
6H2SO4( nùng )+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4( nùng )+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4( nùng )+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
H2SO4( nùng )+2HI===SO2↑+I2+2H2O
H2SO4( hi )+Fe===FeSO4+H2 ↑
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3( nùng )+C===CO2+4NO2↑+2H2O
6HNO3( nùng )+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3( nùng )+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X tỏ vẻ Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
3, toan tính:
H2SO4( nùng ) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
H2SO4( nùng )+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
H2SO4( nùng ) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
H2SO4( nùng )+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4( nùng )+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4( nùng )+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 ↑
( dùng HNO3 cùng nùng H2SO4 không thể chế bị H2S, HI, HBr, (SO2)
ChờHoàn nguyên tínhKhí thể )
4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(Trọng Canxi)
H3PO4( nùng )+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4( nùng )+NaI===NaH2PO4+HI
4, không ổn định tính:
2HClO===2HCl+O2 ↑
4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
H2SO3===H2O+SO2 ↑
H2CO3===H2O+CO2 ↑
H4SiO4===H2SiO3+H2O
Kiềm
1, giá thấp thái hoàn nguyên tính:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2NaOH+SO2( chút ít )===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2( đủ lượng )===NaHSO3
1, cùngToan tính vật chấtTác dụng:
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S( đủ lượng )===NaHS+H2O
2NaOH+H2S( chút ít )===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
(AlCl3 cùng Al(OH)3 cái nào toan tính cường?)
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl không hòa tan
3, không ổn định tính:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
Muối
1, oxy hoá tính:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
( dùng cho điêu khắc đồng đường bộ bản )
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4( so khó phản ứng )
Fe(NO3)3+Ag không phản ứng
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2, hoàn nguyên tính:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3( hi )===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3( hi )===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3, cùngKiềm tính vật chấtTác dụng:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4, cùng toan tính vật chất tác dụng:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓
5, không ổn định tính:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2 ↑
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
1, axít căn ly tử kiểm nghiệm: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2, than gốc a-xít ly tử kiểm nghiệm: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3, soda cùng axit clohidric phản ứng: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4, than củi hoàn nguyên oxy hoá đồng: 2CuO + C cực nóng 2Cu + CO2↑
5, thiết phiến cùng axít đồng dung dịch phản ứng: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6,Clo hóa CanxiCùng soda dung dịch phản ứng:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7, Natri ở trong không khí thiêu đốt:2Na + O2 △ Na2O2
Natri cùng dưỡng khí phản ứng:4Na + O2 = 2Na2O
8,Peroxy hóa NatriCùng thủy phản ứng:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9, peroxy hóa Natri cùng CO2 phản ứng:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10, Natri cùng thủy phản ứng:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11, thiết cùngHơi nướcPhản ứng:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12, nhôm cùng sodium hydroxide dung dịch phản ứng:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13, calci oxide cùng thủy phản ứng:CaO + H2O = Ca(OH)2
14,Oxy hoá thiếtCùng axit clohidric phản ứng:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15,Oxy hoá nhômCùng axit clohidric phản ứng:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16, oxy hoá nhôm cùng sodium hydroxide dung dịch phản ứng:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17,Clo hóa thiếtCùng sodium hydroxide dung dịch phản ứng:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18, axít á thiết cùng sodium hydroxide dung dịch phản ứng:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19,Hydro oxy hoá á thiếtBị oxy hoá thành hydro oxy hoá thiết:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20, hydro oxy hoá thiết đun nóng phân giải:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21, phòng thí nghiệm chế lấy hydro oxy hoá nhôm:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22, hydro oxy hoá nhôm cùng axit clohidric phản ứng:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23, hydro oxy hoá nhôm cùng sodium hydroxide dung dịch phản ứng:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24, hydro oxy hoá nhôm đun nóng phân giải:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25, tam Clo hóa thiết dung dịch cùng thiết phấn phản ứng:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26,Clo hóa á thiếtTrung thông nhập khí Clo:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27, silic oxit cùng axit flohydric phản ứng:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
KhuêĐơn chấtCùng axit flohydric phản ứng:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28, silic oxit cùng calci oxide cực nóng phản ứng:SiO2 + CaO cực nóng CaSiO3
29, silic oxit cùng sodium hydroxide dung dịch phản ứng:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30, hướngSilicic acid NatriDung dịch trung thông nhập CO2:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31, silicic acid Natri cùng axit clohidric phản ứng:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32, khí Clo cùngKim loại thiếtPhản ứng:2Fe + 3Cl2 bậc lửa 2FeCl3
33, khí Clo cùng kim loại đồng phản ứng:Cu + Cl2 bậc lửa CuCl2
34, khí Clo cùng kim loại Natri phản ứng:2Na + Cl2 bậc lửa 2NaCl
35, khí Clo cùng thủy phản ứng:Cl2 + H2O = HCl + HClO
36, thứ Clo toan chiếu sáng phân giải:2HClO chiếu sáng 2HCl + O2↑
37, khí Clo cùng sodium hydroxide dung dịch phản ứng:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38, khí Clo cùng vôi chín phản ứng:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39, axit clohidric cùngAxit nitric bạc dung dịchPhản ứng:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40, bột tẩy trắng trường kỳ trí lộ ở trong không khí:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41, sulfur dioxide cùng thủy phản ứng:SO2 + H2O ≈ H2SO3
42, khí nitơ cùng dưỡng khí ởPhóng điệnHạ phản ứng:N2 + O2 phóng điện 2NO
43,Thán khíCùng dưỡng khí phản ứng:2NO + O2 = 2NO2
44, nhị oxy hoá nitro cùng thủy phản ứng:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45, sulfur dioxide cùng dưỡng khí ở chất xúc tác dưới tác dụng phản ứng:2SO2 + O2 chất xúc tác 2SO3
46,Tam oxy hoá lưuCùng thủy phản ứng:SO3 + H2O = H2SO4
47, axit đậm đặc cùng đồng phản ứng:Cu + 2H2SO4( nùng ) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48, axit đậm đặc cùng than củi phản ứng:C + 2H2SO4( nùng ) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49, nùng axit nitric cùng đồng phản ứng:Cu + 4HNO3( nùng ) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50,Hi axit nitricCùng đồng phản ứng:3Cu + 8HNO3( hi ) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51, dung dịch amoniac bị nóng phân giải:NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52,NH₃Cùng HCl phản ứng:NH3 + HCl = NH4Cl
53,Clo hóa AmoniBị nóng phân giải:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54, than toan hydro Amonia bị nóng phân giải:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55, Amoni Nitrat cùng sodium hydroxide phản ứng:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56,NH₃Phòng thí nghiệm chế lấy:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57, khí Clo cùng hydro phản ứng:Cl2 + H2 bậc lửa 2HCl
58,Axít AmoniCùng sodium hydroxide phản ứng:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59, SO2 + CaO = CaSO3
60, SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61, SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62, SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63, SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64, NO, NO2 thu về:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65, Si + 2F 2 = SiF4
66, Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67, khuê đơn chất phòng thí nghiệm chế pháp: Thô khuê chế lấy:SiO2 + 2C cực nóng lò điện Si + 2CO ( thạch anh sa )(Tiêu than) ( thô khuê )
Thô khuê chuyển biến vì thuần khuê:Si( thô ) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 cực nóng Si( thuần )+ 4HCl
Hoá hợp phản ứng
1, Magie ở trong không khí thiêu đốt:2Mg + O2 bậc lửa 2MgO
2, thiết ở dưỡng khí trung thiêu đốt:3Fe + 2O2 bậc lửa Fe3O4
3, nhôm ở trong không khí thiêu đốt:4Al + 3O2 bậc lửa 2Al2O3
4, hydro ở trong không khí thiêu đốt:2H2 + O2 bậc lửa 2H2O
5, hồng lân ở trong không khí thiêu đốt:4P + 5O2 bậc lửa 2P2O5
6, lưu phấn ở trong không khí thiêu đốt: S + O2 bậc lửa SO2
7, than ở dưỡng khí trung đầy đủ thiêu đốt:C + O2 bậc lửa CO2
8, than ở dưỡng khí trung không đầy đủ thiêu đốt:2C + O2 bậc lửa 2CO
9, CO2 thông qua nóng rực than tầng: C + CO2 cực nóng 2CO
10, carbon monoxit ở dưỡng khí trung thiêu đốt:2CO + O2 bậc lửa 2CO2
11, CO2 cùng thủy phản ứng ( CO2 thông nhậpMàu tím địa y cành thí dịch):CO2 + H2O === H2CO3
12,Vôi sốngHòa tan thủy:CaO + H2O === Ca(OH)2
13,Vô thủy axít đồngLàm chất hút ẩm:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14, Natri ở khí Clo trung thiêu đốt:2Na + Cl2 bậc lửa 2NaCl
15, phòng thí nghiệm dùng dung dịch ô-xy già chế dưỡng khí:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16, đun nóng kali pemanganat:2KMnO4 đun nóng K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17, thủy ở dòng điện một chiều dưới tác dụng phân giải:2H2O mở điện 2H2↑+ O2 ↑
18, than toan không ổn định mà phân giải:H2CO3 === H2O + CO2↑
19, cực nóng nung khô đá vôi ( CO2 công nghiệp chế pháp ):CaCO3 cực nóng CaO + CO2↑
Đổi thành phản ứng
20, thiết cùng axít đồng dung dịch phản ứng:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21, kẽm cùngHi axít phản ứng( phòng thí nghiệm chế hydro ):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22, Magie cùng acid hydrochloric phản ứng:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23, hydro hoàn nguyênOxy hoá đồng:H2 + CuO đun nóng Cu + H2O
24, than củi hoàn nguyên oxy hoá đồng:C+ 2CuO cực nóng 2Cu + CO2↑
25, metan ở trong không khí thiêu đốt:CH4 + 2O2 bậc lửa CO2 + 2H2O
26, hơi nước thông qua nóng rực than tầng:H2O + C cực nóng H2 + CO
27, than cốc hoàn nguyên oxy hoá thiết:3C+ 2Fe2O3 cực nóng 4Fe + 3CO2↑
Mặt khác
28, sodium hydroxide dung dịch cùng axít đồng dung dịch phản ứng:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29, metan ở trong không khí thiêu đốt:CH4 + 2O2 bậc lửa CO2 + 2H2O
30, cồn ở trong không khí thiêu đốt:C2H5OH + 3O2 bậc lửa 2CO2 + 3H2O
31,Carbon monoxit hoàn nguyên oxy hoá đồng:CO+ CuO đun nóng Cu + CO2
32, carbon monoxit hoàn nguyên oxy hoá thiết:3CO+ Fe2O3 cực nóng 2Fe + 3CO2
33, CO2 thông quaLàm sáng tỏ vôi thủy( kiểm nghiệm CO2 ):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34, sodium hydroxide cùng CO2 phản ứng ( trừ bỏ CO2 ):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35, đá vôi ( hoặc đá cẩm thạch ) cùng acid hydrochloric phản ứng ( CO2 phòng thí nghiệm chế pháp ):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36, soda cùngNùng axit clohidricPhản ứng ( bọt biển bình chữa cháy nguyên lý ): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
Một. Vật chất cùng dưỡng khí phản ứng:
(1) đơn chất cùng dưỡng khí phản ứng:
1. Magie ở trong không khí thiêu đốt:2Mg + O2 bậc lửa 2MgO
2. Thiết ở dưỡng khí trung thiêu đốt:3Fe + 2O2 bậc lửa Fe3O4
3. Đồng ở trong không khí bị nóng:2Cu + O2 đun nóng 2CuO
4. Nhôm ở trong không khí thiêu đốt:4Al + 3O2 bậc lửa 2Al2O3
5. Hydro trống rỗng khí trung thiêu đốt:2H2 + O2 bậc lửa 2H2O
6. Hồng lân ở trong không khí thiêu đốt:4P + 5O2 bậc lửa 2P2O5
7. Lưu phấn ở trong không khí thiêu đốt: S + O2 bậc lửa SO2
8. Than ở dưỡng khí trung đầy đủ thiêu đốt:C + O2 bậc lửa CO2
9. Than ở dưỡng khí trung không đầy đủ thiêu đốt:2C + O2 bậc lửa 2CO
(2) hoá chất cùng dưỡng khí phản ứng:
10. Carbon monoxit ở dưỡng khí trung thiêu đốt:2CO + O2 bậc lửa 2CO2
11. Metan ở trong không khí thiêu đốt:CH4 + 2O2 bậc lửa CO2 + 2H2O
12. Cồn ở trong không khí thiêu đốt:C2H5OH + 3O2 bậc lửa 2CO2 + 3H2O
Nhị. Mấy cái phân giải phản ứng:
13. Thủy ở dòng điện một chiều dưới tác dụng phân giải:2H2O mở điện 2H2↑+ O2 ↑
14. Đun nóng kiềm thức than toan đồng:Cu2(OH)2CO3 đun nóng 2CuO + H2O + CO2↑
15. Đun nóng Clo toan Kali ( có chút ít nhị oxy hoá mạnh ):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. Đun nóng kali pemanganat:2KMnO4 đun nóng K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. Than toan không ổn định mà phân giải:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. Cực nóng nung khô đá vôi:CaCO3 cực nóng CaO + CO2↑
Tam. Mấy cái oxy hoá hoàn nguyên phản ứng:
19. Hydro hoàn nguyênOxy hoá đồng:H2 + CuO đun nóng Cu + H2O
20. Than củi hoàn nguyên oxy hoá đồng:C+ 2CuO cực nóng 2Cu + CO2↑
21. Than cốc hoàn nguyên oxy hoá thiết:3C+ 2Fe2O3 cực nóng 4Fe + 3CO2↑
22.Than cốcHoàn nguyênBốn oxy hoá tam thiết:2C+ Fe3O4 cực nóng 3Fe + 2CO2↑
23.Carbon monoxit hoàn nguyên oxy hoá đồng:CO+ CuO đun nóng Cu + CO2
24. Carbon monoxit hoàn nguyên oxy hoá thiết:3CO+ Fe2O3 cực nóng 2Fe + 3CO2
25. Carbon monoxit hoàn nguyên bốn oxy hoá tam thiết:4CO+ Fe3O4 cực nóng 3Fe + 4CO2
Bốn. Đơn chất, oxy hoá vật, toan, kiềm, muối lẫn nhau quan hệ
(1) kim loại đơn chất + toan -------- muối + hydro ( đổi thành phản ứng )
26. Kẽm cùng hi axít Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. Thiết cùng hi axít Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. Magie cùng hi axít Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. Nhôm cùng hi axít 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. Kẽm cùngAcid hydrochloricZn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. Thiết cùng acid hydrochloric Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. Magie cùng acid hydrochloric Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. Nhôm cùng acid hydrochloric 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2) kim loại đơn chất + muối ( dung dịch ) ------- một loại khác kim loại + một loại khác muối
34. Thiết cùngAxít đồng dung dịchPhản ứng:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. Kẽm cùng axít đồng dung dịch phản ứng:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. Đồng cùng axit nitric thủy ngân dung dịch phản ứng:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)Kiềm tính oxy hoá vật+ toan -------- muối + thủy
37.Oxy hoá thiếtCùngAcid hydrochloricPhản ứng:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. Oxy hoá thiết cùng hi axít phản ứng:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. Oxy hoá đồng cùng acid hydrochloric phản ứng:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. Oxy hoá đồng cùng hi axít phản ứng:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. Oxy hoá Magie cùng hi axít phản ứng:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. Calci oxide cùngAcid hydrochloricPhản ứng:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4) toan tính oxy hoá vật + kiềm -------- muối + thủy
43. Hà tính Natri bại lộ ở trong không khí biến chất:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44. Hà tính Natri hấp thu sulfur dioxide khí thể:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45. Hà tính Natri hấp thuTam oxy hoá lưuKhí thể:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46. Vôi chín đặt ở trong không khí biến chất:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. Vôi chín hấp thu sulfur dioxide:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5) toan + kiềm -------- muối + thủy
48. Axit clohidric cùng xút khởi phản ứng:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. Axit clohidric cùng hydro oxy hoá Kali phản ứng:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50. Axit clohidric cùng Đồng(II) hiđroxit phản ứng:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. Axit clohidric cùng hydro calci oxide phản ứng:2HCl + Ca(OH)2==== CaCl2 + 2H2O
52. Axit clohidric cùng hydro oxy hoá thiết phản ứng:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53. Hydro oxy hoá nhôm dược vật trị liệu vị toan quá nhiều:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54. Axít cùng xút phản ứng:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55. Axít cùng hydro oxy hoá Kali phản ứng:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56. Axít cùng Đồng(II) hiđroxit phản ứng:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. Axít cùng hydro oxy hoá thiết phản ứng:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. Axit nitric cùng xút phản ứng:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6) toan + muối -------- một loại khác toan + một loại khác muối
59. Đá cẩm thạch cùngAcid hydrochloricPhản ứng:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60. Soda cùng acid hydrochloric phản ứng: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61. Than toan Magie cùng acid hydrochloric phản ứng: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62. Axit clohidric cùng axit nitric bạc dung dịch phản ứng:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63. Axít cùng soda phản ứng:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64. Kiềm + muối -------- một loại khác kiềm + một loại khác muối
65. Sodium hydroxide cùng axít đồng:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66. Sodium hydroxide cùng Clo hóa thiết:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67. Sodium hydroxide cùng Clo hóa Magie:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. Sodium hydroxide cùng Clo hóa đồng:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. Hydro calci oxide cùng soda:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8) muối + muối ----- hai loại tân muối
70. Natri clorua dung dịch cùng axit nitric bạc dung dịch:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71. Axít Natri cùng Clo hóa bối:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
Năm. Cái khác phản ứng:
72. CO2 hòa tan với thủy:CO2 + H2O === H2CO3
73. Vôi sống hòa tan thủy:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.Oxy hoá NatriHòa tan thủy:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.Tam oxy hoá lưuHòa tan thủy:SO3 + H2O ==== H2SO4
76. Axít đồng tinh thể bị nóng phân giải:CuSO4?5H2O đun nóng CuSO4 + 5H2O
77. Vô thủy axít đồng làm chất hút ẩm:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
Phương trình hoá họcPhản ứng hiện tượng ứng dụng
2Mg+O2 bậc lửa hoặc Δ2MgO kịch liệt thiêu đốt. Loá mắt bạch quang. Sinh thành màu trắng thể rắn. Phóng nhiệt. Sinh ra đại lượng khói trắng màu trắng đạn tín hiệu
2Hg+O2 bậc lửa hoặc Δ2HgO ngân bạch chất lỏng, sinh thành màu đỏ thể rắnLavoisier thực nghiệm
2Cu+O2 bậc lửa hoặc Δ2CuO màu đỏ kim loại biến thành màu đen thể rắn
4Al+3O2 bậc lửa hoặc Δ2Al2O3 ngân bạch kim loại biến thành màu trắng thể rắn
3Fe+2O2 bậc lửa Fe3O4 kịch liệt thiêu đốt, hoả tinh bắn ra bốn phía, sinh thành màu đen thể rắn, phóng nhiệt 4Fe + 3O2 cực nóng 2Fe2O3
C+O2 bậc lửa CO2 kịch liệt thiêu đốt, bạch quang, phóng nhiệt, sửVôi thủyBiến vẩn đục
S+O2 bậc lửa SO2 kịch liệt thiêu đốt, phóng nhiệt, kích thích vị khí thể, trong không khí màu lam nhạt ngọn lửa. Dưỡng khí trung màu tím lam ngọn lửa
2H2+O2 bậc lửa 2H2O lam nhạt ngọn lửa, phóng nhiệt, sinh thành sử vô thủy CuSO4 biến lam chất lỏng ( thủy ) năng lượng cao nhiên liệu
4P+5O2 bậc lửa 2P2O5 kịch liệt thiêu đốt, đại lượng khói trắng, phóng nhiệt, sinh thành màu trắng thể rắn chứng minh trong không khí dưỡng khí hàm lượng
CH4+2O2 bậc lửa 2H2O+CO2 màu lam ngọn lửa, phóng nhiệt, sinh thành sử vôi thủy biến vẩn đục khí thể cùng sử vô thủy CuSO4 biến lam chất lỏng ( thủy ) metan cùng khí thiên nhiên thiêu đốt
2C2H2+5O2 bậc lửa 2H2O+4CO2 màu lam ngọn lửa, phóng nhiệt, khói đen, sinh thành sửVôi thủyBiến vẩn đục khí thể cùng sử vô thủy CuSO4 biến lam chất lỏng ( thủy )Oxy khuyết diễm,Hàn cắt kim loại
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ sinh thành sử mang hoả tinh mộc điều phục châm khí thể phòng thí nghiệm chế bị dưỡng khí
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ màu tím biến thành màu đen, sinh thành sử mang hoả tinh mộc điều phục châm khí thể phòng thí nghiệm chế bị dưỡng khí
2HgOΔ2Hg+O2↑ màu đỏ biến thành ngân bạch, sinh thành sử mang hoả tinh mộc điều phục châm khí thểLavoisier thực nghiệm
2H2O mở điện 2H2↑+O2↑ thủy mở điện phân giải vì hydro cùng dưỡng khíĐiện giải thủy
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ màu xanh lục biến màu đen, ống nghiệm vách tường có chất lỏng, sử vôi thủy biến vẩn đục khí thể màu xanh đồng đun nóng
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ màu trắng thể rắn biến mất, quản vách tường có chất lỏng, sử vôi thủy biến vẩn đục khí thểAmoni bicacbonatTrường kỳ bại lộ trong không khí sẽ biến mất
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ có đại lượng bọt khí sinh ra, kẽm viên dần dần hòa tan phòng thí nghiệm chế bị hydro
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ có đại lượng bọt khí sinh ra, kim loại hạt dần dần hòa tan
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ có đại lượng bọt khí sinh ra, kim loại hạt dần dần hòa tan
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ có đại lượng bọt khí sinh ra, kim loại hạt dần dần hòa tan
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O màu đỏ dần dần biến thành màu ngân bạch, ống nghiệm vách tường có chất lỏng tinh luyện kim loại, lợi dụng hydroHoàn nguyên tính
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O màu đen dần dần biến thành màu ngân bạch, ống nghiệm vách tường có chất lỏng tinh luyện kim loại, lợi dụng hydro hoàn nguyên tính
WO3+3H2Δ W +3H2O tinh luyện kim loại wolfram, lợi dụng hydro hoàn nguyên tính
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O tinh luyện kim loại mục, lợi dụng hydro hoàn nguyên tính
2Na+Cl2Δ hoặc bậc lửa 2NaCl kịch liệt thiêu đốt, màu vàng ngọn lửaLy tử hoá chấtHình thành,
H2+Cl2 bậc lửa hoặc chiếu sáng 2HCl bậc lửa tái nhợt sắc ngọn lửa, miệng bình sương trắngCộng giới hoá chấtHình thành, chế bị axit clohidric
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 màu lam lắng đọng lại sinh thành, thượng bộ vì làm sáng tỏ dung dịchChất lượng thủ cố định luậtThực nghiệm
2C +O2 bậc lửa 2CO lò than thường thấy phản ứng, không khí ô nhiễm vật chi nhất, khí than trúng độc nguyên nhân
2C O+O2 bậc lửa 2CO2 màu lam ngọn lửa khí than thiêu đốt
C + CuO cực nóng 2Cu+ CO2↑ màu đen dần dần biến thành màu đỏ, sinh ra sửLàm sáng tỏ vôi thủyBiến vẩn đục khí thể tinh luyện kim loại
2Fe2O3+3C cực nóng 4Fe+ 3CO2↑ tinh luyện kim loại
Fe3O4+2C cực nóng 3Fe + 2CO2↑ tinh luyện kim loại
C + CO2 cực nóng 2CO
CO2 + H2O = H2CO3 than toan sửĐịa y cànhBiến hồng chứng minh than toan toan tính
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O địa y cành màu đỏ rút đi
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O làm sáng tỏ vôi thủy biến vẩn đục ứng dụng CO2 kiểm nghiệm cùng vôi tương trát phấn vách tường
CaCO3+H2O+CO2 =Ca(HCO3)2Màu trắng lắng đọng lại dần dần hòa tan hang động đá vôi hình thành, cục đá phong hoá
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ màu trắng lắng đọng lại, sinh ra sửLàm sáng tỏ vôi thủyBiến vẩn đục khí thể thủy cấu hình thành. Thạch nhũ hình thành
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ sinh ra sử làm sáng tỏ vôi thủy biến vẩn đục khí thể baking soda chưng màn thầu
CaCO3 cực nóng CaO+ CO2↑ công nghiệp chế bị CO2 cùng vôi sống
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ thể rắn dần dần hòa tan, có sử làm sáng tỏ vôi thủy biến vẩn đục khí thể phòng thí nghiệm chế bị CO2, trừ thủy cấu
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ thể rắn dần dần hòa tan, có sửLàm sáng tỏ vôi thủyBiến vẩn đục khí thể bọt biển bình chữa cháy nguyên lý
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ thể rắn dần dần hòa tan, có sử làm sáng tỏ vôi thủy biến vẩn đục khí thể bọt biển bình chữa cháy nguyên lý
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ thể rắn dần dần hòa tan, có sử làm sáng tỏ vôi thủy biến vẩn đục khí thể
CuO +COΔ Cu + CO2 màu đen dần dần biến màu đỏ, sinh ra sử làm sáng tỏ vôi thủy biến vẩn đục khí thể tinh luyện kim loại
Fe2O3+3CO cực nóng 2Fe+3CO2 tinh luyện kim loại nguyên lý
Fe3O4+4CO cực nóng 3Fe+4CO2 tinh luyện kim loại nguyên lý
WO3+3CO cực nóng W+3CO2 tinh luyện kim loại nguyên lý
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 bậc lửa 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 bậc lửa 2CO2+3H2O màu lam ngọn lửa, sinh ra sử vôi thủy biến vẩn đục khí thể, phóng nhiệt cồn thiêu đốt
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 màu ngân bạch kim loại mặt ngoài bao trùm một tầng màu đỏ vật chất ướt pháp luyện đồng, mạ đồng
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 dung dịch từ màu xanh nhạt biến thành vô sắc Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 màu đỏ kim loại mặt ngoài bao trùm một tầng màu ngân bạch vật chất mạ bạc
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 màu trắng xanh kim loại mặt ngoài bao trùm một tầng màu đỏ vật chất mạ đồng
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O rỉ sắt hòa tan, dung dịch trình màu vàng thiết khí trừ rỉ sắt
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O màu trắng thể rắn hòa tan
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O màu trắng thể rắn hòa tan
CuO+2HCl=CuCl2+H2O màu đen thể rắn hòa tan, dung dịch trình màu lam
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O màu trắng thể rắn hòa tan
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O màu trắng thể rắn hòa tan
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O màu trắng thể rắn hòa tan
NaOH+HCl=NaCl+ H2O màu trắng thể rắn hòa tan
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O màu lam thể rắn hòa tan
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O màu trắng thể rắn hòa tan
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O màu trắng thể rắn hòa tanDạ dày thư bìnhTrị liệu vị toan quá nhiều
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O hồng màu nâu lắng đọng lại hòa tan, dung dịch trình màu vàng
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 sinh thành màu trắng lắng đọng lại, không hòa tan vớiHi axit nitricKiểm nghiệm Cl- nguyên lý
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O rỉ sắt hòa tan, dung dịch trình màu vàng thiết khí trừ rỉ sắt
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O màu trắng thể rắn hòa tan
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O màu đen thể rắn hòa tan, dung dịch trình màu lam
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O màu trắng thể rắn hòa tan
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O màu trắng thể rắn hòa tan
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O màu lam thể rắn hòa tan
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O màu trắng thể rắn hòa tan
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O màu trắng thể rắn hòa tan
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O hồng màu nâu lắng đọng lại hòa tan, dung dịch trình màu vàng
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O sinh thành màu trắng lắng đọng lại, không hòa tan vớiHi axit nitricKiểm nghiệm SO42- nguyên lý
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl sinh thành màu trắng lắng đọng lại, không hòa tan với hi axit nitric kiểm nghiệm SO42- nguyên lý
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 sinh thành màu trắng lắng đọng lại, không hòa tan với hi axit nitric kiểm nghiệm SO42- nguyên lý
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O màu trắng thể rắn hòa tan
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O màu đen thể rắn hòa tan, dung dịch trình màu lam
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O màu trắng thể rắn hòa tan
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O màu trắng thể rắn hòa tan
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O màu trắng thể rắn hòa tan
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O màu lam thể rắn hòa tan
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O màu trắng thể rắn hòa tan
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O màu trắng thể rắn hòa tan
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O hồng màu nâu lắng đọng lại hòa tan, dung dịch trình màu vàng
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O hấp thu CO, O2, H2 trung CO2,
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O xử lý axít nhà xưởng khói xe (SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl dung dịch màu vàng rút đi, có hồng màu nâu lắng đọng lại sinh thành
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl có màu trắng lắng đọng lại sinh thành
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl dung dịch màu lam rút đi, có màu lam lắng đọng lại sinh thành
CaO+ H2O = Ca(OH)2 màu trắng khối trạng thể rắn biến thành bột phấn, vôi sống chế bị vôi tương
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O có màu trắng lắng đọng lại sinh thành sơ trung giống nhau không cần
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH có màu trắng lắng đọng lại sinh thành công nghiệp chế xút, phòng thí nghiệm chế chút ít xút
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH có màu trắng lắng đọng lại sinh thành
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH có màu trắng lắng đọng lại sinh thành
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O màu lam tinh thể biến thành màu trắng bột phấn
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O màu trắng bột phấn biến thành màu lam kiểm nghiệm vật chất trung hay không đựng thủy
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 màu trắng không hòa tan vớiHi axit nitricLắng đọng lại ( mặt khácClo hóa vậtCùng loại phản ứng ) ứng dụng với kiểm nghiệm dung dịch trungClo ly tử
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl màu trắng không hòa tan với hi axit nitric lắng đọng lại ( mặt khácAxít muốiCùng loại phản ứng ) ứng dụng với kiểm nghiệm axít căn ly tử
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl có màu trắng lắng đọng lại sinh thành
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ có màu trắng lắng đọng lại sinh thành
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O sinh thành sử ướt át giấy quỳ biến màu lam khí thể ứng dụng với kiểm nghiệm dung dịch trungAmoni căn ly tử
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O sinh thành sử ướt át giấy quỳ biến màu lam khí thể