Bước tới nội dung

Hóa lý

Đây là một bài viết cơ bản. Nhấn vào đây để biết thêm thông tin.
Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Hóa lýlà môn khoa học nghiên cứu vềcáchiện tượngvĩ môvà hạt trongcáchệ thốnghóa họcvề các nguyên tắc, thực tiễn và các khái niệmvật lýnhưchuyển động,năng lượng,lực,thời gian,nhiệt động lực học,hóa học lượng tử,cơ họcthống kê,động lực học phân tíchvàcân bằng hóa học.

Hóa lý, trái ngược vớivật lý hóa học,chủ yếu (nhưng không phải luôn luôn) là một khoa học vĩ mô hoặc siêu phân tử, vì phần lớn các nguyên tắc mà nó được thành lập liên quan đến khối lượng chứ không phải là cấu trúc phân tử / nguyên tử (ví dụ, cân bằng hóa học vàchất keo).

Một số mối quan hệ mà hóa lý cố gắng giải quyết bao gồm các tác động của:

  1. Các lực liên phân tửtác động lên các tính chất vật lý của vật liệu (độ dẻo,độ bền kéo,sức căng bề mặttrongchất lỏng).
  2. Động học phản ứngvềtốc độ của một phản ứng.
  3. Nhận dạng của cácionvà tính dẫn điện của vật liệu.
  4. Khoa học bề mặtvàđiện hóacủamàng tế bào.[1]
  5. Sự tương tác của một cơ thể với một cơ thể khác về số lượngnhiệtvàcông việcđược gọi là nhiệt động lực học.
  6. Sự truyền nhiệt giữa một hệ thống hóa học và môi trường xung quanh trong quá trình thay đổiphahoặcphản ứng hóa họcdiễn ra gọi lànhiệt hóa học
  7. Nghiên cứutính chất chungcủa số lượng loại hạt có trong dung dịch.
  8. Số lượng pha, số thành phần và mức độ tự do (hoặc phương sai) có thể tương quan với nhau với sự trợ giúp củaquy tắc pha.
  9. Phản ứng củacác pin điện hóa.

Khái niệm chính[sửa|sửa mã nguồn]

Các khái niệm chính của hóa lý là cách thức màvật lýthuần túy được áp dụng cho các vấn đề hóa học.

Một trong những khái niệm quan trọng trong hóa học cổ điển là tất cảcác hợp chất hóa họccó thể được mô tả là các nhómnguyên tửliên kếtvới nhau vàcác phản ứng hóa họccó thể được mô tả là sự tạo ra và phá vỡ các liên kết đó. Dự đoán tính chất của cáchợp chất hóa họctừ mô tả các nguyên tử và cách chúng liên kết là một trong những mục tiêu chính của hóa lý. Để mô tả chính xác các nguyên tử và liên kết, cần phải biết cảhạt nhâncủa các nguyên tử đó và cách thức các electron được phân phối xung quanh chúng.[2]

Hóa học lượng tử,một lĩnh vực của hóa lý đặc biệt liên quan đến việc ứng dụngcơ học lượng tửvào các vấn đề hóa học, cung cấp các công cụ để xác định mức độ mạnh và liên kết hình dạng là gì,[2]hạt nhân di chuyển như thế nào và ánh sáng có thể được hấp thụ hoặc phát ra bởi một hóa chất hợp chất.[3]Quang phổ họclà ngành học phụ liên quan của hóa lý, đặc biệt liên quan đến sự tương tác củabức xạ điện từvới vật chất.

Một tập hợp câu hỏi quan trọng khác trong hóa học liên quan đến loại phản ứng nào có thể xảy ra một cách tự nhiên và tính chất nào có thể có đối với một hỗn hợp hóa học nhất định. Điều này được nghiên cứu trongnhiệt động hóa học,đặt ra các giới hạn về số lượng như phản ứng có thể tiến hành bao xa, hoặc có thể chuyển đổi bao nhiêunăng lượngthành công việc trongđộng cơ đốt trongvà cung cấp các liên kết giữa các tính chất nhưhệ số giãn nở nhiệtvà tốc độ thay đổi củaentropyvớiáp suấtchochất khíhoặcchất lỏng.[4]Nó có thể thường xuyên được sử dụng để đánh giá xem một lò phản ứng hoặc thiết kế động cơ có khả thi hay không, hoặc để kiểm tra tính hợp lệ của dữ liệu thực nghiệm. Ở một mức độ hạn chế,nhiệt động học bán cân bằngvàkhông cân bằngcó thể mô tả những thay đổi không thể đảo ngược.[5]Tuy nhiên, nhiệt động học cổ điển chủ yếu liên quan đến các hệ thống ởtrạng thái cân bằngvàthay đổi thuận nghịchvà không phải là những gì thực sự xảy ra, hoặc nhanh như thế nào, ra khỏi trạng thái cân bằng.

Những phản ứng nào xảy ra và nhanh như thế nào là chủ đề củađộng học hóa học,một nhánh khác của hóa lý. Một ý tưởng quan trọng trong động học hóa học là để cácchấtphản ứng phản ứng và tạo thànhsản phẩm,hầu hết các loài hóa học phải trải quatrạng thái chuyển tiếpcónăng lượngcao hơn cả chất phản ứng hoặc sản phẩm và đóng vai trò là rào cản đối với phản ứng.[6]Nói chung, rào cản càng cao, phản ứng càng chậm. Thứ hai là hầu hết các phản ứng hóa học xảy ra như một chuỗi cácphản ứng cơ bản,[7]mỗiphản ứngcó trạng thái chuyển tiếp riêng. Các câu hỏi chính trong động học bao gồm tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ chất phản ứng vàchất xúc táctrong hỗn hợp phản ứng, cũng như cách xúc tác và điều kiện phản ứng có thể được thiết kế để tối ưu hóa tốc độ phản ứng.

Thực tế là các phản ứng xảy ra nhanh như thế nào thường có thể được chỉ định chỉ với một vài nồng độ và nhiệt độ, thay vì cần biết tất cả các vị trí và tốc độ của mọi phân tử trong hỗn hợp, là một trường hợp đặc biệt của một khái niệm quan trọng khác trong hóa lý, trong đó là ở mức độ mà một kỹ sư cần biết, mọi thứ diễn ra trong một hỗn hợp gồm số lượng rất lớn (có lẽ là thứ tự củahằng số Avogadro,6 x1023) của các hạt thường có thể được mô tả chỉ bằng một vài biến như áp suất, nhiệt độ và nồng độ Những lý do chính xác cho điều này được mô tả trongcơ học thống kê,[8]một chuyên ngành trong hóa lý cũng được chia sẻ với vật lý. Cơ học thống kê cũng cung cấp các cách để dự đoán các tính chất mà chúng ta thấy trong cuộc sống hàng ngày từ các tính chất phân tử mà không dựa vào mối tương quan thực nghiệm dựa trên sự tương đồng hóa học.[5]

Lịch sử[sửa|sửa mã nguồn]

Các trang rời rạc của bản thảo 'Hóa lý' của M. Lomonosov (1752)

Thuật ngữ "hóa lý" đượcMikhail Lomonosovđặt ra năm 1752, khi ông trình bày một bài giảng mang tên "Một khóa học trong hóa lý" (tiếng Nga:«Курс истинной физической химии») trước các sinh viên củaĐại học Petersburg.[9]Trong phần mở đầu của những bài giảng này, ông đưa ra định nghĩa: "Hóa lý là khoa học phải giải thích theo các điều khoản của thí nghiệm vật lý lý do cho những gì đang xảy ra trong các bộ máy phức tạp thông qua các hoạt động hóa học".

Hóa lý hiện đại bắt nguồn từ những năm 1860 đến 1880 với công việc nghiên cứunhiệt động hóa học,điện giảitrong các dung dịch,động học hóa họcvà các môn học khác. Một cột mốc quan trọng là ấn phẩm năm 1876 củaJosiah Willard Gibbstrong bài viết của ông,Về trạng thái cân bằng của các chất không đồng nhất.Bài viết này đã giới thiệu một số nền tảng của hóa lý, chẳng hạn nhưnăng lượng Gibbs,thế năng hóa họcvàquy tắc pha của Gibbs.[10]

Tạp chí khoa họcđầu tiên đặc biệt trong lĩnh vực hóa lý là tạp chí Đức,Zeitschrift für Physikalische Chemie,đượcWilhelm OstwaldvàJacobus Henricus van 't Hofflập ra năm 1887. Cùng vớiSvante August Arrhenius,[11]đây là những nhân vật hàng đầu về hóa lý vào cuối thế kỷ 19 và đầu thế kỷ 20. Cả ba đều được traogiải thưởng Nobel về hóa học trongkhoảng thời gian từ năm 1901 đến 1909.

Những phát triển trong những thập kỷ sau bao gồm việc áp dụngcơ học thống kêvào các hệ thống hóa học và hoạt động trênchất keovàhóa học bề mặt,nơiIrving Langmuircó nhiều đóng góp. Một bước quan trọng khác là sự phát triển củacơ học lượng tửthànhhóa học lượng tửtừ những năm 1930, trong đóLinus Paulinglà một trong những tên tuổi hàng đầu. Sự phát triển lý thuyết đã đi đôi với sự phát triển trong các phương pháp thí nghiệm, trong đó việc sử dụng các hình thứcquang phổkhác nhau, nhưquang phổ hồng ngoại,quang phổ vi sóng,cộng hưởng điện từvàphổ cộng hưởng từ hạt nhân,có lẽ là sự phát triển quan trọng nhất của thế kỷ 20.

Sự phát triển hơn nữa trong hóa lý có thể được quy cho những khám phá vềhóa học hạt nhân,đặc biệt là sự phân tách đồng vị (trước và trongThế chiến II), những khám phá gần đây hơn về hóahọc,[12]cũng như sự phát triển của các thuật toán tính toán trong lĩnh vực "phụ gia tính chất hóa lý" (thực tế tất cả các tính chất hóa lý, chẳng hạn như điểm sôi, điểm tới hạn, sức căng bề mặt, áp suất hơi, v.v. - gồm hơn 20 tính chất - có thể tính chính xác từ tất cả cáccấu trúc hóa học,ngay cả khi phân tử hóa học không được phân rã), tại đây nảy sinh tầm quan trọng thực tế của hóa lý đương đại.

Các nhà hóa lý học nổi bật[sửa|sửa mã nguồn]

Xem thêm[sửa|sửa mã nguồn]

Tham khảo[sửa|sửa mã nguồn]

  1. ^Torben Smith Sørensen (1999).Surface chemistry and electrochemistry of membranes.CRC Press. tr. 134.ISBN0-8247-1922-0.
  2. ^abAtkins, Peter and Friedman, Ronald (2005).Molecular Quantum Mechanics,p. 249. Oxford University Press, New York.ISBN0-19-927498-3.
  3. ^Atkins, Peter and Friedman, Ronald (2005).Molecular Quantum Mechanics,p. 342. Oxford University Press, New York.ISBN0-19-927498-3.
  4. ^Landau, L.D. and Lifshitz, E.M. (1980).Statistical Physics,3rd Ed. p. 52. Elsevier Butterworth Heinemann, New York.ISBN0-7506-3372-7.
  5. ^abHill, Terrell L. (1986).Introduction to Statistical Thermodynamics,p. 1. Dover Publications, New York.ISBN0-486-65242-4.
  6. ^Schmidt, Lanny D. (2005).The Engineering of Chemical Reactions,2nd Ed. p. 30. Oxford University Press, New York.ISBN0-19-516925-5.
  7. ^Schmidt, Lanny D. (2005).The Engineering of Chemical Reactions,2nd Ed. pp. 25, 32. Oxford University Press, New York.ISBN0-19-516925-5.
  8. ^Chandler, David (1987).Introduction to Modern Statistical Mechanics,p. 54. Oxford University Press, New York.ISBN978-0-19-504277-1.
  9. ^Alexander Vucinich (1963).Science in Russian culture.Stanford University Press. tr. 388.ISBN0-8047-0738-3.
  10. ^Josiah Willard Gibbs, 1876, "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances",Transactions of the Connecticut Academy of Sciences
  11. ^Laidler, Keith(1993).The World of Physical Chemistry.Oxford: Oxford University Press. tr. 48.ISBN0-19-855919-4.
  12. ^Herbst, Eric (ngày 12 tháng 5 năm 2005). “Chemistry of Star-Forming Regions”.Journal of Physical Chemistry A.109:4017–4029.Bibcode:2005JPCA..109.4017H.doi:10.1021/jp050461c.PMID16833724.

Liên kết ngoài[sửa|sửa mã nguồn]

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Hóa_lý&oldid=71076553”