Kali permanganat
| Kali permanganat | |
|---|---|
 Cấu trúc của kali permanganat | |
 Mẫu kali permanganat | |
| Danh pháp IUPAC | Kali manganat(VII) |
| Tên khác | Kali manganat(VII) khoáng chameleon tinh thể Condy potash permanganat thuốc tím |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| KEGG | |
| Số RTECS | SD6475000 |
| Mã ATC | D08,V03AB18(WHO) |
| ẢnhJmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | KMnO4 |
| Khối lượng mol | 158,0339 g/mol |
| Bề ngoài | tinh thể hình kim màu tím màu đỏ tươi trong dung dịch |
| Mùi | không mùi |
| Khối lượng riêng | 2,703 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 240 °C (513 K; 464 °F) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tantrong nước | 6,38 g/100 mL (20 °C) 25 g/100 mL (65 °C) |
| Độ hòa tan | phân hủy trongalcoholvàdung môi hữu cơ |
| Chiết suất(nD) | 1,59 |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Orthorhombic |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thànhΔfH | -813,4 kJ/mol |
| Entropy mol tiêu chuẩnS | 171,7 J K–1 mol–1 |
| Các nguy hiểm | |
| MSDS | MSDS ngoài |
| Phân loại của EU | Oxy hóa (O) Có hại (Xn) Nguy hiểm cho môi trường (N) |
| Chỉ mục EU | 025-002-00-9 |
| NFPA 704 |
0
2
0
OX
|
| Chỉ dẫn R | R8,R22,R50/53 |
| Chỉ dẫn S | S2,S60,S61 |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Kali hypomanganat Kali manganat |
| Cation khác | Natri permanganat Amoni permanganat |
| Hợp chất liên quan | Mangan heptoxide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trongtrạng thái tiêu chuẩncủa chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Kali permanganathayPotassium permanganatelà mộthợp chất vô cơcócông thức hóa họclàKMnO4,dùng làm chất tẩy trùng trong y học. Nó dễ tan trong nước tạo thành dung dịch màu tím đậm, khi dung dịch loãng sẽ có màu tím đỏ, khi bay hơi tạo chất rắn với tinh thể lăng trụ màu đen tím sáng lấp lánh.[1]Ngoài ra kali permanganat là một chấtoxy hóamạnh, sẽ bốc cháy hoặc phát nổ nếu kết hợp với các chất hữu cơ khác. Kali permanganat bị phân hủy ở nhiệt độ trên 200℃. Năm 2000, sản lượng toàn cầu khoảng 30.000 tấn.[2]
Lịch sử
[sửa|sửa mã nguồn]Năm 1659,Johann Rudolf Glaubertrộn một hỗn hợp của khoáng chấtpyrolusitvàkali carbonatđể có được một loại vật liệu mà khi hòa tan trong nước, đã cho một dung dịch màu xanh lá cây (kali manganat) mà từ từ chuyển sang màu tím và sau đó cuối cùng màu đỏ. Báo cáo này là mô tả đầu tiên của việc sản xuất kali permanganat[3].Khoảng gần 200 năm sau, nhà hóa học người AnhHenry Bollmann Condyđã có mối quan tâm đến chất khử trùng, và đưa ra thị trường một số sản phẩm bao gồm nước ion hóa. Ông thấy rằng pyrolusit pha trộn với NaOH và hòa tan nó trong nước tạo ra một dung dịch với đặc tính tẩy uế. Ông được cấp bằng sáng chế giải pháp này, và tiếp thị nó như là chất lỏng Condy. Mặc dù có hiệu quả, giải pháp không phải là rất ổn định. Điều này đã được khắc phục bằng cách sử dụngKOHthay vìNaOH.Chất này đã ổn định hơn, và có lợi thế của việc chuyển đổi dễ dàng các tinh thể kali permanganat hiệu quả như nhau. Vật liệu kết tinh này được gọi là tinh thể của Condy hoặc bột của Condy. Kali permanganat tương đối dễ sản xuất nênCondysau đó đã buộc phải dành thời gian đáng kể trong pháp lý để ngăn chặn các đối thủ cạnh tranh từ các sản phẩm tiếp thị tương tự như chất lỏng Condy hoặc tinh thể Condy[4].Các nhiếp ảnh gia thời kỳ đầu sử dụng nó như là một thành phần bột của đèn flash. Nó được thay thế bằng các chất oxy hóa khác, do sự bất ổn của hỗn hợp permanganat. Dung dịch nước của KMnO4đã được sử dụng cùng với T-Stoff (tức là 80%hydro peroxide) làm nhiên liệu đẩy cho máy bay gắn động cơ tên lửaMesserschmitt Me 163.Trong ứng dụng này, nó được gọi là Z-Stoff. Sự kết hợp của các nhiên liệu đẩy đôi khi vẫn còn được sử dụng trongngư lôi.
Ứng dụng
[sửa|sửa mã nguồn]- Nhiệt phân KMnO4để điều chế oxy trong phòng thí nghiệm theo phương trình hóa học sau:
- Dùng làm thuốc chữa bệnh cho cá.
- Được dùng trongY họcvới tác dụng sát trùng.
- Kali permanganat còn là một chấtoxy hóamạnh, thí dụ tác dụng vớitoluenkhi đun nóng:
- C6H5–CH3+ 2KMnO4→ C6H5–COOK + 2MnO2+ KOH + H2O
- Chất hấp thụ khí gas.
- Chất oxy hóa của đường saccharin,vitamin C,…
- Chất làm bay màu củatinh bột,vải dệt, chất béo.
Tham khảo
[sửa|sửa mã nguồn]- ^F. Burriel, F. Lucena, S. Arribas and J. Hernández, (1985),Química Analítica Cualitativa,page 688,ISBN 84-9732-140-5.
- ^Arno H. Reidies "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim.doi:10.1002/14356007.a16_123
- ^Weeks, M. E. and Leicester, H. M.;Discovery of the Elements,Journal of Chemical Education1968
- ^"Important Trade Mark Case",Otago Witness, Volume 02, Issue 2420, ngày 2 tháng 8 năm 1900, trang 53
 |
Bài viết liên quan đếnhóa họcnày vẫn cònsơ khai.Bạn có thể giúp Wikipediamở rộng nội dungđể bài được hoàn chỉnh hơn. |