Lân

**Lân ₁₅P**
	Tịch←Lân→Lưu
Vẻ ngoài
	Vô sắc, sáp trạngBạch,Hoàng,Đỏ thẫm,Hồng,TímHoặcHắc; ; Từ tả mà hữu phân biệt là: Sáp trạngBạch lân( màu vàng mặt cắt ), hạt trạngHồng lân,Khối trạngHồng lân,Tím lân
Tình hình chung
Tên ·Ký hiệu·Số thứ tự	Lân ( phosphorus ) ·P·15
Nguyên tố phân loại	Phi kim loại
Tộc·Chu kỳ·Khu	15·3·p
Tiêu chuẩn nguyên tử chất lượng	30.973761998(5)
Điện tử bài bố	[Ne] 3s23p3; 2, 8, 5 Lân điện tử tầng ( 2, 8, 5 )
Lịch sử
Phát hiện	Hừ ni cách · Brande( 1669 năm )
Xác nhận này vì một nguyên tố giả	An đông vạn · kéo ngói tiết(1777)
Tính chất vật lý
Trạng thái tồn tại của vật chất	Trạng thái cố định
Mật độ	( tiếp cậnNhiệt độ phòng); ( bạch lân ) 1.823, ( hồng lân ) ≈ 2.2 – 2.34, ( tím lân ) 2.36, ( hắc lân ) 2.69g·cm−3
Điểm nóng chảy	( bạch lân ) 44.2 °C, ( hắc lân ) 610°C
Thăng hoa điểm	( hồng lân ) ≈ 416 – 590 °C, ( tím lân ) 620°C
Điểm sôi	( bạch lân ) 280.5°C
Nóng chảy nhiệt	( bạch lân ) 0.66kJ·mol−1
Nhiệt hoá hơi	( bạch lân ) 12.4 kJ·mol−1
Nhiệt dung riêng dung	( bạch lân ); 23.824 J·mol−1·K−1
Nguyên tử tính chất
Oxy hoá thái	5,4, 3, 2,1,−1, −2, −3; ( nhượcToanTính oxy hoá vật )
Điện phụ tính	2.19 ( bào lâm chia độ )
Điện ly có thể	Đệ nhất: 1011.8kJ·mol−1; Đệ nhị: 1907 kJ·mol−1; Đệ tam: 2914.1 kJ·mol−1; (Càng nhiều)
Phạm đức hoa bán kính	180 pm
	LânNguyên tử phổ tuyến
Hạng mục phụ
Tinh thể kết cấu	Thể tâm lập phương
Từ tự	( bạch, hồng, tím, hắc )Kháng từ tính
Nhiệt đạo suất	( bạch lân ) 0.236, ( hắc lân ) 12.1 W·m−1·K−1
Thể tích mô lượng	( bạch lân ) 5, ( hồng lân ) 11 GPa
CAS hào	7723-14-0
Chất đồng vị Tra; Luận; Biên;

Lân(lín)( tiếng Anh:Phosphorus;Nguyên vớiTiếng Latinh:Phosphorum), là một loạiNguyên tố hoá học,Hóa học ký hiệuVìP,Nguyên tử sốVì 15,Nguyên tử lượngVì7001309737619980000♠30.973761998u.^[6]

Tính trạng

LânLà một loại dễ khởiPhản ứng hoá học,Có độcHọ ni-tơ Phi kim loạiNguyên tố. Nó phản ứng hoá học hoạt tính cùng độc tính quyết định bởi với hình thái bất đồng mà có điều khác nhau.

Lân hóa hydroThiêu đốt hỏa kêuQuỷ hỏa.

Đơn chất lânCùng tố dị cấu thể

Hắc lân( kim loại lân )
- Hóa học kết cấu cùng loạiThạch mặc,Bởi vậyNhưng dẫn điện.
- Công thức hoá học giống nhau viết vì ${\ce {P}}$ .
- Thâm hắc sắc bột phấn
Bạch lân( hoàng lân )
- Công thức hoá học: ${\ce {P4}}$
- Vàng nhạt sáp tựa nửa trong suốt nhưngKết tinhThể rắn, với trong bóng đêm có thể sáng lên. Đặt một đoạn thời gian bộ phận mặt ngoài bạch lân sẽ hình thành hồng lân, sử bạch lân biến thành màu vàng nhạt. Không dung với thủy, nhưng hòa tan được với benzen, ether, cần bảo tồn với trong nước. Có đặc xú, kịch độc. Tỉ trọng 1.83, điểm nóng chảy 44.4, điểm sôi 287 độ. Nhưng làm vũ khíBạch lân đạn,Hút vào nhân thể sẽ thiêu đốt hình thànhAxit phosphoric can,Tạo thành đường hô hấp cập phổi bộ bỏng rát, axit phosphoric can dung với thủy hình thành axit phosphoric, cụ cường mất nước tính, sử đường hô hấp cập phổi bộ mất nước.
- Ở độ ấm 35℃ trở lên sẽ ở đại khí trung tự cháy, cùng dưỡng khí sản sinh ${\ce {P4O10}}$ ,Cần thiết bảo tồn ở trong nước. ${\ce {P4O10}}$ Đương bị hút vào lúc ấy cùng phổi hơi nước hình thành axit phosphoric cũng sinh ra đại lượng nhiệt năng sử phổi bộ bỏng rát.

Hồng lân( lân đỏ )
- Hóa học kết cấu vì to lớn cộng giới phần tử.
- Công thức hoá học giống nhau viết vì ${\ce {P}}$ .
- Màu đỏ tươi bột phấn, không độc, tỉ trọng 2.296, điểm nóng chảy 725 độ, là hoàng lân với dưới áp lựcHi hữu khí thểTrung đun nóng 8-10 ngày mà thành, bạch lân cách trừ không khí đun nóng đến 250 độ nhưng đến hồng lân.

Tím lân
- Hóa học kết cấu vì tầng trạng, nhưng cùng hắc lân bất đồng.
- Công thức hoá học giống nhau viết vì ${\ce {P}}$ .

Tính chất hoá học

Đem bạch lân dung vớiNhị lưu hoá than,Lại đem dung dịch chiếu vào trên giấy. Nhị lưu hoá than phát huy sau lưu lại bạch lân, bạch lân ở trong không khí tự cháy, lệnh trang giấy đốt trọi

Lân có thể ở trong không khíThiêu đốt,Sinh thành đại lượngNăm oxy hoá nhị lân

Khói trắng:

${\ce {4P + 5O2 -> P4O10}}$

Ở cóChất xúc tácTồn tại dưới tình huống, bạch lân, hồng lân cùng thủy trải qua vài bước phản ứng sinh thànhH₃PO₄,H₂Cập rất ít lượngH₃PO₃CùngPH₃:

${\ce {P4 + 16H2O = 4H3PO4 + 10H2}}$ ^[7]

Phát hiện

Có quan hệ lân nguyên tố phát hiện hội họa

ỞHóa học sửThượng đệ nhất cái phát hiện lân nguyên tố người, đương đẩyMười bảy thế kỷMột cáiNước Đức HamburgerThương nhânHừ ni cách · Brande( Henning Brand, ước 1630 năm ~ ước 1710 năm ). Hắn là một cái tin tưởngLuyện kim thuậtNgười, ởBa mươi năm chiến tranhKhi hắn đảm nhiệm sơ cấp quan quân, chiến tranh sau khi kết thúc trở thành pha lê thợ thủ công học đồ. Sau lại hắn cưới một vị kẻ có tiền nữ nhi. Phì nhiêu của hồi môn làm hắn từ đây không lo ăn mặc, cho nên hắn bắt đầu theo đuổi hắn chân chính hứng thú, cũng chính là tìm kiếmHiền giả chi thạch.Ngay lúc đó xã hội tin tưởng hiền giả chi thạch muốn xuyên thấu qua luyện kim thuật mới có thể chế thành, có thể đem tất cả đồ vật biến thành hoàng kim, thậm chí có thể cho người trường sinh bất lão.

Nhưng mà, phản phúc thực nghiệm thất bại chung quy vẫn là tiêu hết hắn sở hữu tích tụ. Càng bất hạnh chính là hắn thê tử cũng đã qua đời. Lúc sau hắn lại cưới một vị khác nữ nhân, vị này sau lại cưới thê tử không chỉ mang cho hắn tài phú làm hắn có thể tiếp tục thực nghiệm, cũng cho hắn một cái nhi tử có thể ở phòng thí nghiệm giúp hắn vội.

Bởi vì hắn tin tưởng nhân thể bản thân chính là một loại luyện kim thuật, bởi vì từ miệng ăn vào đi cùng bài tiết ra tới vật chất hoàn toàn không giống nhau. Cho nên hắn sử dụng nước tiểu làm đại lượng thực nghiệm. 1669 năm, hắn ở một lần thực nghiệm trung, đemSa,Than củi,VôiChờ cùng nước tiểu hỗn hợp, đun nóngChưng cất,Tuy không có được đến hoàng kim, mà thế nhưng ngoài ý muốn được đến một loại thập phần mỹ lệ vật chất, nóSắc bạchChất mềm, có thể ở hắc ám địa phương thả ra lập loè ánh sáng, vì thế Ba Lan đặc cho nó lấy cái tên, kêu “Lãnh quang”, đây là hôm nay xưng là bạch lân vật chất. Ba Lan đặc đối chế lân phương pháp, mới đầu cực thủ bí mật, bất quá, hắn phát hiện loại này tân vật chất tin tức lập tức truyền khắp nước Đức.^[8]

Nước Đức nhà hóa họcKhổng khắc ngươiTừng dùng hết đủ loại phương pháp muốn nghe được ra này một bí mật chế pháp, rốt cuộc dọ thám biết loại này cái gọi là sáng lên vật chất, là từ nước tiểu lấy ra ra tới, vì thế hắn cũng bắt đầu dùng nước tiểu làm thí nghiệm, trải qua khổ tâm sờ soạng, rốt cuộc ở 1678 năm cũng hoàn thành công. Hắn là đem mới mẻ nước tiểu chưng cất, đãi chưng đếnHơi nướcMau làm khi, lấy raMàu đenCặn, đặt trên mặt đất diêu, sử nó hư thối, trải qua hơn ngày sau, hắn đem màu đen cặn lấy ra, cùng gấp hai với “Nước tiểu tra” trọng tế sa hỗn hợp. Cùng nhau đặt ởKhúc cổ bìnhTrung, đun nóngChưng cất,Bình cảnh tắc liên tiếp thịnh thủy thu dụng khí. Mới đầu dùng hơi hỏa đun nóng, kế dùng lửa lớnChưng khô,Cho đến nước tiểu trung tính bốc hơi vật chất hoàn toàn bốc hơi sau, lân liền ở thu dụng khí trung ngưng kết trở thành màu trắng sáp trạngThể rắn.Sau lại, hắn vì giới thiệu lân, từng viết quá một quyển sách, tên là 《 luận kỳ dị lân chất và sáng lên hoàn 》.

Ở lân nguyên tố phát hiện thượng,Anh quốcNhà hóa họcRobert · sóng nghĩa nhĩKhông sai biệt lắm cùng khổng khắc ngươi đồng thời, dùng cùng hắn gần phương pháp cũng chế được lân. Sóng nghĩa nhĩ học sinhHán khắc duy tì( Codfrey Hanckwitz ) từng dùng loại này phương pháp ở Anh quốc chế đến trọng đại lượng lân, làm thương phẩm vận đếnChâu ÂuMặt khácQuốc giaBán ra. Hắn ở 1733 năm từng phát biểu luận văn, giới thiệu chế lân phương pháp, bất quá nói được thập phần hàm hồ, về sau, lại có người từĐộng vậtCốt chất trung phát hiện lân.

Tên ngọn nguồn

Bởi vìĐơn chấtLân ởKhông khíTrung sẽTự cháyHoặc thong thả oxy hoá mà phóng nhiệt sáng lên, bởi vậy lânTiếng LatinTênPhosphorumNơi phát ra vớiHy Lạp vănΦωσφόροςLatin hóa,Nguyên chỉ “Sao mai tinh”,Ý vì “Ánh sáng”.

Mà ởTiếng Trung,Lân bản tự vì 粦, căn cứ tấn đại 《Bác Vật Chí》 ghi lại, “Chiến đấu tử vong chỗ, có nhân mã huyết, tích trung vi 粦, chấm đất nhập thảo mộc, như sương lộ không thể thấy. Có xúc giả, nhân thể sau có quang, lau tức tán vô số, lại có tra thanh như dục đậu. Suyễn giả, người đủ cũng. Ngôn quang hành người.” Có thể thấy được thượng bộ "Mễ" tự nãi đại biểuQuỷ hỏaChi "Viêm" tự truyền, hạ bộ "Suyễn" tự tắc chỉ người đủ bộ.

“Lân” tự bổn cùng “粦” không quan hệ, nhưTư Mã Tương NhưỞ làm phú khi đem này cùng "Lân", "Lân" hỗn dùng, chỉ ánh sáng.Nam triềuThời kỳ từ điển 《Ngọc thiên》 trung ghi lại vìVân mẫuChi ý. Bổn làmQuỷ hỏaChi nguyên "粦" sau thêm thạch tự thiên bàng lấy làm này nguyên tố tính chất chi biện, chỉ quỷ hỏa chi nguyên sở hàm nguyên tố. Này cùng "Lân" chi nguyên lai chư nghĩa đều có sở bất đồng.

Phân bố

Lân ởVỏ quả đấtTrung hàm lượng vì 0.09%. Lân không lấyĐơn chấtTồn tại, thông thường ởAxit phosphoric muốiTrung thiên nhiên tồn tại, đặc biệt làLân hôi thạch.Lân cũng tồn tại với sinh vật thể giữa, làChất nguyên sinhCơ bản thành phần.

Chế bị

Lân hiện đại chế pháp là đem canxi photphat cùng sa ( chủ yếu thành phần vì silic oxit ) cập than cốc cùng nhau đặt ở lò điện trung đun nóng. Vì sử đẳng thức dễ dàng lý giải, nhưng viết thành hai bước như sau:

${\ce {Ca3(PO4)2 + 3SiO2 -> 3CaSiO3 + P2O5}}$
${\ce {P2O5 + 5C -> 2P + 5CO}}$

Chất đồng vị

Đã phát hiện lânChất đồng vịCùng sở hữu 13 loại, bao gồmLân 27ĐếnLân 39,Trong đó chỉ cóLân 31Là ổn định, mặt khácChất đồng vịĐều có chứaTính phóng xạ.

Hoá chất

Hàm oxy toan

LânHàm oxy toanPhi thường phong phú, kết cấu tương đối phức tạp, thả phần lớn có giá trị thương mại. Này đó hàm oxy toan đều có cùng oxy tương liên hydro nguyên tử, có thể thể hiệnToan tính,Cũng có chút có không thể hiện toan tính trực tiếp liền ở lân thượng hydro nguyên tử. Dù cho rất nhiều lân hàm oxy toan đã bị hợp thành, nhưng chỉ có dưới vài loại là so thường thấy. Trong đó ba loại ——Thứ axit phosphoric,Á axit phosphoricCùngAxit phosphoricĐặc biệt quan trọng.

Tên	Công thức hoá học	LânOxy hoá số(Hoá trị)	Kiểu kết cấu	N nguyên toan	Hoá chất hình thái
Thứ axit phosphoric	${\ce {H3PO2}}$	+1		1	Toan, muối
Á axit phosphoric	${\ce {H3PO3}}$	+3		2	Toan, muối
Thiên á axit phosphoric	${\ce {HPO2}}$	+3		1	Muối
Nguyên á axit phosphoric( cùng á axit phosphoric vìLẫn nhau biến dị cấu thể)	${\ce {H3PO3}}$	+3		3	Toan, muối
Liền nhị axit phosphoric	${\ce {H4P2O6}}$	+4		4	Toan, muối
n ( tụ )Thiên axit phosphoric	${\ce {(HPO2)_{n}}}$	+5		n	Muối ( n=3, 4, 6 )
Axit phosphoric ( chính axit phosphoric )	${\ce {H3PO4}}$	+5	( n tụ axit phosphoric n=1 khi )	3	Toan, muối
n ( tụ ) axit phosphoric	${\ce {H(HPO3)_{n}OH}}$	+5		n+2	Toan, muối ( n=1-6 )
Tiêu axit phosphoric	${\ce {H4P2O7}}$	+5	( n tụ axit phosphoric n=2 khi )	4	Toan, muối
Tam axit phosphoric	${\ce {H5P3O10}}$	+5	( n tụ axit phosphoric n=3 khi )	5	Muối

Lân ( V ) hoá chất

Hàm oxy hoá hợp vật

Nhất thường thấyLân hoá chấtLàAxit phosphoric muối( ${\ce {PO4^3-}}$ ), nó là một cái trìnhTứ phía thể I-on âm.^[9]Thứ nhất cái rất quan trọng tác dụng là dùng làm phân hóa học. Axit phosphoric căn ly tử là ( chính ) axit phosphoric cộng ách kiềm. Axit phosphoric là một cái tam nguyên toan, cho nên nó có thể từng bước chuyển biến vì dưới ba loại cộng ách kiềm:

{\ce {H3PO4 + H2O <=> H3O+ + {H2PO4}^{-}}}

K_a1= 7.25×10⁻³

{\ce {{H2PO4}^{-}+ H2O <=> H3O+ + {HPO4}^{2-}}}

K_a2= 6.31×10⁻⁸

{\ce {{HPO4}^{2-}+ H2O <=> {H3O}^{+}+ {PO4}^{3-}}}

K_a3= 3.98×10⁻¹³

Axit phosphoric và hợp chất diễn sinh có tụ hợp thành liên hoặc hoàn mà hình thành ${\ce {P-O-P}}$ Kiện khuynh hướng. Trước mắt đã biết tụ axit phosphoric hợp chất diễn sinh đã có rất nhiều, tỷ nhưATP.Chúng nó thông qua axit phosphoric hydro muối ( tỷ như ${\ce {{HPO4}^{2-}}}$ Cùng ${\ce {{H2PO4}^{2-}}}$ ) mất nước được đến. Tỷ như, dưới đâyThu hợp lại phản ứngỞ công nghiệp thượng phi thường rộng khắp mà dùng cho sinh sảnTam axit phosphoric Natri( tục xưng năm Natri ):

{\ce {2Na2[(HO)PO3] + Na[(HO)2PO2] -> Na5[O3P-O-P(O)2-O-PO3] + 2H2O}}

Mười oxy hoá bốn lân( P₄O₁₀) là axit phosphoricAn-đê-hít.Nó là màu trắng thể rắn, cùng thủy phản ứng phi thường kịch liệt.

${\ce {PCl5}}$ Cùng ${\ce {PF5}}$ Hai loại hoá chất có điểm giống nhau: Chúng nó đều so không ổn định, thả đều là màu trắng hoặc thiển sắc. ${\ce {PCl5}}$ Cùng ${\ce {PF5}}$ Không gian cấu hìnhĐều làNgũ giác song trùy,Hơn nữa chúng nó đều làLouis toan.Người sau có thể hình thành ${\ce {{PF6}^{-}}}$ Ly tử, nó cùng ${\ce {SF6}}$ Lẫn nhau vìChờ điện tử thể.Đến nỗi mặt khác hai loại lân kho hóa vật ${\ce {PBr5}}$ Cùng ${\ce {PI5}}$ Đều là cực không ổn định. Mà lân chính yếu kho oxy hoá vật làTam Clo oxy lân( ${\ce {POCl3}}$ ), nó không gian cấu hình là tứ phía hình thể.

Dĩ vãng vẫn luôn cho rằng lân ( V ) hoá chất trung lân d quỹ đạo tham dự tạp hóa. Nhưng mà trải qua máy tính đại lượng tính toán, sự thật đều không phải là như thế: Lân chỉ dùng s cùng p quỹ đạo tạp hóa^[10].Này nhưng dùngPhần tử quỹ đạo lý luậnTới giải thích.

Hàm lưu hoá hợp vật

Axit phosphoric căn trung oxy có thể bịLưuThay thế được, như lưu đại axit phosphoric.

Nhiều loại lưu hoá lân cũng là đã biết.

Sử dụng

Lân nhưng dùng cho an toànQue diêm,Pháo hoa,Đạn lửaCùngPhân hóa học,Còn có thể bảo hộ kim loại mặt ngoài miễn vớiĂn mòn.

Axit phosphoricSử dụng cũng thập phần rộng khắp.

Đối nhân thể ảnh hưởng

Lân làCốt cáchCùngHàm răngCấu thànhTài liệuChi nhất. Bình thường người trưởng thành cốt trung hàm lân tổng sản lượng ước vì 600～900 khắc, nhân thể mỗi 100 ml toàn huyết trung hàm lân 35-45 mg. Lân có thể bảo trì nhân thể nội thay thế cân bằng, ở điều tiết năng lượng thay thế trong quá trình phát huy quan trọng tác dụng. Nó làSinh mệnh vật chất NucleotitCơ bản thành phần. Nó tham dự trong cơ thểToan kiềm cân bằngĐiều tiết, tham dự trong cơ thểMỡThay thế.

Lân khuyết thiếu có thể xuất hiệnThấp lân huyết chứng,Khiến choHồng cầu,Bạch cầu,Tiểu cầuDị thường,Bệnh thoái hoá xương.Lân quá nhiều đem dẫn tớiCao lân huyết chứng,SửMáuTrung huyết Canxi hạ thấp dẫn tới loãng xương.

Trong khoảng thời gian ngắn thu lấy nhất định phân lượng bạch lân đơn chất, nhưng tạo thànhCấp tính bạch lân trúng độc.

Tham khảo văn hiến

^Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J.Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report).Pure and Applied Chemistry. 2022-05-04.ISSN 1365-3075.doi:10.1515/pac-2019-0603( tiếng Anh ).
^cf. "Memoir on Combustion in General(Giao diện lưu trữ sao lưu,Tồn vớiInternet hồ sơ quán) "Mémoires de l'Académie Royale des Sciences1777, 592–600. from Henry Marshall Leicester and Herbert S. Klickstein,A Source Book in Chemistry 1400–1900(New York: McGraw Hill, 1952)
^webelements.[2013-09-01].( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2008-05-12 ).
^Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. Phosphorus(I) Iodide: A Versatile Metathesis Reagent for the Synthesis of Low Oxidation State Phosphorus Compounds. Inorganic Chemistry. 2006,45(17): 6864–74.PMID 16903744.doi:10.1021/ic060186o.
^Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds Internet hồ sơ quán Lưu trữ,Lưu trữ ngày 2012-01-12., inLide, D. R. ( biên ), CRC Handbook of Chemistry and Physics 86th, Boca Raton (FL): CRC Press, 2005,ISBN0-8493-0486-5
^Hạ chinh nông,Trần đến lập( biên ). 《Từ hải》 thứ sáu bản màu đồ bổn.Thượng Hải:Thượng Hải sách tra cứu nhà xuất bản.2009 năm: Đệ 3227 trang.ISBN9787532628599.
^Hoá học vô cơ bộ sách. Quyển thứ tư.P195. Trương Thanh Liên chủ biên
^TodayIFoundOut, Matt Blitz-.How One Man’s Love of Urine Led to the Discovery of Phosphorus.Gizmodo.[2020-02-06].( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2020-02-06 )( nước Mỹ tiếng Anh ).
^D. E. C. Corbridge "Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology" 5th Edition Elsevier: Amsterdam 1995.ISBN 978-0-444-89307-9.
^Kutzelnigg, W.Chemical Bonding in Higher Main Group Elements(PDF).Angewandte Chemie Int. (English) Ed. 1984,23(4): 272–295[2014-04-27].doi:10.1002/anie.198402721.( nguyên thủy nội dungLưu trữ(PDF)Với 2020-04-16 ).

Phần ngoài liên kết

Nguyên tố lân ởLạc tư a kéo mạc tư quốc gia phòng thí nghiệmGiới thiệu( tiếng Anh )
EnvironmentalChemistry—— lân( tiếng Anh )
Nguyên tốLânỞThe Periodic Table of Videos( Nottingham đại học ) giới thiệu( tiếng Anh )
Nguyên tố lân ởPeter van der Krogt elements siteGiới thiệu( tiếng Anh )
WebElements – lân( tiếng Anh )

[CIAAW2021-1] Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J.Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report).Pure and Applied Chemistry. 2022-05-04.ISSN 1365-3075.doi:10.1515/pac-2019-0603( tiếng Anh ).

[2] . "Memoir on Combustion in General(Giao diện lưu trữ sao lưu,Tồn vớiInternet hồ sơ quán) "Mémoires de l'Académie Royale des Sciences1777, 592–600. from Henry Marshall Leicester and Herbert S. Klickstein,A Source Book in Chemistry 1400–1900(New York: McGraw Hill, 1952)

[3] webelements.[2013-09-01].( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2008-05-12 ).

[4] Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. Phosphorus(I) Iodide: A Versatile Metathesis Reagent for the Synthesis of Low Oxidation State Phosphorus Compounds. Inorganic Chemistry. 2006,45(17): 6864–74.PMID 16903744.doi:10.1021/ic060186o.

[5] Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds Internet hồ sơ quán Lưu trữ,Lưu trữ ngày 2012-01-12., inLide, D. R. ( biên ), CRC Handbook of Chemistry and Physics 86th, Boca Raton (FL): CRC Press, 2005,ISBN0-8493-0486-5

[6] Hạ chinh nông,Trần đến lập( biên ). 《Từ hải》 thứ sáu bản màu đồ bổn.Thượng Hải:Thượng Hải sách tra cứu nhà xuất bản.2009 năm: Đệ 3227 trang.ISBN9787532628599.

[7] Hoá học vô cơ bộ sách. Quyển thứ tư.P195. Trương Thanh Liên chủ biên

[8] TodayIFoundOut, Matt Blitz-.How One Man’s Love of Urine Led to the Discovery of Phosphorus.Gizmodo.[2020-02-06].( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2020-02-06 )( nước Mỹ tiếng Anh ).

[9] D. E. C. Corbridge "Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology" 5th Edition Elsevier: Amsterdam 1995.ISBN 978-0-444-89307-9.

[10] Kutzelnigg, W.Chemical Bonding in Higher Main Group Elements(PDF).Angewandte Chemie Int. (English) Ed. 1984,23(4): 272–295[2014-04-27].doi:10.1002/anie.198402721.( nguyên thủy nội dungLưu trữ(PDF)Với 2020-04-16 ).

[6]

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[7]

[8]

[9]

[10]