Toan kiềm hạt nhân lý luận

Toan kiềm hạt nhân lý luận,Lại xưngBố luân tư thích - Lạc thụy toan kiềm lý luận,Cũng xưngBố - Lạc toan kiềm học thuyết( tiếng Anh:Brønsted–Lowry acid–base theory), làĐan Mạch Nhà hóa học Johannes · ni cổ lao tư · bố luân tư thíchCùngAnh quốcNhà hóa họcThomas · Martin · laoVới 1923 năm từng người độc lập đưa ra một loạiToan kiềm lý luận^[1]^[2].Nên lý luận cho rằng: Phàm là có thể phóng thíchHạt nhân(Hydro ly tử,H⁺)Phần tửHoặcLy tửVì toan ( bố luân tư thích toan, B toan ), phàm là có thể tiếp thu hydro ly tử phần tử hoặc ly tử tắc vì kiềm ( bố luân tư thích kiềm, B kiềm ).

Đương một cái phần tử hoặc ly tử phóng thích hydro ly tử, đồng thời nhất định có một cái khác phần tử hoặc ly tử tiếp thu hydro ly tử, bởi vậy toan cùng kiềm sẽ thành đôi xuất hiện. Toan kiềm hạt nhân lý luận có thể dùng để hạ đẳng thức thuyết minh:

Toan + kiềm ⇌ cộng ách kiềm + cộng ách toan

Toan ở mất đi một cái hydro ly tử sau, biến thànhCộng ách kiềm;Mà kiềm được đến một cái hydro ly tử sau, biến thànhCộng ách toan.Trở lên phản ứng khả năng lấy phản ứng hoá học hoặc nghịch phản ứng phương thức tới tiến hành, bất quá bất luận là phản ứng hoá học hoặc nghịch phản ứng, đều duy trì dưới nguyên tắc: Toan đem một cái hydro ly tử dời đi cấp kiềm.

Ở thượng thức trung, toan cùng này đối ứng cộng ách kiềm vì một tổCộng ách toan kiềm đối.Mà kiềm cùng này đối ứng cộng ách toan cũng là một tổ cộng ách toan kiềm đối.

Johannes · bố luân tư thích ( thượng ) cùng Martin · lao ( hạ )

Nội dung

Thủy làLưỡng tính vật chất,Bởi vậy y phản ứng vật bất đồng, thủy có thể là toan ( phóng thích hạt nhân ), cũng có thể là kiềm ( tiếp thu hạt nhân ). Tỷ như ở thủy cùngẤt toanPhản ứng trung, thủy sắm vaiKiềmNhân vật:

CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻+ H₃O⁺

Sinh thành vật chi nhấtẤt gốc a-xítLy tử CH₃COO⁻Là Ất toan cộng ách kiềm, màSự Hy-đrát hoá hydro ly tửH₃O⁺Còn lại là thủy cộng ách toan.

Mà ở thủy cùng Amonia phản ứng trung, thủy sắm vai toan nhân vật, này đẳng thức như sau:

H₂O + NH₃⇌ OH⁻+ NH₄⁺

Thủy cung cấp một cái hydro ly tử cấp Amonia, màHydro oxy cănLy tử còn lại là thủy cộng ách kiềm.

Cường toan ( như axit clohidric ) sẽ hoàn toàn phân ly, mà a-xít yếu ( như Ất toan ) chỉ biết bộ phận phân ly.Toan độ hệ sốpK_aLà toan phân ly trình độ chỉ tiêu, cũng có thể dùng để phán đoán toan mạnh yếu.

Rất nhiều hoá chất đều có thể y toan kiềm hạt nhân lý luận phương thức, y này cùng thủy phản ứng tình hình, phân loại vì toan hoặc kiềm: NhưVô cơ toanCùng với này hợp chất diễn sinh ( nhưHoàng toan,Axit phosphoric),Acid carboxylic,Án,Than mang điện âm,1,3-Nhị Ketone( nhưẤt ê aceton,Ất ê Ất toan Ất chỉ,Mễ thị toan)... Chờ.

Cùng toan kiềm điện tử lý luận quan hệ

Louis sĩ kiềmCó thể cung cấp điện tử đối, nếu này điện tử đối có thể cùng hydro ly tử kiện kết, tắc đường này dễ sĩ kiềm cũng là bố luân tư thích kiềm. Bởi vậy toan kiềm hạt nhân lý luận cũng có thể áp dụng ở phi thủy dung dịch tình hình. Một cái cấp điện tử dung môi S có thể dùng để hạ phương thức tiếp thu hydro ly tử:

AH + S: ⇌ A⁻+ SH⁺

Ở toan kiềm hóa học trung điển hình cấp điện tử dung môi, nhưNhị nhóm methyl á 碸Hoặc amoniac lỏng, đều có một cái có cô đối điện tử oxy nguyên tử hoặc nitro nguyên tử, có thể cùng hydro ly tử kiện kết.

Có chútLouis sĩ toanTrừ bỏ có thể tiếp thu điện tử đối ngoại, cũng là bố luân tư thích toan. Như nhôm ly tử Al³⁺Có thể từ thủy phân tử tiếp thu điện tử đối, như dưới đẳng thức

Al³⁺+ 6H₂O → Al(H₂O)₆³⁺

Phản ứng sở sinh thành sự Hy-đrát hoá nhôm ly tử vì nhược bố luân tư thích toan:

Al(H₂O)₆³⁺+ H₂O ⇌ Al(H₂O)₅OH²⁺+ H₃O⁺.....K_a= 1.7 x 10^-5

Toàn phản ứng có thể coi là nhôm ly tửThuỷ phân.

Bất quá đều không phải là sở hữu Louis sĩ toan đều sẽ sinh ra đối ứng bố luân tư thích toan, như Magie ly tử cũng là Louis sĩ toan, nhưng cùng sáu cái thủy phân tử kết hợp vì sự Hy-đrát hoá Magie ly tử

Mg²⁺+ 6H₂O → Mg(H₂O)₆²⁺

Nhưng này lệ trung không có hydro ly tử dời đi, bởi vì sự Hy-đrát hoá Magie ly tử K_aRất nhỏ ( K_a~ 10⁻¹¹), sở phóng thích hydro ly tử rất ít, có thể xem nhẹ bất kể.

A-xít bo-rítCó thể dùng để thuyết minh một cái ở trong nước sẽ không phân ly bố luân tư thích toan, vẫn cứ có thể cung cấp hydro ly tử cấp nước ( tại đây vì một loại bố luân tư thích kiềm ). Này phản ứng vì

B(OH)₃+ 2H₂O ⇌ B(OH)₄⁻+ H₃O⁺

A-xít bo-rít ở phản ứng trung vì Louis sĩ toan, từ một cái thủy phân tử tiếp thu điện tử đối, lại cung cấp một cái hydro ly tử cấp một cái khác thủy phân tử, bởi vậy cũng là bố luân tư thích toan.

Tham kiến

Tư liệu nơi phát ra

^R.H. Petrucci, W.S. Harwood, and F.G. Herring, General Chemistry (8th edn, Prentice-Hall 2002), p.666
^G.L. Miessler and D.A. Tarr, Inorganic Chemistry (2nd edn, Prentice-Hall 1998), p.154

[1] R.H. Petrucci, W.S. Harwood, and F.G. Herring, General Chemistry (8th edn, Prentice-Hall 2002), p.666

[2] G.L. Miessler and D.A. Tarr, Inorganic Chemistry (2nd edn, Prentice-Hall 1998), p.154

[1]

[2]