Amoni hydro sulfide
Ammoni hydro sulfide | |||
---|---|---|---|
| |||
![]() | |||
Danh pháp IUPAC | ammonium hydrosulfide | ||
Nhận dạng | |||
Số CAS | |||
PubChem | |||
Số RTECS | BS4900000 | ||
ẢnhJmol-3D | ảnh | ||
SMILES | đầy đủ
| ||
InChI | đầy đủ
| ||
UNII | |||
Thuộc tính | |||
Công thức phân tử | H5NS | ||
Khối lượng mol | 51,111 g/mol | ||
Bề ngoài | chất lỏng bốc khói vàng cam | ||
Khối lượng riêng | 1,17 g/cm³[1] | ||
Điểm nóng chảy | |||
Điểm sôi | 56,6 °C (329,8 K; 133,9 °F) | ||
Độ hòa tantrong nước | Hòa tan được | ||
Độ hòa tan | tan trongcồn,amonia lỏng,hydro sulfidelỏng; không tan trongbenzen,hexanvàete | ||
Chiết suất(nD) | 1,74 | ||
Các nguy hiểm | |||
Nguy hiểm chính | Độc | ||
NFPA 704 |
| ||
LD50 | 168 mg/kg (đường miệng, chuột)[2] | ||
Ký hiệu GHS | ![]() ![]() | ||
Báo hiệu GHS | Danger | ||
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H314,H400. | ||
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P260,P264,P273,P280,P301+P330+P331,P303+P361+P353,P304+P340,P305+P351+P338,P310,P321,P363,P391,P405,P501 | ||
Các hợp chất liên quan | |||
Anion khác | Amoni sulfat | ||
Cation khác | Natri hydro sulfide | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trongtrạng thái tiêu chuẩncủa chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
Amoni hydro sulfidelà mộthợp chất hóa họcvớicông thức hóa họclà (NH4)SH. Đây là mộtmuốiđược tạo ra từ sự kết hợpcationamonivớianionhydro sulfide.Muối này tồn tại ở dạng các tinh thể giốngmicakhông màu, có thể hòa tan trong nước. Trên Trái Đất, hợp chất này chủ yếu có mặt ở các dung dịch, chứ không ở dạng tinh thể rắn. Tuy nhiên băng NH4SH được cho là thành phần có nhiều trong các đám mây của các hành tinh khí khổng lồ nhưSao MộcvàSao Thổ,với lưu huỳnh được sinh ra từ hợp chất này theo quá trìnhquang phântạo ra màu sắc cho các đám mây. Chất này có thể được tạo bằng cách trộnhydro sulfidevớiamonia.
Sản xuất
[sửa|sửa mã nguồn]Dung dịch amoni hydro sulfide có thể được tạo ra bằng cách cho khíhydro sulfidesục qua dung dịchamoniađậm đặc.[3]Theo một báo cáo chi tiết vào năm 1895, hydrog sulfide phản ứng với dung dịch amonia đậm đặc ở nhiệt độ phòng cho ra (NH4)2S·2NH4HS. Khi được làm lạnh đến 0 °C và xử lý với hydro sulfide bổ sung, hỗn hợp này tiếp tục cho ra (NH4)2S·12NH4HS.[4]
Tham khảo
[sửa|sửa mã nguồn]- ^Pradyot Patnaik.Handbook of Inorganic Chemicals.McGraw-Hill, 2002,ISBN0-07-049439-8
- ^Thông tin từammonium hydrosulfidetrongGESTIS-StoffdatenbankcủaIFA
- ^Goodman, J. T.; Rauchfuss, T. B. (2002). “Tetraethylammonium-tetrathioperrhenate [Et4N][ReS4]”.Inorganic Syntheses.33:107–110.doi:10.1002/0471224502.ch2.
- ^W. P. Bloxam (1895). “The Sulphides and Polysulphides of Ammonium”.J. Chem. Soc., Trans.67:283.doi:10.1039/CT8956700277.