Ất bằng hoàn

Ất bằng hoàn
IUPAC danh Diborane(6)
Thức biệt
CAS hào	19287-45-7Y
ChemSpider	17215804
SMILES	[BH2]1[H][BH2][H]1
InChI	1/B2H6/c1-3-2-4-1/h1-2H2
InChIKey	KLDBIFITUCWVCC-UHFFFAOYAF
EINECS	242-940-6
ChEBI	33590
RTECS	HQ9275000
Tính chất
Hóa học thức	B2H6
Ma nhĩ chất lượng	27.67 g·mol⁻¹
Ngoại quan	Vô sắc khí thể
Mật độ	1.18 g/L (15 °C, khí thái )
Dung điểm	−165.5 °C(108.15 K)
Phí điểm	−92.5 °C (180.65 K)
Dung giải tính(Thủy)	Phản ứng
Kết cấu
Phối vị kỉ hà	Tứ diện thể( bằng )
Phân tử cấu hình	Kiến nội văn
Ngẫu cực củ	0D
Nguy hiểm tính
NFPA 704	4 4 4
Thiểm điểm	Khả nhiên khí thể
Tự nhiên ôn độ	38 °C
Tương quan vật chất
Tương quan bằng hóa hợp vật	Quý bằng hoàn (14) Tam phất hóa bằng
Nhược phi chú minh, sở hữu sổ cư quân xuất tựTiêu chuẩn trạng thái ( 25 ℃, 100 kPa )Hạ.

Ất bằng hoànNhất chủng thịVô cơ hóa hợp vật,Hóa học thứcVi B₂H₆,Thị mục tiền năng phân ly xuất đích tối giản đan đíchBằng hoàn.Ất bằng hoàn tạiThất ônHạ vi vô sắc khí thể, khả dĩ dữ không khí hình thành bạo tạc tínhHỗn hợp vật,Tịnh thả tại triều thấp không khí trungTự nhiên.Hữu kịch độc.

Ất bằng hoàn cụ hữu giác cao đích hóa học hoạt tính, dung dịch dữ các chủng vô cơ phân tử hòa hữu cơ phân tử khởi phản ứng. Giá bất cận thị nhân vi ất bằng hoànSinh thành nhiệtVi chính trị ( tức sở vị hấp nhiệt hóa hợp vật ), hoàn do vuBằngĐốiPhất,Dưỡng,Đạm,LânĐẳngĐiện phụ tínhCường đích nguyên tố hữu ngận đại đích thân hợp lực.

Vật lý tính chất

Ất bằng hoàn vi vô sắc khí thể, kỳChưng khí ápVi (3.00×10⁴±133)Pa(-111.6℃),Tương đối mật độVi 0.477(-122℃) cập 0.577(-183℃).

Kết cấu

Ất bằng hoàn phân tử cụ hữu D_2hĐiểm quần.Lưỡng cá bằng nguyên tử các dụng lưỡng cá sp²Hỗn thành quỹ vựcDữ lưỡng cá khinh nguyên tử đích 1s quỹ đạo trọng điệp hình thành B-Hσ kiệnĐích đồng thời, mỗi cá bằng nguyên tử hựu dụng đệ tam cá sp²Hỗn thành quỹ vực hòa dư hạ đích nhất cá p quỹ đạo tổ hợp thành lưỡng cá quỹ đạo Φ, phân biệt vị vu bình diện thượng hạ. Lưỡng cá quỹ đạo phân biệt dữ lưỡng cá khinh nguyên tử đích 1s quỹ đạo thành lưỡng cá thùy trực vu bình diện đích tam trung tâm lưỡng điện tử BHB kiện, chính hảo dụng thượng dư hạ đích 4 cáGiới điện tử.Nhân thử ất bằng hoàn phân tử bất năng tự do toàn chuyển.

Hợp thành

Ất bằng hoàn khả thông quá dĩ hạ phương pháp hợp thành:

• DụngChất tửTiến hànhDương ly tửThủ đại:

MnB + 3H⁺→ 1/2 B₂H₆+ Mn³⁺

• Dụng đan chấtKhinhTiến hành khinh hóa:

BCl₃+ 3H₂→ 1/2 B₂H₆+ 3HCl

R₃B + 3H₂→ 1/2B₂H₆+ 3RH

• Dụng kim chúcKhinh hóa vậtHòa phục hợp khinh hóa vật tiến hànhH⁻Thủ đại:

6BF₃+ 8NaH→ B₂H₆+ 6 NaBF₄

4BCl₃+ 3LiAlH₄→ 2B₂H₆+ 3LiAlCl₄

3LiBH₄+ (C₂H₅)₂O.BF₃−^{(C₂H₅)₂O}→ 2B₂H₆+ 3LiF+ (C₂H₅)₂O ( thuần độ 90-95% )

3NaBH₄+ 4BF₃−^{Nhị cam mê}→ 2B₂H₆+ 3NaBF₄

LiAlH₄+ BF₃→ B₂H₆+ LiF + AlF₃

Giá cá phản ứng tại thất ôn tức năng tiến hành. Kỳ cơ lý phân vi lưỡng bộ, cụ thể như hạ:

(1)LiAlH₄+ BF₃→ LiBH₄+ AlF₃

(2)LiBH₄+ BF₃→ B₂H₆+ LiF

• Thông quá chất tử thiên di hoặcĐiện giải,Tòng BH₄⁻Ly tử trung thoát khứ H⁻:

KBH₄+ H⁺−^{Vô thủy toan}→ 1/2 B₂H₆+ K⁺+ H₂

LiBH₄−^{Điện giải}→Li+ 1/2 B₂H₆+ 1/2 H₂

NaBH₄+H₂PO₃F−^{Chân không}→ 1/2 B₂H₆+ NaHPO₃F + H₂( sản suất 79% )

KBH₄+ H₃PO₄→ 1/2 B₂H₆+ H₂+ KH₂PO₄

• Cao cấp bằng hoànNhiệt giải:

B₄H₁₀−^△→ B₂H₆+ cao cấp bằng hoàn hòaTụ hợp vật

B₄H₁₀+B₅H₁₁−^△→ 2B₂H₆+B₅H₉

• Thông quáPhối vịSử cao cấp bằng hoàn hàng giải:

B₄H₁₀+ 2(CH₃)₂O→ (CH₃)₂O.BH₃+ (CH₃)₂O.B₃H₇

(CH₃)₂O.BH₃→ 1/2 B₂H₆+ (CH₃)₂O

• Dụng bằng khinh hóa nột hoàn nguyênLục hóa á hống:

2NaBH₄+ Hg₂Cl₂−^{Nhị cam mê}→ B₂H₆+ H₂+ 2NaCl+ 2Hg

Phản ứng

Ất bằng hoàn khả tiến hành đích phản ứng khả đại trí phân vi dĩ hạ kỉ chủng:

Gia hợp phản ứng

Ất bằng hoàn thịKhuyết điện tử hóa hợp vật,Khả dĩ dữ hứa đaPhối thểHình thành đan kiềuGia hợp vật,NhưC₅H₅N·B₂H₆Đẳng. Giá loại gia hợp vật đích thông thức vi:

L → BH₂…H… BH₂

Thủ đại phản ứng

Ất bằng hoàn phân tử trung đích đoan sao khinh nguyên tử, khả bị nhất taHữu cơCơ đoànThủ đại hình thành các chủng các dạng đích hữu cơDiễn sinh vật:

(6-n) B₂H₆+ 2n BR₃⇔ 6 B₂H_6-nR_n(n=1,2,3,4)

Hình thành ngũ, lục thủ đại vật đích đồng thời vãng vãng bạn tùy kiều kiện đích đoạn liệt nhi phát sinhKỳ hóaPhản ứng.

Lỗ đại ất bằng hoàn ( phất trừ ngoại ) khả thông quá B₂H₆Dữ BX₃Đích bình hành phản ứng chế thủ,XúĐại vật dã khả thông quá ất bằng hoàn trực tiếp xú đại hoạch đắc. Ất bằng hoàn tại đê ôn tựu khả dĩ hòaThuần,Mê,ĐồngCậpChỉLoại phát sinh phản ứng:

B₂H₆+ 4 CH₃OH → 2 HB(OCH₃)₂+ 4 H₂

B₂H₆+ 4 CH₃COH → 2 HB(OCH₂CH₃)₂

B₂H₆+ 4 CH₃COCH₃→ 2 HB[(OCH₂CH₃)₂]₂

B₂H₆+ 2 CH₃COOC₂H₅→ 2 HB(OC₂H₅)₂

Gia thành phản ứng

Ất bằng hoàn khả dữHi hĩnhĐịnh lượng gia thành, sản vật thịHoàn cơ bằng:

3RCH=CH₂+ 1/2 B₂H₆→ (RCH₂CH₂)₃B

Hoàn cơ bằng tạiHữu cơ hợp thànhTrung cụ hữu trọng yếu dụng đồ. Tham kiếnBằng khinh hóa phản ứngĐẳng.

B₂H₆+ 6 C₆H₆→ 2 (C₆H₅)₃B + 6 H₂

Ất bằng hoàn khả dĩ hòaBổnTại 100℃ hạ phản ứng.

B₂H₆+ BCl₃⇔ B₂H₅Cl

Ất bằng hoàn hòaXú,ĐiểnPhản ứng phân biệt sản sinh B₂H₅Br hòa B₂H₅I. B₂H₅Cl cực bất ổn định.

Ất bằng hoàn dã khả dĩ hòa nhất dưỡng hóa thán phản ứng:

B₂H₆+ 2 CO ⇔ 2 BH₃CO (Thang cơ giáp bằng hoàn)

Hoàn nguyên phản ứng

Ất bằng hoàn thịThân điện thí tề,Tịnh thả khả tương ngận đaQuan năng đoànHoàn nguyên, như tươngThuyênHòaĐồngHoàn nguyên viThuần,KinhHoàn nguyên thànhÁn,ỐcHoàn nguyên thành N- hoàn cơThưởng án,Thi phu dảmHoàn nguyên vi trọng án đẳng.

Ất bằng hoàn cực dịch thủy giải, dữ thủy phản ứng sinh thànhBằng toanHòa khinh:

B₂H₆+ 6H₂O → 2H₃BO₃+ 6H₂

NhiTương đối phân tử chất lượngGiác đại đíchMậu bằng hoànHòaQuý bằng hoànChỉ hữu gia nhiệt tài năng thủy giải.

Ất bằng hoàn dữAnTại 90 °C phản ứng sinh thànhHoàn bằng đạm hoàn:

3 B₂H₆+ 6 NH₃→ 2 B₃N₃H₆+ 12 H₂

Dưỡng hóa phản ứng

Cực thuần đích bằng hoàn tại càn táo không khí hoặc dưỡng khí trung tịnh bất tự nhiên, đãn như quả hữu vi lượng tạp chất tồn tại, tựu lập khắc phát sinh tự nhiên hiện tượng.

B₂H₆+ 3 O₂→ B₂O₃+ 3 H₂O

Thử phản ứng phóng nhiệt ngận đại, cố bằng hoàn khả tại hỏa tiễn hòa đạo đạn trung dụng tác cao năng phún xạ nhiên liêu.

Nhị bằng hoàn khả dĩ hòa lỗ tố phản ứng. Hòa lục khí đích phản ứng ngận kịch liệt.

B₂H₆+ 6 Cl₂→ 2 BCl₃+ 6 HCl

Dụng đồ

Ất bằng hoàn bị dụng vuHỏa tiễn thôi tiến tề,Dã bị dụng vu chế thủBán đạo thểDụng cao thuần bằng đích nguyên liêu. Hoàn khả dữ hi hĩnh phát sinh bằng khinh hóa phản ứng chế thuần, giá thị chế thuần đích trọng yếu phương pháp.

Trữ tồn

Ất bằng hoàn khả dĩ trữ tồn, đãn trường kỳ tồn phóng trục tiệm chuyển biến viKhinhCập cao cấpBằng hoàn.

Tham kiến

• Bằng hoàn

Khoách triển duyệt độc

• H. C. Brown "Organic Synthesis via Boranes" John Wiley, New York, 1975.ISBN 0-471-11280-1.

Ngoại bộ liên tiếp

• Quốc tế an toàn tạp 0432(Hiệt diện tồn đương bị phân,Tồn vuHỗ liên võng đương án quán)