Amoni chloride
Amoni chloride | |
---|---|
Mô hình đơn vị của amoni chloride | |
Bột amoni chloride | |
Danh pháp IUPAC | Ammonium chloride |
Tên khác | Sal ammoniac, Salmiac, Nushadir salt, Sal armagnac, Salt armoniack |
Nhận dạng | |
Số CAS | |
PubChem | |
Số EINECS | |
KEGG | |
ChEBI | |
Số RTECS | BP4550000 |
ẢnhJmol-3D | ảnh |
SMILES | đầy đủ
|
InChI | đầy đủ
|
UNII | |
Thuộc tính | |
Bề ngoài | chất rắn màu trắng,hút ẩm |
Mùi | không mùi |
Khối lượng riêng | 1.5274 g/cm³[1] |
Điểm nóng chảy | 338 °C (611 K; 640 °F) phân hủy, sublimes |
Điểm sôi | 520 °C (793 K; 968 °F) |
Điều kiện thăng hoa | Sublimes at 337.6 °C[2] ΔsublH |
Độ hòa tantrong nước | 244 g/L (−15 °C) 294 g/L (0 °C) 383.0 g/L (25 °C) 454.4 g/L (40 °C) 740.8 g/L (100 °C)[4] |
Tích số tan,Ksp | 30.9 (395 g/L)[5] |
Độ hòa tan | Hòa tan trong liquidamonia,hydrazine,alcohol,methanol,glycerol Ít hòa tan trongacetone Không hòa tan trongdiethyl ether,ethyl axetat[2] |
Độ hòa tan trong methanol | 3.2 g/100 g (17 °C) 3.35 g/100 g (19 °C) 3.54 g/100 g (25 °C)[2] |
Độ hòa tan trong ethanol | 6 g/L (19 °C)[1] |
Độ hòa tan trong glycerol | 97 g/kg[2] |
Độ hòa tan trong sulfur dioxide | 0.09 g/kg (0 °C) 0.031 g/kg (25 °C)[2] |
Độ hòa tan trong acetic acid | 0.67 g/kg (16.6 °C)[2] |
Áp suất hơi | 133.3 Pa (160.4 °C)[6] 6.5 kPa (250 °C) 33.5 kPa (300 °C)[1] |
Độ axit(pKa) | 9.24 |
MagSus | -36.7·10−6cm³/mol |
Chiết suất(nD) | 1.642 (20 °C)[2] |
Nhiệt hóa học | |
Enthalpy hình thànhΔfH | −314.43 kJ/mol[1] |
Entropy mol tiêu chuẩnS | 94.56 J/mol·K[1] |
Nhiệt dung | 84.1 J/mol·K[1] |
Dược lý học | |
Các nguy hiểm | |
NFPA 704 |
|
Điểm bắt lửa | Không bắt lửa |
PEL | none[7] |
LD50 | 1650 mg/kg (rats, oral) |
REL | TWA 10 mg/m³ ST 20 mg/m³ (as fume)[7] |
IDLH | N.D.[7] |
Ký hiệu GHS | [6] |
Báo hiệu GHS | Warning |
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H302,H319[6] |
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P305+P351+P338[6] |
Các hợp chất liên quan | |
Anion khác | Amoni fluoride Amoni bromide Amoni iodide |
Cation khác | Natri chloride Kali chloride Hydroxylammonium chloride |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trongtrạng thái tiêu chuẩncủa chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
Amoni chloridelà mộthợp chất vô cơvớicông thức hóa họcNH4Cl. Đây là mộtmuốitinh thể màu trắng tan mạnh trong nước. Dung dịch amoni chloride có tính axit nhẹ. Sal ammoniac là tên của dạngkhoáng vậttự nhiên amoni chloride. Khoáng chất này thường được hình thành trên các địa điểmthan đábị cháy khi ngưng tụ các khí có nguồn gốc từ than. Nó cũng được tìm thấy xung quanh một số mỏm núi lửa phun. Amoni chloride chủ yếu được sử dụng làm phân bón và hương liệu trong một số loạicam thảo.Chất này là sản phẩm của phản ứng giữaaxit clohydricvàamonia.
Sản xuất
[sửa|sửa mã nguồn]Chất này là sản phẩm củacông nghệ Solvaydùng để điều chếnatri cacbonat:
- CO2+ 2 NH3+ 2 NaCl + H2O → 2 NH4Cl + Na2CO3
Ngoài việc là phương pháp chính để sản xuất amoni chloride, phương pháp này được sử dụng để giảm thiểu việc giải phóng amonia trong một số hoạt động công nghiệp.
Amoni chloride được sản xuất đại trà bằng cách kết hợpamonia(NH3) vớihydro chloride(khí) hoặcaxit clohydric(dung dịch):
- NH3+ HCl → NH4Cl
Amoni chloride có trong tự nhiên tại các vùng cónúi lửa,hình thành trên các tảngđá núi lửagần các lỗ thông khí thải (fumaroles). Các tinh thể muối này ngưng tụ trực tiếp từ trạng thái khí và có khuynh hướng tồn tại rất ngắn, vì chúng hòa tan dễ dàng trong nước.[8]
Phản ứng
[sửa|sửa mã nguồn]Amoni chloride có vẻ sẽthăng hoakhi đun nóng nhưng thực tế bịphân hủythànhamoniavà khíhydrogen chloride.
- NH4Cl → NH3+ HCl
Amoni chloride phản ứng với một base mạnh, nhưnatri hydroxide,tạo thành khí amonia:
- NH4Cl + NaOH → NH3+ NaCl + H2O
Tương tự, amoni chloride cũng phản ứng với cacbonatkim loại kiềmở nhiệt độ cao, tạo ra amonia và chloride kim loại kiềm:
- 2 NH4Cl + Na2CO3→ 2 NaCl + CO2+ H2O + 2 NH3
Dung dịch amoni chloride 5% trong nước có độpHtrong khoảng từ 4.6 tới 6.0.
Một số phản ứng của amoni chloride với các hóa chất khác có sinh nhiệt, như phản ứng của nó vớibari hydroxidevà quá trình hòa tan trong nước.
Ứng dụng
[sửa|sửa mã nguồn]Ứng dụng chính của amoni chloride là nguồn cung cấpnitơtrongphân bón(tương ứng với 90% sản lượng amoni chloride thế giới) như amoni clorophotphat. Các loại cây trồng dùng phân bón này chủ yếu làlúaởchâu Á.[9]
Amoni chloride đã được sử dụng trong pháo hoa vào thế kỷ 18 nhưng đã được thay thế bằng các chất an toàn hơn và ít hút ẩm hơn. Mục đích của nó là để cung cấp nguồn clo để tăng cường màu xanh lá cây và màu xanh da trời từ ion đồng trong ngọn lửa.
Amoni chloride đã được sử dụng một thời để tạo ra khói trắng, nhưng phản ứng phân hủy kép tức thời của nó vớikali clorattạo ra hợp chấtamoni cloratvới tính ổn định không cao đã làm cho việc sử dụng chất này rất hạn chế.[10][11][12]
Amoni clorua cũng được dùng để sản xuấtparacetamoltừnitrobenzen.Đầu tiên, nitrobenzen đựoc khử bằng hỗn hợp kẽm-amoni clorua, sau đó được thủy phân bằng axit sulfuric. Cuối cùng, paracetamol được tạo ra bằng cách xử lý 4-aminophenol vớianhydride acetic.
Tham khảo
[sửa|sửa mã nguồn]- ^abcdefPradyot, Patnaik (2003).Handbook of Inorganic Chemicals.The McGraw-Hill Companies, Inc.ISBN0-07-049439-8.
- ^abcdefghttp://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=371
- ^Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001).Inorganic Chemistry.Academic Press. tr. 614.ISBN0-12-352651-5.
- ^Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919).Solubilithies of Inorganic and Organic Compounds(ấn bản 2). D. Van Nostrand Company.
Results here are multiplied by water's density at temperature of solution for unit conversion. - ^“Solubility Products of Selected Compounds”.Salt Lake Metals.Truy cập ngày 11 tháng 6 năm 2014.
- ^abcdBản dữ liệuAmoni chloridecủa Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).
- ^abc“NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0029”.Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ(NIOSH).
- ^Rowley, Steven P. (2011).General Chemistry I Laboratory Manual.Kendall Hunt.ISBN978-0-7575-8942-3.
- ^Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" inUllmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry2012, Wiley-VCH, Weinheim.doi:10.1002/14356007.a02_243
- ^John A. Conkling; Christopher J. Mocella (2010).Chemistry of Pyrotechnics(ấn bản 2). CRC Press.ISBN978-1574447408.
- ^Tenney L Davis (2012).Chemistry of Powder and Explosives.Angriff Press.ISBN978-0945001171.
- ^K. L. Kosanke; B. J. Kosanke; Barry T. Sturman; Robert M. Winokur (2012).Encyclopedic Dictionary of Pyrotechnics (and Related Subjects).Journal of Pyrotechnics.ISBN978-1889526195.