Acid

Acid(bắt nguồn từtiếng Pháp:acide[a.sid]),^[1]thường được phiên âm làaxít,^[1]là mộtphân tửhoặcioncó khả năng cho 1proton(tức là ion hydro, H⁺), được gọi làacid Brønsted–Lowry,hoặc hình thànhliên kết cộng hóa trịvới mộtcặp electron,được gọi làacid Lewis.^[2]^[3]

Thể loại acid đầu tiên là chất cho proton, hayacid Brønsted–Lowry.Trong trường hợp đặc biệt củadung dịch nước,chất cho proton tạo thành ionhydroniH₃O⁺và được gọi là acid Arrhenius.

Định nghĩa và khái niệm

Các định nghĩa hiện đại liên quan đến các phản ứng hóa họccơ bảnphổ biến cho tất cả các acid.

Hầu hết các acid gặp phải trong cuộc sống hàng ngày làdung dịch nước,hoặc có thể hòa tan trong nước, vì vậy định nghĩa Arrhenius và Brønsted–Lowry là phù hợp nhất.

Định nghĩa Brønsted–Lowrylà định nghĩa được sử dụng rộng rãi nhất, các phản ứng acid–base được cho là liên quan đến việc chuyển proton (H⁺) từ acid sang base.

Các ion hydroni là acid theo cả ba định nghĩa. Mặc dùrượuvàamincó thể là acid Brønsted–Lowry, chúng cũng có thể hoạt động như các base Lewis do các cặp electron đơn độc trên các nguyên tử oxy và nitơ của chúng.

Acid Arrhenius

Nhà hóa họcngười Thụy ĐiểnSvante Arrheniusquy các tính chất của acid cho các ion hydro (H⁺) hoặc proton vào năm1884.Acid Arrheniuslà 1 chất mà khi thêm vào nước sẽ làm tăng nồng độ của cácionH⁺trongnước.^[4]^[5]Lưu ý rằng các nhà hóa học thường viết H⁺(aq) và đề cập đến ion hydro khi mô tả cácphản ứng acid–basenhưng hạt nhânhydrotự do và 1proton,không tồn tại một mình trong nước, nó tồn tại dưới dạng ionhydroni,H₃O⁺.Do đó, acid Arrhenius cũng có thể được mô tả như 1 chất làm tăngnồng độcủa các ion hydroni khi thêm vào nước. Ví dụ bao gồm các chất phân tử nhưacid hydrochloricvàacid acetic.

Mặt khác,baseArrhenius là 1 chất làm tăng nồng độ của cácion hydroxide(OH^-) khi hòa tan trong nước. Điều này làm giảm nồng độhydronivì các ion phản ứng tạo thành các phân tửH₂O:

${\ce {{H3O_{(aq)}+}+{OH_{(aq)}^{-}}<=>{H2O_{(l)}}+H2O_{(l)}}}$

Do trạng thái cân bằng này, bất kỳ sự gia tăng nồng độ hydroni đều đi kèm với việc giảm nồng độ hydroxide. Do đó, acid Arrhenius cũng có thể được coi là 1 chất làm giảm nồng độhydroxide,trong khi base Arrhenius làm tăng nó.

Trongdung dịch acid,nồng độ của các ion hydroni lớn hơn 10⁻⁷mol/lít. DopHđược định nghĩa làlogaritâm của nồng độ các ion hydroni, do đó các dung dịch acid có độ pH nhỏ hơn 7.

Acid Bronsted–Lowry

Mặc dù lý thuyết Arrhenius rất hữu ích để mô tả nhiều phản ứng, nhưng nó cũng khá hạn chế trong phạm vi của nó. Năm1923,các nhà hóa học,Julian Nicolaus BrønstedvàThomas Martin Lowryđã công nhận độc lập rằng cácphản ứng acid–baseliên quan đến việc chuyển 1proton.Acid Brønsted–Lowry(hay đơn giản là acid Brønsted) tặng 1 proton chobase Brønsted–Lowry.^[5]Lý thuyết acid–base Brønsted–Lowry có một số lợi thế so với lý thuyết Arrhenius. Hãy xem xét các phản ứng sau đây củaacid acetic(CH₃COOH), acid hữu cơ mang đến chogiấmhương vị đặc trưng của nó:

CH
3COOH + H
2O ⇌ CH
3COO−
+ H
3O+

CH
3COOH + NH
3⇌ CH
3COO−
+ NH+
4

Cả hai lý thuyết đều dễ dàng mô tả phản ứng đầu tiên: CH₃COOH hoạt động như acid Arrhenius vì nó hoạt động như 1 nguồn H₃O⁺khi hòa tan trong nước và nó hoạt động như 1 acid Brønsted bằng cách choprotonvào nước. Trong ví dụ thứ 2 CH₃COOH trải qua quá trình biến đổi tương tự, trong trường hợp này tặng 1 proton choamonia(NH₃), nhưng không liên quan đến định nghĩa Arrhenius của 1 acid vì phản ứng không tạo ra hydroni. Tuy nhiên, CH₃COOH vừa là Arrhenius vừa là acid Brønsted–Lowry.

Lý thuyết Brønsted–Lowry có thể được sử dụng để mô tả các phản ứng của các hợp chất phân tử trong dung dịch không màu hoặc pha khí.Hydro chloride(HCl) và amonia kết hợp trong một số điều kiện khác nhau để tạo thànhamoni chloride(NH₄Cl). Trong dung dịch nước HCl hoạt động nhưacid hydrochloricvà tồn tại dưới dạng ionhydronivàchloride.Các phản ứng sau đây minh họa những hạn chế trong định nghĩa của Arrhenius:

${\ce {{H3O+_{(aq)}}+{Cl_{(aq)}^{-}}+NH3->{Cl_{(aq)}^{-}}+{NH4+_{(aq)}}+H2O}}$
${\ce {{HCl_{(benzene)}}+{NH3_{(benzene)}}->{NH4Cl_{(5)}}}}$
${\ce {{HCl_{(g)}}+{NH3_{(g)}}->{NH4Cl_{(s)}}}}$

Như với các phản ứng acid acetic, cả haiđịnh nghĩađều hoạt động trong ví dụ đầu tiên, trong đó nước làdung môivà ion hydroni được tạo thành bởi chất tan HCl. 2 phản ứng tiếp theo không liên quan đến sự hình thành các ion nhưng vẫn là phản ứng chuyển proton. Trong phản ứng thứ 2hydro chloridevàamonia(hòa tan trongbenzen) phản ứng tạo thành amoni chloriderắntrongdung môibenzen và trong khí HCl và NH₃dạng khí thứ 3 kết hợp với nhau tạo thànhchất rắn.

Acid Lewis

Một khái niệm thứ 3, chỉ liên quan đến lề được đề xuất vào năm 1923 bởiGilbert N. Lewis,bao gồm các phản ứng với các đặc tính acid–base không liên quan đến việc chuyểnproton.Acid Lewislà 1 acid chấp nhận 1 cặpelectrontừ các chất khác; nói cách khác, nó là 1 acid chấp nhận cặp electron.^[5]Phản ứng acid–base Brønsted là phản ứng chuyển proton trong khi phản ứng acid–base Lewis là chuyển cặp electron. Nhiều acid Lewis không phải là acid Brønsted–Lowry. Tương phản như thế nào các phản ứng sau được mô tả về mặt hóa học acid–base:

Trong phản ứng đầu tiên, 1 ionfluoride,F^-,từ bỏ 1 cặp electron thànhboron trifluorideđể tạo thành sản phẩmtetrafluoroborate.Fluoride "mất" một cặp electronhóa trịvì các electron được chia sẻ trong liên kết B lợi F nằm ở vùng không gian giữa 2hạt nhân nguyên tửvà do đó ở xa hạt nhân fluoride hơn so với ion fluoride đơn độc.Bor trifluoridelà acid Lewis vì nó chấp nhận cặp electron từfluoride.Phản ứng này không thể được mô tả theo lý thuyết Brønsted vì không có sự chuyển proton. Phản ứng thứ 2 có thể được mô tả bằng cách sử dụng 1 trong 2 lý thuyết. 1 proton được chuyển từ acid Brønsted không xác định sang amonia, 1 base Brønsted; cách khác, amonia hoạt động như base Lewis và chuyển 1 cặp electron đơn độc để tạo liên kết vớiion hydro.Chất thu được cặp electron là acid Lewis; ví dụ, nguyên tửoxytrong H₃O⁺thu được 1 cặp electron khi 1t trong cácliên kết H–Obị phá vỡ và các electron được chia sẻ trong liên kết trở thành cục bộ trên oxy. Tùy thuộc vào ngữ cảnh, acid Lewis cũng có thể được mô tả là chấtoxy hóahoặcchất điện ly.Các acid Brønsted hữu cơ, nhưacid acetic,acid citrichoặcacid oxalic,chứ không phải là acid Lewis.^[4]Chúng phân ly trong nước để tạo ra acid Lewis, H⁺,nhưng đồng thời cũng tạo ra 1 lượng tương đương với base Lewis (tương ứng acetate, citrate hoặc oxalate cho các acid được đề cập).

Tính chất chung

Tính chất vật lý

Vị giác:acid có vịchuakhi hòa tan trong nước (chỉ một số acid có vị chua).
Xúc giác:acid có cảm giácbỏng rát(với các acid mạnh) khi rơi trên da.
Độ dẫn điện:acid là cácchất điện lynên có khả năngdẫn điện.

Tính chất hóa học

Làm đổi màuchất chỉ thị(làmquỳ tímhóađỏhoặchồng).

Tác dụng vớikim loại(lithi,kali,bari,caesi,calci,natri,magnesi,nhôm,mangan,kẽm,chromi,sắt,cobalt,nickel,thiếc,chì) tạo thànhmuốivà giải phóng khíhydro.

Ví dụ:

${\ce {Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 ^}}$

${\ce {Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 ^}}$

Trong trường hợp kim loại tác dụng với:

Acid sulfuric(H₂SO₄) đặc sẽ tạo ra muối, khílưu huỳnh dioxide(SO₂) vànước(H₂O).

Ví dụ:

${\ce {Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 ^ + 2H2O}}$

Acid nitric(HNO₃) sẽ tan, tạo ra muối, khínitơ monoxidevà nước.

Ví dụ:

${\ce {Al + 4HNO3 -> Al(NO3)3 + NO ^ + H2O}}$

HNO₃đặc sẽ tạo ra muối, khínitơ dioxidevà H₂O.

Ví dụ:

${\ce {Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 ^ + H2O}}$

Tác dụng vớibase:xem phầnphản ứng trung hòa.

Tác dụng vớioxide base/lưỡng tính(tạo thành muối và nước).

Ví dụ:

${\ce {CuO +2HCl ->CuCl2 +H2O}}$

${\ce {Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O}}$

Tác dụng với muối (tạo acid mới và muối mới).

Ví dụ:

${\ce {BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 v +2HCl}}$

${\ce {2NaCN + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCN ^}}$

Tính điện ly

Trong nước phản ứng sau diễn ra giữa acid và nước, là chất đóng vai trò của 1base:

{\ce {HA +H2O <=>A- +H3O+}}

Hằng số acid(hayhằng số phân ly acid) là hằng số cân bằng cho phản ứng của acid với nước:

K_{a}={[A^{-}]\cdot [{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}] \over [HA]}

Các acid mạnh có giá trị K_alớn (có nghĩa là cân bằng của phản ứng nghiêng về bên phải, có rất nhiều ionH₃O⁺tồn tại; acid gần như điện ly hoàn toàn). Ví dụ, giá trị của K_ađối vớiacid hydrochloric(HCl) là 10⁷.

Các acid yếu có giá trị K_anhỏ (có nghĩa là ở mức cân bằng thì có 1 lượng đáng kể của AH và A^-tồn tại cùng nhau trong dung dịch; các ion H₃O⁺tồn tại ở mức vừa phải; acid chỉ điện ly một phần). Ví dụ, giá trị của K_achoacid aceticlà 1,8 x 10⁻⁵.

Các acid mạnh bao gồm các acid của cáchalogennhưacid hydrochloric,acid hydrobromicvàacid hydroiodic.(Tuy nhiên,acid hydrofluoric(HF) lại tương đối yếu). Các acid chứaoxy,có xu hướng với các nguyên tử trung tâm ở các trạng tháioxy hóacao, được oxy bao quanh, cũng là các acid mạnh chẳng hạnacid nitric,acid sulfuric,acid perchloric.Phần lớn cácacid hữu cơlà acid yếu.^[6]

Chú ý:

Thuật ngữ "ion hydro"và"proton"được sử dụng tương đương; cả hai đều chỉ tới H⁺.
Trong cácphản ứng hóa họcH⁺thông thường được viết tuy rằng trong nước nó thực sự là H₃O⁺.
Cường độ acid được đo bằng giá trị K_acủa nó. Độ pH đo xem có bao nhiêu ionhydrotồn tại, điều này phụ thuộc vào dạng acid (base) và phụ thuộc vào lượng của nó trong dung dịch.
Cường độ acid được định nghĩa bằng pK_a= - log(K_a).

Phản ứng trung hòa

Phản ứng trung hòalà phản ứng hóa học giữa acid và base. Sản phẩm tạo thành là muối và nước. Vì thế nó còn được gọi làphản ứng tạo nước.Ví dụ:

{\ce {NaOH +HCl ->NaCl +H2O}}

Dạng phản ứng này tạo thành nền tảng của các phương pháp thử chuẩn độ để phân tích acid, trong đó các chất chỉ thị độ pH chỉ ra điểm trung hòa.

Bậc điện ly acid

Một số phân tử acid có thể cung cấp nhiều hơn 1 ion H⁺(proton). Các acid mà chỉ có thể cho 1 ion H⁺trên 1 phân tử được gọi làacid monoproton,các phân tử acid nào mà có thể cung cấp 2 ion H⁺làacid diproton,các phân tử acid nào có thể cho 3 ion H⁺làacid triproton,... 1 acid monoproton chỉ có 1 nấc điện ly (đôi khi gọi làion hóa) như sau và đơn giản chỉ có 1 hằng số điện ly:

{\ce {HA +H2O <=>A- +H3O+}}

1 acid diproton (được ký hiệu tượng trưng là H₂A) có thể có 1 hoặc 2 nấc điện ly phụ thuộc vào các điều kiện môi trường (tức pH). Mỗi nấc điện ly có hằng số điện ly riêng, là K_a1và K_a2.

{\ce {H2A +H2O <=>HA- +H3O+}}

K_a1

{\ce {HA- +H2O <=>A^2- +H3O+}}

K_a2

Thông thường hằng số điện ly thứ nhất lớn hơn so với hằng số điện ly thứ 2; hay K_a1> K_a2.Ví dụ,acid sulfuric(H₂SO₄) có thể cho 1 ion H⁺để tạo ra mộtanion bisulfat(HSO₄^-), với hệ số K_a1là rất lớn; sau đó nó có thể cho tiếp ion H⁺thứ 2 để tạo raanion sulfat(SO₄⁻²) trong đó K_a2là có giá trịtrung bình.Giá trị lớn của K_a1cho nấc điện ly thứ nhất làm choacid sulfuriclà 1 acid mạnh. Tương tự, acid yếu và không ổn định nhưacid carbonic(H₂CO₃) có thể mất 1 ion H⁺để tạo raanion bicarbonat(HCO₃^-) và mất tiếp ion H⁺thứ hai để tạo raanion carbonat(CO3^2-). Cả hai giá trị K_ađều nhỏ, nhưng K_a1> K_a2.

Tương tự, 1 acid triproton (H₃A) có thể có 1, 2, 3 nấc điện ly và có ba hằng số điện ly, trong đó K_a1> K_a2> K_a3.

{\ce {H3A +H2O <=>H2A- +H3O+}}

K_a1

{\ce {H2A- +H2O <=>HA^2- +H3O+}}

K_a2

{\ce {HA^2- +H2O <=>A^3- +H3O+}}

K_a3

Một ví dụ củaacid triprotonvô cơ là acid orthophosphoric (H₃PO₄), thông thường gọi làacid phosphoric.3nguyên tử hydrocủa nó có thể kế tiếp nhau mất đi như là ion H⁺(hay H₃O⁺trong nước) để sinh ra H₂PO₄^-,sau đó là HPO₄²⁻,và cuối cùng là PO₄³⁻,ionorthophosphatmang điện tích -3, thông thường gọi làphosphat.Ví dụ của acid triproton hữu cơ làacid citric,nó cũng có thể kế tiếp nhau mất 3 ion H⁺để cuối cùng tạo raion citratmang điện tích -3. Mặc dù vị trí của cả ba nguyên tử H trong phân tử gốc có thể là tương đương, nhưng các giá trị K_akế tiếp nhau sẽ giảm dần do về mặt năng lượng, nó càng khó mất ion H⁺hơn nếu ion mangđiện tíchâm cao dần lên và thường giảm khoảng 1.000 lần qua mỗi bậc.

Chỉ số acid

Chỉ số này được sử dụng để định lượng số lượng acid tồn tại, chẳng hạn như trongdầu diesel sinh học.Nó là lượng base, biểu diễn theo lượngmiligam kali hydroxide(KOH), cần phải có để trung hòa các thành phần acid trong 1 g mẫu thử.

AN = (V_eq- b_eq) × N × 56,1/W_đầu

V_eqlà lượngchất thử chuẩn(ml) được tiêu thụ bởi 1 mẫu dầu mỏ và 1 ml (spiking solution?) ở điểm tương đương, và b_eqlà lượng chất thử chuẩn (ml) được tiêu thụ bởi 1 ml (spiking solution?) ở điểm tương đương.

Nồng độ phân tửgam của chất thử chuẩn (N) được tính như sau:

N = 1000 × W_KHP/ (204,23 × V_eq).

Trong đó, W_KHPlà lượng (g) củaKHPtrong 50 mldung dịch KHPtiêu chuẩn, và V_eqlà lượng của chất thử chuẩn (ml) được tiêu thụ bởi 50ml dung dịch KHP tiêu chuẩn ở điểm tương đương.

Chỉ số acid (mg KOH/g dầu) chodầu dieselsinh học được ưa chuộng phải thấp hơn 3.

Ứng dụng của acid

Có rất nhiều ứng dụng cho acid. Acid thường được sử dụng để loại bỏ sự gỉ sắt và sựăn mònkhác từ kim loại trong quá trình được gọi là tẩy. Chúng có thể được sử dụng như 1 chất điện phân trongpin,chẳng hạn nhưacid sulfurictrongpin xe hơi.Acid mạnh, đặc biệt là acid sulfuric, được sử dụng rộng rãi trong chế biếnkhoáng sản.Ví dụ, khoáng chấtphosphatphản ứng với acid sulfuric để tạo ra acid phosphoric để sản xuấtphân bón phosphat,vàkẽmđược tạo ra bằng cách hòa tankẽm oxidethành acid sulfuric, làm sạch dung dịch vàelectrowinning.Trong ngànhcông nghiệp hóa học,acid phản ứng trongphản ứng trung hòađể tạo ra muối. Ví dụ, acid nitric phản ứng với amonia để tạo raamoni nitrat,1 phân bón. Ngoài ra, cácacid carboxyliccó thể được este hóa vớirượu cồn,để tạo ra este. Acid được sử dụng làmchất phụ giacho đồ uống và thực phẩm, vì chúng làm thay đổi khẩu vị và phục vụ như chất bảo quản.Acid phosphoric,ví dụ, là 1 thành phần của đồ uốngcola.Acid aceticđược sử dụng trong cuộc sống hàng ngày như dấm.Acid carboniclà một phần quan trọng của một số loại nước uốngcolavà soda.Acid citricđược sử dụng làm chất bảo quản trongnước sốtvàdưa chua.Acid tartariclà 1 thành phần quan trọng của một số thực phẩm thông dụng nhưxoàichưa chín vàme.Trái câyvàrauquả tự nhiên cũng chứa acid.Acid citriccó trongcam,chanhvà các loạiquả có múikhác.Acid oxaliccó trongcà chua,rau bina,và đặc biệt làcarambolavàđại hoàng;lá rhubarb và carambolas chưa chín làđộc tínhvì nồng độ cao củaacid oxalic.

Acid ascorbic(vitamin C) là 1vitamincần thiết chocơ thể con ngườivà có trong các loại thực phẩm như amla (quả mâm xôi Ấn Độ), chanh, quả cam,quýt,bưởi vàổi.

Một số acid được sử dụng làmthuốc.Acid acetylsalicylic (aspirin) được sử dụng nhưthuốc giảm đauvà làm giảm cơn sốt.

Acid đóng vai trò quan trọng trong cơ thể con người.Acid hydrochloriccó trongdạ dàygiúptiêu hóabằng cách phá vỡ các phân tử thức ăn lớn và phức tạp.amino acidđược yêu cầu để tổng hợp cácproteincần thiết cho sự phát triển và sửa chữa cácmôcơ thể.^[7]Acid béocũng cần cho sự phát triển và sửa chữa các mô của cơ thể. Cácacid nucleicrất quan trọng cho việc sản xuấtDNAvàRNAvà chuyển các đặc tính sang con lai quagen.Acid carbonicrất quan trọng để duy trì độ cân bằng pH trong cơ thể.

Tên gọi của acid

Các acid được đặt tên phù hợp vớianioncủa chúng. Phần cuối của ion bị bỏ đi và thay thế với các hậu tố mới theo bảng dưới đây.

Phần cuối anion	Hậu tố acid
at	acid + ic
it	acid + ơ
ide	acid + hydro...ic

Ví dụ:

Acid không có oxy

Đối với acid không có oxy: tên acid: acid + hydro + tên phi kim + ic.^[8]

Ví dụ: HCl:acid hydrochloric;H₂S:acid hydrosulfuric.

Gốc acid tương ứng là: -Cl:chloride;=S:sulfide.

Acid có oxy

Acid có nhiều nguyên tử oxy: tên acid: acid + tên của phi kim + ic.^[8]

Ví dụ: HNO₃:acid nitric;H₂SO₄:acid sulfuric;H₃PO₄:acid phosphoric.

NO₃:nitrat;= SO₄:sulfat;= PO₄:phosphat.

Acid có ít nguyên tử oxy

Đối với acid có ít nguyên tử oxy: tên acid: acid + tên phi kim + ơ.

Ví dụ: H₂SO₃:acid sulfurơ;SO₃:sulfit.

Các acid điển hình

Acid được phân thành hai loại lớn có cấu tạo phân tử rất khác nhau:acid hữu cơvàacid vô cơ.^[9]

Acid vô cơ mạnh

Acid hydrochloricHCl.
Acid hydrobromicHBr.
Acid hydroiodicHI.
Acid nitricHNO₃.
Acid sulfuricH₂SO₄.
Acid chloricHClO₃.
Acid perchloricHClO₄.
Acid selenicH₂SeO₄.
Acid permanganicHMnO₄.
Acid fluoroantimonicxHF·ySbF₅(phổ biến là HSbF₆,H₂SbF₇).

Acid vô cơ yếu hay trung bình

Acid boricH₃BO₃.
Acid phosphoricH₃PO₄.
Acid carbonicH₂CO₃.
Acid diphosphoricH₄P₂O₇
Acid hydrofluoricHF.
Acid sulfurơH₂SO₃.
Acid selenơH₂SeO₃.
Acid nitrơHNO₂.
Acid phosphorơH₃PO₃.
Acid hypochlorơHClO.
Acid chlorơHClO₂.
Acid silicicH₂SiO₃.
Acid hydrocyanicHCN.
Acid chloroauricHAuCl₄.

Acid hữu cơ

Acid aceticCH₃-COOH (C₂H₄O₂).
Acid oxalicCOOH-COOH (C₂H₂O₄).
Acid benzoicC₆H₅-COOH (C₇H₆O₂).
Acid butyricCH₃-(CH₂)₂-COOH (C₄H₈O₂).
Acid citricCOOH-CH₂-C(COOH(OH))-CH₂-COOH (C₆H₈O₇).
Acid formicH-COOH (CH₂O₂).
Acid lacticCH₃-CH(OH)-COOH (C₃H₆O₃).
Acid malicCOOH-CH2-CH(OH)-COOH (C₄H₆O₅).
Acid propionicCH₃-CH₂-COOH (C₃H₆O₂).
Acid pyruvicCH₃-C(=O)-COOH (chứa nhóm chứcketon) (C₃H₄O₃).
Acid valericCH₃-(CH₂)₃-COOH (C₅H₁₀O₂).

Acid trong chế biến thực phẩm

Acid acetichayacid etanoic:(E260) tìm thấy tronggiấmvànước sốt cà chua.
Acid adipic:(E355).
Acid alginic:(E400).
Acid benzoic:(E210).
Acid boric:(E284).
Acid ascorbic(vitamin C): (E300) tìm thấy trong các loạiquả.
Acid citric:(E330) tìm thấy trong quả các loạicam chanh.
Acid carbonic:(E290) tìm thấy trong các nước uốngcarbonat hóanhẹ.
Acid carminic:(E120).
Acid cyclamic:(E952).
Acid erythorbic:(E315).
Acid erythorbic:(E317).
Acid formic:(E236).
Acid fumaric:(E297).
Acid gluconic:(E574).
Acid glutamic:(E620).
Acid guanylic:(E626).
Acid hydrochloric:(E507).
Acid inosinic:(E630).
Acid lactic:(E270) tìm thấy trong các sản phẩm sữa nhưsữa chua.
Acid malic:(E296).
Acid metatartaric:(E353).
Acid nicotinic:(E375).
Acid oxalic:tìm thấy trongrau chân vịtvàđại hoàng.
Acid pectic:tìm thấy trong một số loạiquảvàrau.
Acid phosphoric:(E338).
Acid propionic:(E280).
Acid sorbic:(E200) tìm thấy trongđồ uốngvàthực phẩm.
Acid stearic:(E570) một loạiacid béo.
Acid succinic:(E363).
Acid sulfuric:(E513).
Acid tannic:tìm thấy trongchè.
Acid tartaric:(E334) tìm thấy trongnho.

Tham khảo

^^a ^bĐặng Thái Minh, "Dictionnaire Vietnamien — Français. Les mots Vietnamiens d'origine Française",Synergies Pays riverains du Mékong,№ spécial, năm 2011. ISSN: 2107-6758. Trang 49.
^IUPAC Gold Book - acid
^Aihara, Herman (1920).Acid và kiềm.ISBN 978-604-77-5011-5.OCLC 1088505798.
^^a ^bOtoxby, D. W.; Gillis, H. P.; Butler, L. J. (2015).Principles of Modern Chemistry(ấn bản 8). Brooks Cole. tr. 617.ISBN 978-1305079113.
^^a ^b ^cEbbing, D.D., & Gammon, S. D. (2005).General chemistry(8th ed.). Boston, MA: Houghton Mifflin.ISBN 0-618-51177-6
^Chahardoli, Azam; Jalilian, Fereshteh; Memariani, Zahra; Hosein Farzaei, Mohammad; Shokoohinia, Yalda.Analysis of organic acids.doi:10.1016/B978-0-12-816455-6.00026-3.
^Barrett, G. C.; Elmore, D. T. (tháng 6 năm 2012).8 - Biological roles of amino acids and peptides - University Publishing Online.doi:10.1017/CBO9781139163828.ISBN 9780521462921.Bản gốclưu trữ ngày 2 tháng 3 năm 2016.
^^a ^bTheo TCVN 5529:2010 và TCVN 5530:2010
^Fire Sr., Frank; L. Fire, Frank (2009).The Common Sense Approach to Hazardous Materials(bằng tiếng Anh).ISBN 9781593701949.

[Dictionnaire_vietnamien_-_français._Les_mots_vietnamiens_d'origine_française-1] Đặng Thái Minh, "Dictionnaire Vietnamien — Français. Les mots Vietnamiens d'origine Française",Synergies Pays riverains du Mékong,№ spécial, năm 2011. ISSN: 2107-6758. Trang 49.

[IUPAC_acid-2] IUPAC Gold Book - acid

[3] Aihara, Herman (1920).Acid và kiềm.ISBN 978-604-77-5011-5.OCLC 1088505798.

[Oxtoby8th-4] Otoxby, D. W.; Gillis, H. P.; Butler, L. J. (2015).Principles of Modern Chemistry(ấn bản 8). Brooks Cole. tr. 617.ISBN 978-1305079113.

[Ebbing-5] Ebbing, D.D., & Gammon, S. D. (2005).General chemistry(8th ed.). Boston, MA: Houghton Mifflin.ISBN 0-618-51177-6

[6] Chahardoli, Azam; Jalilian, Fereshteh; Memariani, Zahra; Hosein Farzaei, Mohammad; Shokoohinia, Yalda.Analysis of organic acids.doi:10.1016/B978-0-12-816455-6.00026-3.

[7] Barrett, G. C.; Elmore, D. T. (tháng 6 năm 2012).8 - Biological roles of amino acids and peptides - University Publishing Online.doi:10.1017/CBO9781139163828.ISBN 9780521462921.Bản gốclưu trữ ngày 2 tháng 3 năm 2016.

[ReferenceA-8] Theo TCVN 5529:2010 và TCVN 5530:2010

[9] Fire Sr., Frank; L. Fire, Frank (2009).The Common Sense Approach to Hazardous Materials(bằng tiếng Anh).ISBN 9781593701949.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

x t s Phân nhánhhóa học
Hóa lý	Âm hóa học Điện hóa Địa hóa học Động học hóa học Vật lý hóa học Hàn hóa học Hóa keo Hóa học cân bằng Hóa học cấu trúc(Tinh thể học) Hóa học femto Hóa học lượng tử(Hóa học xoay) Hóa học nano(Hóa học siêu phân tử) Khoa học bề mặt Nhiệt động hóa học Nhiệt hóa học Phổ học Quang hóa học
Hóa hữu cơ	Hóa học cộng hóa trị động lực Hóa dầu Hóa dược(Dược lý học) Hóa học fullerene Hóa học lâm sàng Hóa học lý sinh Hóa học hữu cơ sinh Hóa học hữu cơ vật lý Hóa học polymer Tổng hợp hóa học(Toàn phần,Bán phần,Không đối xứng) Hóa không gian học Hóa sinh học(Sinh học phân tử,Sinh học tế bào) Hóa thần kinh học Phản ứng hữu cơ Sinh học hóa học Hóa học cơ kim Hóa học cơ kim sinh
Hóa vô cơ	Hóa học chất rắn Hóa học cụm nguyên tử Hóa học liên kết phối hợp Hóa học hạt nhân Hóa học men gốm Hóa học vô cơ sinh Hóa học vô cơ vật lý Hóa từ học Khoa học vật liệu Luyện kim Tinh thể học
Hóa phân tích	Đặc tính hóa Hóa học công cụ Hóa học femto Hóa học nano Phép chuẩn độ Phương pháp khối phổ Phổ học Tách chất Sắc ký Tinh thể học
Khác	Địa hóa học(Sinh địa hóa học) Hóa carbon học Hóa dầu học Hóa học đất sét Hóa học hạt nhân(Hóa học phóng xạ,Hóa học bức xạ,Hóa học Actini) Hóa học lý thuyết Hóa học nông nghiệp Hóa học môi trường(Hóa học khí quyển,Hóa học đại dương) Hóa học pháp y Hóa học siêu phân tử Hóa học thực phẩm Hóa học tính toán(Hóa học toán) Hóa học tổ hợp Hóa học vũ trụ(Hóa học thiên thể) Hóa học xanh Giáo dục hóa học Sinh tổng hợp
Từ điển các công thức hóa học Danh sách các phân tử sinh học Danh sách các hợp chất vô cơ Bảng tuần hoàn