Bước tới nội dung

Ozon

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
(Đổi hướng từOzone)
Ozone
Danh pháp IUPACOzone
Tên hệ thốngTrioxygen
Tên khác2λ4-trioxidiene;catena-trioxygen
Nhận dạng
Số CAS10028-15-6
PubChem24823
Số EINECS233–069–2
MeSHOzone
ChEBI25812
Số RTECSRS8225000
ẢnhJmol-3Dảnh
SMILES
đầy đủ

  • [O-][O+]=O

InChI
đầy đủ
  • 1/O3/c1-3-2
Tham chiếu Gmelin1101
UNII66H7ZZK23N
Thuộc tính
Công thức phân tửO3
Bề ngoàiColourless to pale blue gas[1]
MùiPungent[1]
Khối lượng riêng2.144 mg cm−3(at 0 °C)
Điểm nóng chảy−192,2 °C; 81,0 K; −313,9 °F
Điểm sôi−112 °C; 161 K; −170 °F
Độ hòa tantrong nước1.05 g L−1(at 0 °C)
Độ hòa tan trong other solventsVery soluble inCCl4,sulfuric acid
Áp suất hơi55.7 atm[2](Lỗi Lua trong Mô_đun:Convert tại dòng 328: attempt to compare number with nil.)[a]
MagSus+6.7·10−6cm³/mol
Chiết suất(nD)1.2226 (liquid), 1.00052 (gas, STP, 546 nm—note high dispersion)[3]
Cấu trúc
Nhóm không gianC2v
Tọa độDigonal
Hình dạng phân tửDihedral
Lai hóa quỹ đạosp2for O1
Mômen lưỡng cực0.53 D
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình thànhΔfHo298		142.67 kJ mol−1
Entropy mol tiêu chuẩnSo298238.92 J K−1mol−1
Các nguy hiểm
NFPA 704

0
4
4
PELTWA 0.1 ppm (0.2 mg/m³)[1]
RELC 0.1 ppm (0.2 mg/m³)[1]
IDLH5 ppm[1]
Ký hiệu GHSThe environment pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)GHS03: OxidizingGHS08: Health hazardBiểu tượng ăn mòn trong Hệ thống Điều hòa Toàn cầu về Phân loại và Dán nhãn Hóa chất (GHS)GHS06: Toxic
Báo hiệu GHSDanger
Chỉ dẫn nguy hiểm GHSH270,H314
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trongtrạng thái tiêu chuẩncủa chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Ozon(O3) là mộtphân tửchất vô cơ vớicông thức hóa họcO
3.Nó là một chất khí màu xanh lam nhạt, cómùi hăngđặc biệt. Nó là một dạngthù hìnhcủaoxykém bền hơn nhiều so vớidạng nguyên tửO
2,bị phá vỡ trong bầu khí quyển thấp hơn thànhO
2(đioxy). Ozon được hình thành từ đioxy do tác động củatia cực tím(UV) và phóng điện trongbầu khí quyển Trái Đất.Nó hiện diện với nồng độ rất thấp trong suốt tầng sau, với nồng độ cao nhất ởtầng ozoncủatầng bình lưu,nơi hấp thụ hầu hết bức xạ cực tím (UV) củaMặt Trời.

Mùi của ozon gợi nhớ đếnclovà nhiều người có thể phát hiện được ozon ở nồng độ nhỏ nhất là0,1ppm trong không khí. Cấu trúc O3của ozon được xác định vào năm 1865. Phân tử này sau đó đã được chứng minh là có cấu trúc uốn cong vàthuận từyếu. Ởđiều kiện tiêu chuẩn,ozon là một chất khí màu xanh lam nhạt, ngưng tụ ở nhiệt độ lạnh thànhchất lỏngmàu xanh lam đậm và cuối cùng làchất rắnmàu tím đen. Tính không ổn định của ozon đối với đioxy phổ biến hơn là cả khí đặc và ozon lỏng có thể bị phân hủy bùng nổ ở nhiệt độ cao hoặc nóng lên nhanh đến điểm sôi.[4]Do đó nó chỉ được sử dụng cho mục đích thương mại với nồng độ thấp.

Ozon là mộtchất oxy hóamạnh (hơn nhiều so với oxy) và có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và tiêu dùng liên quan đến quá trình oxy hóa. Tuy nhiên, cùng một tiềm năng oxy hóa cao này lại gây ra ozon phá hủy các mô niêm mạc và hô hấp ở động vật và cả các mô ở thực vật, trên nồng độ khoảng0,1 ppm.Trong khi điều này làm cho ozon trở thành một chất gây ô nhiễm và nguy hiểm hô hấp mạnh gần mặt đất, nồng độ cao hơn trong tầng ozon (từ 2 đến 8 ppm) là có lợi, ngăn chặn tia cực tím có hại đến bề mặt Trái đất.

Một số thiết bị điện có thể sản sinh ra ozon mà con người có thể ngửi thấy dễ dàng. Điều này đặc biệt đúng với các thiết bị sử dụngđiện cao áp,nhưti vivà máyphotocopy.Cácđộng cơđiện sử dụngchổi quétcũng có thể sản sinh ozon do sựđánh lửalặp lại bên trong khối. Các động cơ lớn, ví dụ những chiếc được sử dụng chomáy nânghay máy bơmthủy lực,sản sinh nhiều ozon hơn các động cơ nhỏ.

Mật độ tập trung cao nhất của ozon trong khí quyển nằm ởtầng bình lưu(khoảng 20 đến 50 km tính từ mặt đất), trong khu vực được biết đến như làtầng ozon.Tại đây, nó lọc phần lớn cáctia cực tímtừMặt Trời,là tia có thể gây hại cho phần lớn các loại hìnhsinh vậttrênTrái Đất.Phương pháp tiêu chuẩn để đo lượng ozon trong khí quyển là sử dụngđơn vị Dobson(DU). ozon sử dụng trong công nghiệp được đo bằngppm(ví dụ các giới hạn phơi nắng củaOSHA), và phần trăm theokhối lượnghaytrọng lượng.

Danh pháp

[sửa|sửa mã nguồn]

Tên gọi bình thườngozonelàtên IUPACđược sử dụng phổ biến vàưa thích nhất.Các tên có hệ thống2λ4-trioxidienevàcatena-baxygen,tên IUPAChợp lệ, được xây dựng theo danh pháp nhóm thế và phụ gia tương ứng. Tênozonebắt nguồn từozein(ὄζειν), động từtiếng Hy Lạpchỉ mùi, dùng để chỉ mùi đặc biệt của ozon.

Trong các bối cảnh thích hợp, ozon có thể được xem nhưtrioxidanvới hai nguyên tử hydro bị loại bỏ, và như vậy,trioxidanylidenecó thể được sử dụng như một tên có hệ thống, theo danh pháp thay thế. Theo mặc định, những cái tên này không liên quan đến tính xuyên tâm của phân tử ozon. Trong một ngữ cảnh cụ thể hơn, điều này cũng có thể đặt tên cho trạng thái cơ bản đơn không cực đoan, trong khi trạng thái lưỡng cực được đặt tên làtrioxidanediyl.

Trioxidanediyl(hoặcozonide) được sử dụng một cách không hệ thống để chỉ nhóm thế (-OOO-). Cần cẩn thận để tránh nhầm lẫn tên của nhóm với tên theo ngữ cảnh cụ thể của ozon đã nêu ở trên.

Lịch sử

[sửa|sửa mã nguồn]
Lưu trữ2020-09-29 tạiWayback MachineChristian Friedrich Schönbein(18/10/1799 - 29/8/1868)
MộtLưu trữ2020-09-29 tạiWayback Machinemáy đo ozon nguyên mẫu do John Smyth chế tạo vào năm 1865

Vào năm 1785, nhà hóa học người Hà LanMartinus van Marumđang tiến hành các thí nghiệm liên quan đến tia lửa điện trên mặt nước thì ông nhận thấy một mùi bất thường, mà ông cho là do phản ứng điện, không nhận ra rằng ông thực sự đã tạo ra ozon.[5]

Nửa thế kỷ sau,Christian Friedrich Schönbeinnhận thấy mùi hăng tương tự và nhận ra đó là mùi thường xuất hiện sau một tiachớp.Năm 1839, ông đã thành công trong việc cô lập hóa chất dạng khí và đặt tên nó là "ozôn", từ tiếng Hy Lạpozein(ὄζειν) nghĩa là "ngửi".[6][7]Vì lý do này, Schönbein thường được ghi nhận là người đã phát hiện ra ozon.[5][8][9][10]Công thức của ozon, O3,không được xác định cho đến năm 1865 bởiJacques-Louis Soret[11]và được Schönbein xác nhận vào năm 1867.[6][12]

Trong phần lớn nửa sau của thế kỷ 19 và đến cả thế kỷ 20, ozon được các nhà tự nhiên học và những người tìm kiếm sức khỏe coi là một thành phần lành mạnh của môi trường.Beaumont,Californialấy khẩu hiệu chính thức của mình là "Beaumont: Zone of Ozone", được minh chứng trên bưu thiếp và giấy tiêu đề của Phòng Thương mại.[13]Các nhà tự nhiên học làm việc ngoài trời thường coi độ cao cao hơn có lợi vì hàm lượng ozon của chúng. Nhà tự nhiên họcHenry Henshaw,làm việc tại Hawaii, viết: "Có một bầu khí quyển khá khác biệt [ở độ cao hơn] với lượng ozon đủ để duy trì năng lượng cần thiết [để hoạt động].[14]Không khí ven biển được coi là tốt cho sức khỏe vì hàm lượng ozon được cho là của nó; nhưng mùi gây ra niềm tin này thực chất là mùi của các chất chuyển hóa từ rong biển được halogen hóa.[15]

Phần lớn sự hấp dẫn của ozon dường như đến từ mùi "tươi" của nó, gợi lên các mối liên hệ với đặc tính làm sạch. Tuy nhiên, các nhà khoa học đã ghi nhận tác hại của nó. Năm 1873James DewarvàJohn Grey McKendrickđã ghi lại rằng ếch trở nên chậm chạp, chim thở hổn hển và máu của thỏ cho thấy lượng oxy giảm sau khi tiếp xúc với "không khí bị ozon hóa".[8][16]Bản thân Schönbein đã báo cáo rằng những cơn đau tức ngực, kích ứngmàng nhầyvà khó thở xảy ra do hít phải khí ozon và các động vật có vú nhỏ bị chết.[17]Năm 1911,Leonard HillvàMartin Flackđã tuyên bố trongKỷ yếu của Hiệp hội Hoàng giaBrằng tác dụng có lợi cho sức khỏe của ozon, "mà chỉ bằng cách lặp đi lặp lại, đã trở thành một phần của niềm tin của công chúng; và cho đến nay bằng chứng sinh lý chính xác ủng hộ tác dụng tốt của nó vẫn còn gần như hoàn toàn chỉ là tưởng tượng. Kiến thức duy nhất được xác minh rõ ràng về tác dụng sinh lý của ozon, cho đến nay, là nó gây kích ứng và phù phổi, và tử vong nếu hít phải ở nồng độ tương đối mạnh bất cứ lúc nào."[8][18]TrongChiến tranh thế giới thứ nhất,ozon đã được thử nghiệm tạiBệnh viện Quân đội Queen Alexandraở London như mộtchất khử trùngcó thể dùng cho vết thương. Khí ozon được sử dụng trực tiếp lên vết thương trong 15 phút. Điều này dẫn đến thiệt hại cho cả tế bào vi khuẩn và mô người. Các kỹ thuật vệ sinh khác, chẳng hạn như tưới ozon cùng vớithuốc sát trùng,được cho là thích hợp hơn.[8][19]

Ozon tầng bình lưu

[sửa|sửa mã nguồn]

Ozon được biết đến do khả năng hấp thụbức xạ UV-B.Ozon được tạo thành một cáchtự nhiêntrongtầng ozon.Sự suy giảm ozonvà lỗ thủng ozon diễn ra bởichlorofluorocarbon(CFC) và các chất gây ô nhiễm khác trong bầu khí quyển.

Ozon trong bầukhí quyểnTrái Đất nói chung được tạo thành bởitia cực tím,nó phá vỡ các phân tử O2,tạo thànhoxynguyên tử.Oxy nguyên tử sau đó kết hợp với phân tử oxy chưa bị phá vỡ để tạo thành O3.Trong một số trường hợp oxy nguyên tử kết hợp vớiN2để tạo thành cácoxide nitơ;sau đó nó lại bị phá vỡ bởiánh sáng nhìn thấyđể tái tạo ozon.

Khi tia cực tím chiếu vào ozon, nó chia ozon thành phân tử O2và nguyên tử của oxy nguyên tử, quá trình liên tục này được gọi làchu trình ozon-oxy.Chu trình này có thể bị phá vỡ bởi sự có mặt của các nguyên tửclo,flohaybromtrong khí quyển; cácnguyên tốnày tìm thấy trong những hợp chất bền vững, đặc biệt làcloroflorocacbon(CFC) là chất có thể thấy ởtầng bình lưuvà được giải phóng dưới tác động của tia cực tím.

Chu trình nitơ oxide để tạo thành ozon cũng có thể bị phá vỡ do sự có mặt của hơi nước trong khí quyển vì nó làm biến đổi các oxide nitơ thành các dạng bền vững hơn.

Sử dụng trong công nghiệp

[sửa|sửa mã nguồn]

Ozon được sử dụng đểtẩy trắngđồ vật và tiêu diệt vi khuẩn. Rất nhiều hệ thống nước sinh hoạt công cộng sử dụng ozon để khử vi khuẩn thay vì sử dụng clo. Ozon không tạo thành cáchợp chất hữu cơ chứa clo,nhưng chúng cũng không tồn tại trong nước sau khi xử lý, vì thế một số hệ thống cho thêm một chút ozon vào để ngăn cản sự phát triển của vi khuẩn trong đường ống.

Trong công nghiệp ozon được sử dụng để:

  • Khử trùng nước uống trước khi đóng chai,
  • Khử các chất gây ô nhiễm có trong nước bằng phương pháp hóa học (sắt,asen,hydro sulfide,nitrit,và các chất hữu cơ phức tạp liên kết với nhau tạo ra "màu" của nước,
  • Hỗ trợ trong quá trìnhkết tụ(là quá trình kết tụ của các phân tử, được sử dụng trong quá trình lọc để loại bỏ sắt và asen),
  • Làm sạch và tẩy trắng vải (việc sử dụng để tẩy trắng được cấp bằng sáng chế),
  • Hỗ trợ trong gia côngchất dẻo(plastic) để cho phép mực kết dính,
  • Đánh giá tuổi thọ của mẫu cao su để xác định chu kỳ tuổi thọ của cả lô cao su.

Sử dụng trong y tế

[sửa|sửa mã nguồn]
Những thông tin y khoa của Wikipedia tiếng Việt chỉ mangtính chất tham khảovà không thể thay thếý kiến chuyên môn.
Trước khi sử dụng những thông tin này, độc giả cần liên hệ và nhận sự tư vấn của các bác sĩ chuyên môn.

Ozon, cùng với các ionhypoclorit,được sản xuất tự nhiên bởi các tế bào máu trắng (bạch cầu) cũng như rễ của câycúc vạn thọnhư là phương pháp để tiêu diệt các vật thể lạ. Khi ozon phân rã nó tạo thành cácgốc tự docủa oxy, là những chất có hoạt tính cao và gây nguy hiểm hay tiêu diệt phần lớn các phân tử hữu cơ.

Ozon được sử dụng trong một số trường hợp trong y tế. Nó có thể được sử dụng để ảnh hưởng tới cân bằngchống oxy hóa-hỗ trợ oxy hóacủa cơ thể, khi đó thông thường cơ thể sẽ phản ứng với sự hiện diện của nó bằng cách sản sinh ra các enzym chống oxy hóa.

Liệu pháp ozonđược sử dụng trongy học thử nghiệm,việc này đang gây ra nhiều nghi vấn do nó chưa được nghiên cứu và kiểm nghiệm một cách khoa học và cẩn thận. Liệu pháp này là nguy hiểm bởi vì ozon là một chất ăn mòn rất mạnh.

TạiMỹ,liệu pháp ozon là bất hợp pháp, vìFDAvẫn chưa cho phép thử nghiệm nó trên người. Ít nhất đã có một người chết vì sử dụng nó tại Mỹ. Các máy "làm sạch không khí" để sản xuất "oxy hoạt hóa", tức ozon, vẫn được bày bán trên thị trường Mỹ.

Ozon được tìm thấy để chuyển đổicholesterontrong máu thành cục (làm cứng và hẹp cácđộng mạch). Sản phẩm cholesteron này cũng gây rabệnh Alzheimer.

Ozon được nghiên cứu rất nhiều và nó bị coi là chất gây ung thư cho một số động vật (số khác thì không), cũng như làtác nhângâyđột biếnở một số vi khuẩn.

Ghi chú

[sửa|sửa mã nguồn]
  1. ^This vapor pressure is for thecritical temperature,which is belowroom temperature.

Chú thích

[sửa|sửa mã nguồn]


  1. ^abcde“NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0476”.Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ(NIOSH).
  2. ^Gas Encyclopedia;Ozone
  3. ^Cuthbertson, Clive; Cuthbertson, Maude (1914).“On the Refraction and Dispersion of the Halogens, Halogen Acids, Ozone, Steam Oxides of Nitrogen, and Ammonia”.Philosophical Transactions of the Royal Society A.213(497–508): 1–26.Bibcode:1914RSPTA.213....1C.doi:10.1098/rsta.1914.0001.Truy cập ngày 4 tháng 2 năm 2016.
  4. ^Streng, A. G. (1961). “Tables of Ozone Properties”.Journal of Chemical & Engineering Data.6(3): 431–436.doi:10.1021/je00103a031.
  5. ^abToth, Gary; Hillger, Don.“Precursor Era Contributors to Meteorology”.colostate.edu.
  6. ^abRubin, Mordecai B. (2001).“The History of Ozone: The Schönbein Period, 1839–1868”(PDF).Bull. Hist. Chem.26(1): 40–56.Bản gốc(PDF)lưu trữ ngày 11 tháng 4 năm 2008.Truy cập ngày 28 tháng 2 năm 2008.
  7. ^“Scientists born on October 18th”.Today in Science History.
  8. ^abcdJacewicz, Natalie (2017).“A Killer of a Cure”.Distillations.3(1): 34–37.Truy cập ngày 13 tháng 4 năm 2018.
  9. ^Le Prestre, Philippe G. biên tập (1998).Protecting the ozone layer: lessons, models, and prospects; [product of the Tenth Anniversary Colloquium of the Montreal Protocol, held on ngày 13 tháng 9 năm 1997; part of a series of events held in Montreal to mark the tenth anniversary of the signing of the Montreal Protocol on Substances that Deplete the Ozone Layer, ngày 16 tháng 9 năm 1987].Boston: Kluwer. tr. 2.ISBN9780792382454.
  10. ^Schönbein, Christian Friedrich (1840). “Research on the nature of the odour in certain chemical reactions”.Letter to the Académie des Sciences in Paris.
  11. ^Jacques-Louis Soret (1865).“Recherches sur la densité de l'ozone”.Comptes rendus de l'Académie des sciences.61:941.
  12. ^“Ozone FAQ”.Global Change Master Directory.Bản gốclưu trữ ngày 1 tháng 6 năm 2006.Truy cập ngày 10 tháng 5 năm 2006.
  13. ^Redlands Chamber of Commerce Collection, City Archives, A.K. Smiley Public Library, Redlands, CA
  14. ^Henry Henshaw to William Brewster, ngày 2 tháng 7 năm 1902, Harvard Museum of Comparative Zoology Archives.
  15. ^O'Connell, Sanjida (ngày 18 tháng 8 năm 2009).“The science behind that fresh seaside smell”.The Telegraph.
  16. ^Anstie, Francis (1874).“Clinic of the Month: Dr. McKendrick on Ozone”.The Practitioner: A Journal of Therapeutics and Public Health.12(January–June): 123.
  17. ^Rubin, Mordecai B. (2001).“THE HISTORY OF OZONE. THE SCHÖNBEIN PERIOD, 1839–1868”(PDF).Bulletin for the History of Chemistry.26(1): 48.Truy cập ngày 13 tháng 4 năm 2018.
  18. ^Hill, L.; Flack, M. (ngày 28 tháng 12 năm 1911).“The Physiological Influence of Ozone”.Proceedings of the Royal Society B: Biological Sciences.84(573): 404–415.Bibcode:1911RSPSB..84..404H.doi:10.1098/rspb.1911.0086.
  19. ^Stoker, George (1916). “The Surgical Uses of Ozone”.Lancet.188(4860): 712.doi:10.1016/S0140-6736(01)31717-8.

Xem thêm

[sửa|sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài

[sửa|sửa mã nguồn]
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Ozon&oldid=69350254”