Bí
 | Này điều mụcPhiên dịchPhẩm chất không tốt.(2019 năm 6 nguyệt 20 ngày) |
Bí(Ghép vần:bì,Chú âm:ㄅㄧˋ,Việt đua:bei3;Tiếng Anh:Bismuth), là một loạiNguyên tố hoá học,NàyHóa học ký hiệuVìBi,Nguyên tử sốVì 83,Nguyên tử lượngVì208.98040u.Bí là một loạiBần kim loại,Tính chất hoá học cùng loại với cùng thuộcHọ ni-tơThânCùngĐễ.鉍 có thể ở trong giới tự nhiên tìm được, nó sunfua cùng oxy hoá vật là quan trọng thương nghiệp khoáng thạch. Thuần 鉍 mật độ là thuầnChì86%. Nó mới vừa sản xuất khi là màu ngân bạch dễ giòn kim loại, nhưng mặt ngoài oxy hoá sau trình màu hồng phấn. Bí là thiên nhiênPhản từ tínhKim loại, cũng là kim loại trungNhiệt đạo suấtThấp nhất nguyên tố chi nhất.
Bí lâu dài tới nay vẫn luôn bị cho rằng làNguyên tử tựLớn nhất ổn định nguyên tố, nhưng là ở 2003 năm, nhà khoa học phát hiện này duy nhấtỔn định chất đồng vị鉍-209Kỳ thật có cực kỳ mỏng manhTính phóng xạ,Sẽ tiến hànhα suy biến,Thời kỳ bán phân rãVượt quaVũ trụ tuổi tác1 tỷ lần.[4]Bởi vì 鉍Thời kỳ bán phân rãCực dài, này cực kỳ bé nhỏ tính phóng xạ sẽ không đối sinh vật tạo thành bất luận cái gì ảnh hưởng ( thậm chí so nhân thể tính phóng xạ thấp đến nhiều ), chỉ là vật lý mô hình tiên đoán có tính phóng xạ mới bị phát hiện, cho nên ở cơ hồ sở hữu ứng dụng phương diện trung, nó vẫn là có thể cơ bản coi là ổn định nguyên tố.
Lịch sử
[Biên tập]Thời cổ mọi người cũng đã biết 鉍 kim loại tồn tại. Nó làSớm nhất phát hiện mười loại kim loạiChi nhất, nhưng này tiếng Anh tên Bismuth từ nguyên bất tường. Nó khả năng khởi vớiTiếng ĐứcBismuth, Wismut, Wissmuth ( 16 thế kỷ sơ ); chúng nó khả năng cùngCổ cao điểm tiếng Đứchwiz ( “Màu trắng” ) có quan hệ.[5]Tân tiếng Latinhbisemutium ( từCách Or cách · AgricolaSáng tạo; hắn lúc ấy đem rất nhiều tiếng Đức lấy quặng cùng kỹ thuật từ ngữ chuyển vì Latin từ ngữ ) nguyên tự tiếng Đức Wistuth, khả năng đến từ weiße Masse ( “Màu trắng vật chất” ).[6][7]
Bởi vì bí tính chất cùngTíchCùngChìTương tự, cho nên lúc đầu mọi người thường thường đem này ba cái nguyên tố trộn lẫn. Bởi vì 鉍 rất sớm phát hiện, không ai có thể xác định nó trước hết là bị ai phát hiện. Cách Or cách · Agricola ( 1546 năm ) chỉ ra, 鉍 thuộc về một loại độc đáo kim loại, này một loại cũng bao gồm tích cùng chì.[8]Luyện kim thuật thời đại thợ mỏ cũng đem 鉍 mệnh danh là Tectum argenti ( “Đang ở chế tạo bạc” ).[9][10][11]
Ấn thêm người cũng biết 鉍 tồn tại, đem này cùng đồng, tích cùng nhau hỗn hợp, chế tạo một loại đặc thùĐồng thau,Dùng để đúc đao.[12]
Từ 1738 năm Johan · Heinrich Potter,[13]Carl · William · xá lặcCùngThor bối ân · Berry mạnBắt đầu, chì cùng 鉍 dần dần có thể phân chia. 1753 năm,Claude · François · nếu phất lỗ ngóiChứng minh loại này kim loại bất đồng với chì cùng tích.[10][14][15]
Tính chất
[Biên tập]Tính chất vật lý
[Biên tập]
Bí là thâm màu bạc, hơi mang màu hồng phấn tính giòn kim loại, mặt ngoài thông thường bao trùmCầu vồng sắcOxy hoá tầng.Bí tinh thể xoắn ốc cầu thang trạng kết cấu nguyên tựTinh thể sinh trưởngTrong quá trình các địa phương bất đồng sinh trưởng tốc độ. Mặt ngoài oxy hoá tầng bất đồng độ dày sẽ dẫn tớiLá mỏng can thiệp,Tạo thành bí tinh thể màu sắc rực rỡ. Bí ởDưỡng khíTrungThiêu đốtLúc ấy sinh ra màu lamNgọn lửaCùng màu vàngOxy hoá bíHơi nước.[14]BíĐộc tínhSo nguyên tố bảng chu kỳ bên cạnhChì,ĐễThấp.[16]
Ở kim loại bên trong, bíKháng từ tínhMạnh nhất[14][17],Nhiệt đạo suấtCơ hồ thấp nhất ( chỉ ở sauNã,Bất,Mạnh),Hall hệ sốTối cao.[18]NóĐiện trởCao.[14]Bí ở trạng thái dịch khiMật độSo trạng thái cố định khi đại, có cùng loại tính chất vật chất còn cóGermanium,Khuê,Gia,Thủy.[19]
Cao thuần bí có thể hình thành độc đáoCầu vồng sắcTinh thể. Bởi vì bí tương đối không độc, điểm nóng chảy cũng chỉ có 271 °C, cho nên sử dụng gia dụng bếp lò liền đủ để chế tạo bí tinh thể.[20]Ở tiêu chuẩn dưới tình huống, bí có cùngThân,ĐễTương đồng tầng trạng tinh thể kết cấu,[21]TrìnhTam phương tinh hệ[22],Pierre tốn ký hiệuhR6,Không gian đànR3m ( No. 166 ).[3]Thường áp xuống Bi-I kết cấu ở 2.55 GPa hạ sẽ biến thànhĐơn nghiêng tinh hệBi-II, ở 2.7 GPa hạ biến thànhTứ phương tinh hệBi-III, cuối cùng ở 7.7 GPa hạ biến thànhThể tâm lập phương tinh hệBi-V. Này đó tinh thể kết cấu biến hóa nhưng thông qua dẫn điện suất biến hóa giám sát. Này đó biến hóa nhưng lặp lại thả đột nhiên, bởi vậy dùng cho cao áp thiết bị hiệu chỉnh.[23][24]
Tính chất hoá học
[Biên tập]
BíTính chất hoá họcCùngThân,ĐễTương tự. Nhiệt độ bình thường bí sẽ không cùng không khíThủyCậpOxyPhản ứng, nhưng nóng cháy bí sẽ cùng thủy phản ứng sinh thành oxy hoá bí:[25]
- 2 Bi + 3 H2O → Bi2O3+ 3 H2
Đun nóng đến điểm nóng chảy khi, bí mặt ngoài dần dần sinh thành tro đen sắc oxy hoá vật. Kim loại bí có thể ở điều kiện nhất định hạ cùngHalogenTrực tiếp phản ứng, sinh thành tam kho hóa bí, nhưng là bí ở 500 °C hạ sẽ cùng Flo phản ứng sinh thànhNăm Flo hóa bí.[26][27][28]Tam kho hóa vật cụ ăn mòn tính, dễ dàng cùng hơi nước phản ứng, sinh thành công thức hoá học vì BiOXKho oxy hoá vật.[29]
- 4 Bi + 6 X2→ 4 BiX3(X = F, Cl, Br, I)
- 4 BiX3+ 2 O2→ 4 BiOX + 4 X2
Ở cực nóng hạ, kim loại bí có thể cùng rất nhiều phi kim loại cùng kim loại phản ứng, sinh thành tam giới bí hoá chất. BíHoàn nguyên điện thếVì chính trực, tức ởChạy bằng điện tựTrung vị vớiHydroSau, cho nên bí sẽ không cùng phiOxy hoá tínhToan phản ứng. Bí có thể hòa tan nhiệt axit đậm đặc trung, sinh thànhAxít bíCùngSulfur dioxide(1);[25]Cũng có thể cùngAxit nitricPhản ứng, sinh thànhAxit nitric bí(2). Cùng thân, đễ bất đồng, bí có sinh thànhHàm oxy toan muốiRõ ràng xu thế, như axít bí, axit nitric bí,Thân toan bíChờ. Bí bất hòa kiềm phản ứng.
- (1) 6 H2SO4+ 2 Bi → 6 H2O + Bi2(SO4)3+ 3 SO2
- (2) Bi + 6 HNO3→ 3 H2O + 3 NO2+ Bi(NO3)3
Bí cũng có thể ở oxy tồn tại hạ hòa tanAxit clohidric:[25]
- 4 Bi + 3 O2+ 12 HCl → 4 BiCl3+ 6 H2O
Yêu cầu chỉ ra chính là, bí cùngOxy hoá tềPhản ứng khi thông thường chỉ sinh thành tam giới bí mà không phải năm giới bí. Năm giới bí xa không bằng năm giới thân cùng với năm giới đễ ổn định. Này không chỉ có là bởi vì bí đệ IVĐiện ly có thểCùng đệ V điện ly có thể chi cùng ( 9.776mJ·mol-1), lại còn có bởi vì 6s2Một cái điện tửKích phátĐến 6d không quỹ đạo yêu cầu rất lớn năng lượng, cho nên dùng sự giảm ô-xy huyết hóa thái bí sinh thành năm giới bí hoá chất thực khó khăn.[30]
Ngoài ra, bí còn có thể hình thành nguyên tử thốc hoá chất.
Chất đồng vị
[Biên tập]Bí duy nhất thiên nhiên chất đồng vị làBí -209,Từ được đến phát hiện tới nay bị cho rằng là nặng nhấtỔn định chất đồng vị.Nó là錼 suy biến liênCuối cùng sản vật. Nhưng mà, nhà khoa học từ xa xưa tới nay vẫn luôn hoài nghi nó tại lý luận thượng là không ổn định.[31]2003 năm,Nước PhápOlympicThiên thể vật lý viện nghiên cứuNghiên cứu nhân viên chứng thực bí -209 có cực kỳ mỏng manhTính phóng xạ,Sẽ phát sinhα suy biếnHình thành鉈-205,Trắc đến thời kỳ bán phân rã vì1.9×1019Năm[32],Tương đương với trước mắt phỏng chừngVũ trụ tuổi tác1 tỷ lần.[4]Bởi vì này có cực dài thời kỳ bán phân rã, cực hơi tính phóng xạ đối nhân thể sẽ không tạo thành bất luận cái gì ảnh hưởng, thậm chí so nhân thể bản thân tính phóng xạ thấp đến nhiều, bởi vậy ở sở hữu trước mắt đã biết chữa bệnh cùng công nghiệp ứng dụng trung, bí có thể làm như ổn định phi nguyên tố phóng xạ; bởi vì quá ổn định, vốn dĩ mọi người đối này tính phóng xạ hoàn toàn không biết gì cả, mà đối này tính phóng xạ nghiên cứu thuần túy là dựa vào học thuật hứng thú, bởi vì bí -209 là số ít mấy cái tại lý luận thượng bị đoán trước có tính phóng xạ, lúc sau mới thật sự từ phòng thí nghiệm trung bị kiểm tra đo lường raHạch tốChi nhất.[4]Bí -209 có đã biết dài nhất α suy biến thời kỳ bán phân rã, bất quá vẫn đoản vớiĐế-128 phát sinhSong β suy biếnThời kỳ bán phân rã, dài đến2.2×1024Năm.
Mấy cái thời kỳ bán phân rã so đoản 鉍 chất đồng vị tồn tại với thiên nhiênUrani suy biến liên,錒 suy biến liênCùngThổ suy biến liênTrung, trong đó 鉍-213 cũng tồn tại với錼-237 cùngUrani -233Suy biến liênTrung.[33]Ngoài ra, còn có nhiều hơn chất đồng vị thông qua thực nghiệm hợp thành ra tới.
Ở thương nghiệp trung, có thể ởThẳng tắp máy gia tốcTrung lợi dụngNhận trí phóng xạQuang tửOanh kíchLôi,Tới sinh sản tính phóng xạ chất đồng vị bí -213. 1997 năm bắt đầu, một loại cùng bí -213 kết hợp kháng thể hợp lại thể có thể dùng để trị liệuBệnh bạch cầuNgười bệnh. Bí -213Thời kỳ bán phân rãVì 45 phút, ở trong cơ thể sẽ theoα hạtPhóng ra mà suy giảm. Bí -213 cũng thử qua dùng ởUng thưPhóng xạ trị liệu,Tỷ nhưɑ hạt tiêu bia trị liệu( TAT ) trung.[34][35]
Hoá chất
[Biên tập]鉍 có thể hình thành tam giới cùng năm giới hoá chất, trong đó tam giới hoá chất tương đối thường thấy. Bí rất nhiều tính chất hoá học cùng loại vớiThânCùngĐễ,Cứ việc bí hoá chất độc tính so này hai cái nguyên tố hoá chất thấp.[16]
Oxy hoá vật cùng sunfua
[Biên tập]Ở cực nóng hạ, kim loại 鉍 hơi sẽ cùng oxy nhanh chóng kết hợp, hình thành màu vàngBi
2O
3.[19][36][28]Nóng chảy khi, ở 710 °C trở lên độ ấm trung, loại này oxy hoá vật sẽ ăn mòn bất luận cái gì kim loại oxy hoá vật, thậm chí là bạc. Cùng kiềm phản ứng khi, nó sẽ hình thành hai loạiHàm oxy ly tửHệ liệt:BiO−
2( vì tụ hợp vật, sẽ hình thành tuyến tính liên ) cùngBiO3−
3.Li
3BiO
3Trung mang điện âmBi
8O24−
24Là lập phương hình tám tụ thể i-on âm, màNa
3BiO
3Trung mang điện âm còn lại là bốn tụ thể.[37]
Màu đỏ thẫm 鉍(V) oxy hoá vậtBi
2O
5Không ổn định, đun nóng lúc ấy phóng xuất raO
2.[38]
NaBiO3Là một loại cường oxy hoá tề.[39]
Lưu hoá 鉍(III)Bi
2S
3Tồn tại với thiên nhiên 鉍 khoáng thạch trung. Nó từ nóng chảy 鉍 cùng lưu kết hợp sinh ra mà đến.[40][27]
Ở hóa học đo thượng,Clo oxy hoá 鉍( BiOCl, hữu đồ ) cùngAxit nitric oxy 鉍( BiONO3) lấy 鉍 tiên ly tử ( BiO+) đơn giản i-on âm muối hình thức xuất hiện. Bí tiên ly tử thông thường ở đầy nước 鉍 hoá chất trung xuất hiện. Nhưng mà, ở BiOCl dưới tình huống, muối tinh thể lấy Bi, O cùng Cl nguyên tử luân phiên bản kết cấu hình thành, trong đó mỗi cái oxy ở liền nhau mặt bằng trung cùng bốn cái 鉍 nguyên tử xứng vị. Loại này khoáng vật hoá chất bị dùng làm thuốc màu cùng đồ trang điểm ( đoạn dưới ).[41]
Hydro hóa 鉍(III) cùng 鉍 hóa vật
[Biên tập]Cùng so nhẹHọ ni-tơ nguyên tốNitro, lân cùng thân bất đồng, nhưng cùngĐễTương tự, 鉍 không thể hình thành ổn địnhHydro hóa vật.Hydro hóa 鉍(BiH
3) là ở nhiệt độ phòng hạ tự phát phân giảiHút nhiệt hoá hợp vật.Nó chỉ ở -60°C dưới ổn định.[37]鉍 hóa vậtLà 鉍 cùng mặt khác kim loại chi gianKim loại gian hoá chất.
Ở 2014 năm, nghiên cứu nhân viên phát hiện, 鉍 Natri có thể lấy một loại xưng là “3d Topology địch kéo khắc nửa kim loại” (3DTDS) hình thức tồn tại, nên vật chất hàng rời có 3DĐịch kéo khắc Fermion.Nó làGraphenThiên nhiên 3d đối ứng vật, có tương tựĐiện tử di động suấtCùng trôi đi tốc độ. Graphen cùngTopology vật cách điện( tỷ như 3DTDS trung vật cách điện ) đều là tinh thể tài liệu, chúng nó ở nội bộ là cùng điện cách biệt, nhưng ở mặt ngoài là có thể dẫn điện, do đó có thể sử dụng ởĐiện tinh thểCùng mặt khác điện tử thiết bị thượng. Cứ việc 鉍 Natri (Na
3Bi) quá không ổn định, cứ thế với vô pháp ở không có đóng gói thiết bị trung sử dụng, nhưng nó vẫn có thể triển lãm ra 3DTDS hệ thống tiềm tàng ứng dụng, thả ởChất bán dẫnCùngSự quay tròn điện tử họcỨng dụng trung, nó cùng mặt bằng Graphen so sánh với, có rõ ràng hiệu suất cùng chế tạo ưu thế.
[42][43]
Kho hóa vật
[Biên tập]Sự giảm ô-xy huyết hóa thái 鉍Kho hóa vậtĐã bị chứng minh có không giống bình thường kết cấu. Lúc ban đầu bị cho rằng là Clo hóa 鉍(I) ( BiCl ), kết quả là từ Bi5+
9Dương ly tử cùng BiCl2−
5,Bi
2Cl2−
8I-on âm tổ hợp thành hợp lại hoá chất.
[37][44]Bi5+
9Dương ly tử có vặn vẹo tam kiện tam giác trụ trạng phần tử bao nhiêu hình dạng, cũng tồn tại vớiBi
10Hf
3Cl
18Bên trong,Bi
10Hf
3Cl
18Là thông qua đemBốn Clo hóa 鉿CùngClo hóa 鉍Cùng nguyên tố 鉍 chất hỗn hợp hoàn nguyên mà chế thành, có[Bi+
], [Bi5+
9], [HfCl2−
6]
3Kết cấu.[37]:50Mặt khác nhiều nguyên tử 鉍 dương ly tử cũng đã bị biết, tỷ như: ỞBi
8(AlCl
4)
2Trung bị phát hiện Bi2+
8.[44]鉍 cũng có thể hình thành có cùng “BiCl” tương đồng kết cấu giá thấp xú hóa vật. Mặt khác, còn có một cái chân chính chỉ một lođua BiI, nó bao hàmBi
4I
4Đơn nguyên liên. BiI nhưng đun nóng phân giải vìBiI
3Cùng nguyên tố 鉍. Ngoài ra, cũng tồn tại có tương đồng kết cấu một xú hóa vật.[37]
Ở oxy hoá thái vì +3 khi, 鉍 cùng sở hữu halogen ( tứcBiF
3,BiCl
3,BiBr
3,BiI
3) đều sẽ hình thành tam kho hóa vật. Này đó halogen trừ bỏBiF
3Ở ngoài, đều sẽ bị thủy thủy giải.[37]
Clo hóa 鉍CùngHClỞEtherDung dịch trung sẽ phản ứng sinh thành toanHBiCl
4.[25]
鉍 rất ít xuất hiện +5 oxy hoá thái. Trong đó một loại như vậy hoá chất đó làBiF
5,Một loại cường hiệu oxy hoá tề cùng Flo hóa tề. Nó cũng là cường Flo hóa vật chịu thể, sẽ cùngBốn Flo hóa tiênPhản ứng hình thànhXeF+
3Dương ly tử[25]:
- BiF
5+XeF
4→XeF+
3BiF−
6
Đầy nước hoá chất
[Biên tập]ỞThủy dung dịchTrung, Bi3+
Ly tử ở cường toan điều kiện hạ sẽ bị dung môi hóa, hình thành thủy ly tửBi(H
2O)3+
8.[45]Ở pH> 0 điều kiện hạ, tắc sẽ tồn tại nhiều hạch vật chất, trong đó quan trọng nhất chính là khối bát diện hợp chất [Bi
6O
4(OH)
4]6+
.[46]
Nơi sản sinh cùng sinh sản
[Biên tập]
Trên mặt đất xác trung, 鉍 hàm lượng ước chừng là kim gấp hai. 鉍 quan trọng nhất chính là khoáng thạch là thân 鉍 quặng cùng huy 鉍 quặng. Thiên nhiên 鉍 quặng nơi sản sinh chủ yếu đến từ Úc Châu, Bolivia cùng Trung Quốc[14][47][48].
Căn cứ nước Mỹ địa chất điều tra cục nghiên cứu, 2016 năm toàn cầu 鉍 lấy quặng sản lượng vì 10,200 công tấn, chủ yếu sản tự Trung Quốc ( 7,400 tấn ), Việt Nam ( 2,000 tấn ), Mexico ( 700 tấn )[49].2016 năm toàn cầu tinh luyện xưởng sản lượng tắc vì 17,100 tấn, trong đó Trung Quốc sinh sản 11,000 tấn, Mexico 539 tấn, Nhật Bản 428 tấn[50];Cái này số lượng thượng sai biệt biểu hiện ra, 鉍 địa vị là làm lấy ra mặt khác kim loại ( tỷ như: Chì, đồng, kẽm, tích, 鉬, 鎢 chờ ) sản phẩm phụ. Tinh luyện xưởng sinh sản toàn cầu 鉍 sản lượng thống kê số liệu là tương đối hoàn chỉnh cùng đáng tin cậy[51][52][53][54].
鉍 tồn tại với thô chì thỏi trung ( hàm 鉍 lượng cao tới 10％ ), trải qua hơn cái tinh luyện giai đoạn, thẳng đến xuyên thấu quaBạch đặc đốn - khắc Lạc nhĩ phápTrình tự đem chi tách ra tới tỷ như xỉ than chờ tạp chất, hoặc là lấyBối tư điện giải phápĐem chi tinh luyện ra tới. 鉍 cùng một loại khác chủ yếu kim loại đồng tác dụng tương tự[52].Sinh 鉍 quặng trải qua kể trên hai loại xử lý trình tự sau, vẫn còn có khá nhiều mặt khác kim loại, trong đó chính yếu chính là chì. Tạ từ nóng chảy chất hỗn hợp cùng khí Clo phản ứng, mặt khác kim loại có thể chuyển hóa vì Clo hóa vật, mà 鉍 tắc vẫn bảo trì bất biến. Tạp chất cũng có thể xuyên thấu qua các loại mặt khác phương pháp đi trừ, tỷ như: Sử dụng trợ dung môi chờ xử lý phương pháp, tới chế thành cao độ tinh khiết 鉍 kim loại ( độ tinh khiết vượt qua 99％ ).
Kim loại tinh luyện
[Biên tập] | Chương nàyYêu cầu cung cấpCàng nhiều nơi phát ra,Nếu không nội dung khả năngVô pháp kiểm chứng.(2023 năm 12 nguyệt 16 ngày) |
Ở công nghiệp thượng chủ yếu thông quaOxy hoá bíOxy hoá hoàn nguyên phản ứngTinh luyện bí, phản ứng phương trình vì:
Sở sinh ra carbon monoxit còn khả năng đem tạp chất kim loại oxy hoá vật hoàn nguyên:
- PbO + CO → Pb + CO2
Này đó tạp chất hòa tan kim loại bí trung, hình thành thô bí. Nếu bí quặng trung còn đựng đồng, tắc thông thường gia nhậpQuặng pyriteQua lại thu đồng:
- 2 Cu + FeS2→ Cu2S + FeS
Nhưng dĩ vãngLưu hoá bíQuặng trung gia nhậpThiếtTiết tới tinh luyện bí, phản ứng phương trình vì:
- Bi2S3+ 3 Fe → 2 Bi + 3 FeS
Đồng dạng, có bộ phận tạp chất nóng chảy nhập kim loại bí, hình thành thô bí.
Oxy hoá bí cùng lưu hoá bí hỗn hợp quặng tắc có thể thông qua hỗn hợp luyện pháp tới tinh luyện kim loại bí, tinh luyện quá trình sử dụng oxy hoá bí cùng lưu hoá bí chi gian oxy hoá hoàn nguyên phản ứng:
- Bi2S3+ 2 Bi2O3→ 6 Bi + 3 SO2↑
Ướt pháp tinh luyện bí thường dùngClo hóa thiết-Axit clohidricPháp cùng thiết phấn đổi thành pháp. Clo hóa thiết - axit clohidric pháp là đem lưu hoá bí quặng hòa tan ở tam Clo hóa thiết cùng axit clohidric ( HCl ) hỗn hợp dung dịch trung:
- Bi2S3+ 6 FeCl3→ 2 BiCl3+ 6 FeCl2+ 3 S
Trong đó, FeCl3Còn có thể hòa tan bí quặng trung thiên nhiên bí:
- 3 FeCl3+ Bi → BiCl3+ 3 FeCl2
Quặng trung nếu có oxy hoá bí tắc trực tiếp bị axit clohidric hòa tan:
- Bi2O3+ 6 HCl → 2 BiCl3+ 3 H2O
Axit clohidric có một cái khác tác dụng, là phòng ngừa sở sinh thành BiCl3Thuỷ phân thành không dungBiOClLắng đọng lại. Thiết phấn còn lại là đem sinh thànhClo hóa bíTrung bí đổi thành ra tới:
- 3 Fe + 2 BiCl3→ 2 Bi + 3 FeCl2
Lúc này lắng đọng lại ra tới bí là bọt biển trạng. Bọt biển trạng bí trực tiếp ở trong không khí đun nóng sẽ oxy hoá, bởi vậy công nghiệp thượng thông thường ở nóng chảySodium hydroxideTrung tướng bí nóng chảy, như vậy đã có thể phòng ngừa bíOxy hoá,Lại có thể làm hình thành trạng thái dịch bí trầm xuống dễ dàng tụ tập. Bí trungOxy hoá vậtCập tạp chất có thể bị sodium hydroxide hòa tan.[55]
Giá cả
[Biên tập]
鉍 kim loại toàn cầu sản lượng cùng năm bình quân giá cả trừ bỏ 1970 niên đại tiêu thăng ở ngoài, ở 20 thế kỷ đại bộ phận thời gian, thuần 鉍 kim loại giá cả vẫn luôn tương đối mà ổn định. 鉍 cho tới nay chủ yếu là làm tinh luyện chì sản phẩm phụ mà sinh sản, bởi vậy giá cả thông thường phản ánh sinh ra sản, nhu cầu cùng thu về phí tổn chi gian cân bằng[56].
Ở thế chiến thứ hai phía trước, đối 鉍 nhu cầu rất nhỏ, hơn nữa chủ yếu là dùng ở y dược thượng, 鉍 hoá chất bị dùng để trị liệu hệ tiêu hoá bệnh tật,Tính truyền bá bệnh tậtCùng bỏng chờ. Số ít 鉍 kim loại còn lại là dùng ởPhòng cháy phun nướcHệ thống cùngCầu chìDễ nóng chảy hợp kim. Ở thế chiến thứ hai trong lúc, 鉍 bị cho rằng là một loại chiến lược tính tài liệu, dùng với nguyên liệu hàn, dễ nóng chảy hợp kim, dược vật cùng nguyên tử nghiên cứu. Vì ổn định thị trường, sinh sản thương ở trong lúc chiến tranh đem giá cả định vì mỗi bàng 1.25 đôla ( mỗi kg 2.75 đôla ), từ 1950 năm đến 1964 năm giá cả tắc định vì mỗi bàng 2.25 đôla ( mỗi kg 4.96 đôla )[56].
1970 niên đại lúc đầu, bởi vì làm nhôm, thiết cùng cương luyện kim chất phụ gia, 鉍 nhu cầu lượng dần dần gia tăng, bởi vậy giá cả nhanh chóng dâng lên. Theo sau bởi vì toàn cầu sản lượng gia tăng, tiêu hao lượng ổn định, cùng với 1980 năm, 1981 năm đến 1982 năm kinh tế suy yếu, này giá cả giảm xuống. Tới rồi 1984 năm, theo toàn cầu tiêu phí lượng gia tăng, giá cả lại bắt đầu bò lên, đặc biệt là ở nước Mỹ cùng Nhật Bản. Ở 1990 niên đại lúc đầu, bắt đầu đối 鉍 tiến hành đánh giá nghiên cứu, bởi vì 鉍 có thể làm chì không độc thay thế phẩm, tỷ như nhưng dùng với: Gốm sứ men gốm liêu, cá trụy, thực phẩm gia công thiết bị, tuyến ống ứng dụng máy tiện gia côngĐồng thau,Dầu bôi trơn chi cùngThủy cầm săn thú[57].Cứ việc được đến nước Mỹ Liên Bang chính phủ chì thay thế chính sách duy trì, ở 1990 niên đại trung kỳ, ở này đó trong lĩnh vực 鉍 sử dụng suất vẫn như cũ tăng trưởng quá chậm, thẳng đến 2005 năm tả hữu, tăng trưởng có điều tăng lên, dẫn tới giá cả nhanh chóng thả liên tục trên mặt đất trướng[56].
Thu về
[Biên tập]Đại đa số 鉍 là làm lấy ra mặt khác kim loại sản phẩm phụ mà sinh sản, bao gồm chì, 鎢 cùng đồng tinh luyện, nên tài liệuNhưng liên tục tínhQuyết định bởi với phế liệu thu về nghiệp đầu nhập.
Từng có người cho rằng, 鉍 có thể từ điện tử thiết bị hàn chắp đầu trung hoàn chỉnh thu về, chính là theo gần nhất điện tử thiết bị trung nguyên liệu hàn ứng dụng hiệu suất gia tăng, bởi vậy nguyên liệu hàn dùng lượng rõ ràng giảm bớt, cho nên khó có thể thu về. Muốn từ hàm bạc nguyên liệu hàn trung thu về bạc vẫn có kinh tế hiệu quả và lợi ích, nhưng thu về 鉍 kinh tế hiệu quả và lợi ích tắc thiếu rất nhiều[58].
Bởi vậy, tương lai được không thu về phương thức, chủ yếu là thu về 鉍 hàm lượng trọng đại chất xúc tác, tỷ như lân 鉬 toan 鉍[ nơi phát ra thỉnh cầu ],Dùng với mạ kẽm 鉍, cùng với làm mau tước gia công luyện kim chất phụ gia[ nơi phát ra thỉnh cầu ].
鉍 nhất rộng khắp sử dụng sử dụng bao gồm dạ dày dược (Thứ axit salicylic 鉍), sơn nước sơn (釩 toan 鉍), châu quang đồ trang điểm (Clo oxy hoá 鉍) cùng hàm 鉍 viên đạn, nhưng từ này đó sử dụng thu về 鉍 là không thực tế.
Ứng dụng
[Biên tập]Trước mắt ở 鉍 sản lượng trung, này hoá chất thái liền chiếm một nửa. 鉍 ở thương nghiệp thượng ứng dụng không nhiều lắm, thả yêu cầu sử dụng lượng thông thường tương đối với mặt khác nguyên vật liệu ít. Ở nước Mỹ, 2016 năm tiêu hao 733 tấn 鉍, trong đó 70% dùng với hóa học phẩm ( bao gồm dược phẩm, thuốc màu cùng đồ trang điểm ), 11％ dùng với 鉍 hợp kim.
Một ít chế tạo thương sử dụng 鉍 làm van chờ dùng để uống thủy hệ thống thiết bị thay thế phẩm, lấy thỏa mãn nước Mỹ “Vô chì” yêu cầu ( thủy với 2014 năm ). Đây là một cái tương đương rộng khắp ứng dụng, bởi vì nó bao dung sở hữu nơi ở cùng thương nghiệp kiến trúc.[59]
Ở 1990 niên đại lúc đầu, nghiên cứu nhân viên bắt đầu đánh giá đem 鉍 làmChìKhông độc thay thế phẩm tính khả thi.
Dược lý học
[Biên tập]
Duy cơ bách khoaTrung y học nội dungChỉ cung tham khảo,CũngKhông thểCoi làm chuyên nghiệp ý kiến. Như cần thu hoạch chữa bệnh trợ giúp hoặc ý kiến, thỉnh cố vấn chuyên nghiệp nhân sĩ. Tường thấyY học thanh minh.鉍 là một ít dược vật thành phần[60],Nhưng trong đó bộ phận dược vật dùng lượng dần dần giảm xuống[61].
- Thứ axit salicylic 鉍( Bismuth Subsalicylate ) làmNgăn tả tề.Tỷ như "Phấn hồng 鉍"Thuốc bào chế trungPepto-BismolHoạt tính thành phần, cùng với 2004 nămKaopectateMột lần nữa phối chế phiên bản. Nó còn dùng với trị liệu một ít dạ dày tràng bệnh tật[62]Cập鎘 trúng độc.Cứ việc ở nào đó tình huống khả năng đề cậpKhẽ nhúc nhích tác phẩm tâm huyết dùng( tiểu liều thuốc kim loại nặng ly tử đối vi sinh vật độc tính tác dụng ), nhưng là vẫn không rõ ràng lắm hoàn chỉnh tác dụng cơ chế. Nên hoá chất thuỷ phân sinh raAxit salicylicĐối với sẽ sinh ra độc tốĐại tràng khuẩn que(Người lữ hành đi tảTrung quan trọng vi khuẩn gây bệnh[63]) có kháng khuẩn tác dụng.
- Thứ axit salicylic 鉍 cùngThứ chanh chua 鉍( Bismuth Subcitrate ) tổ hợp nhưng dùng với trị liệu vi khuẩn khiến choLoét dạ dày.
- 鉍 xú phân( Bibrocathol ) là một loại hàm 鉍 hợp chất hữu cơ, nhưng dùng với trị liệu mắt bộ cảm nhiễm.
- Thứ không thực tử toan 鉍( Bismuth Subgallate ) —DevromHoạt tính thành phần, làmTrừ xú tềLấy trị liệuDạ dày trướng khíCùng phân trung tanh tưởi.
- Một ít 鉍 hoá chất ( bao gồmAxit tactric 鉍 Natri) trước kia bị dùng với trị liệuBệnh giang mai[64][65].
- 鉍 nhũ(Hydro oxy hoá 鉍CùngThứ than toan 鉍Huyền phù dịch) ở 20 thế kỷ sơ bị làm trợ tiêu hóa dược vật tiêu thụ.
- Thứ axit nitric 鉍( Bismuth subnitrate ) cùngThứ than toan 鉍( Bismuth subcarbonate ) cũng bị dùng với y học trung.
Đồ trang điểm cùng thuốc màu
[Biên tập]Clo oxy hoá bí( BiOCl ) có khi dùng với đồ trang điểm trung, làm mắt ảnh, keo xịt tóc cùng sơn móng tay trung thuốc màu[66][67].Loại này hoá chất là một loại khoáng vật chất song tinh thạch, hơn nữa lấy tinh thể hình thức bao hàm nguyên tử tầng, này lấy quang làm cơ sở chiết xạ quang, sinh ra cùng loại với trân châu mẫu trân châu tầng màu cầu vồng vẻ ngoài. Nó từng ở cổ Ai Cập chờ địa phương khác làm đồ trang điểm. 鉍 bạch ( lại xưng Tây Ban Nha bạch ), là một loại màu trắng thuốc màu, nó bao gồm oxy Clo hóa 鉍 hoặcAxit nitric oxy 鉍.釩 toan 鉍 là một loại có quang ổn định tính phi phản ứng tính nước sơn, thông thường làm độc tính so cường lưu hoá 鎘 hoàng cùng cam vàng sắc thuốc màu thay thế phẩm. Cảnh này khiến nó thường dùng ở chanh màu vàng thuốc màu, hơn nữa cùng nguyên bản hàm 鎘 thuốc màu ở thị giác thượng vô pháp phân chia.
Kim loại hòa hợp kim
[Biên tập]鉍 cùng thiết chờ kim loại nhưng chế tạo hợp kim, dùng với tự động phun nước dập tắt lửa hệ thống. Nó cũng bị dùng để chế tạo đồng thau thời đại sử dụng 鉍 đồng thau.
Chì thay thế phẩm
[Biên tập]鉍 ở kim loại nặng trúng độc tính tương đối thấp, theo mọi người càng ngày càng nặng coiChìĐộc tính, 鉍 hợp kim ( ước chừng là 鉍 sản lượng một phần ba ) càng ngày càng thường làm chì thay thế phẩm. Bởi vì chì ( 11.32 khắc / lập phương cm ) cùng 鉍 ( 9.78 khắc / lập phương cm ) chi gian mật độ sai biệt tiểu, ở viên đạn cùng xứng trọng chờ phương diện, 鉍 có thể thay thế chì. Tỷ như, nó có thể thay thế được chì chế tạo chì trụy. Hiện đã thay thế chì đạn làm trấn bạo súng Shotgun trung đạn dược. Hà Lan, Đan Mạch, Anh quốc, Wales, nước Mỹ cùng rất nhiều mặt khác quốc gia hiện tại cấm sử dụng chì đạn tới đi săn ướt mà loài chim, bởi vì rất nhiều loài chim cho rằng chì đạn giúp đỡ trợ tiêu hóa mà lầm thực, dẫn tới chì trúng độc. Mà Hà Lan thậm chí cấm ở sở hữu săn thú hành vi trung sử dụng chì đạn. 鉍 tích hợp kim viên đạn là một loại thay thế phương án, này tính năng cùng chì đạn tương tự. ( một loại khác so tiện nghi nhưng tính năng tương đối kém thay thế phẩm là “Cương” đạn ) nhưng mà, 鉍 bởi vì khuyết thiếu tính dẻo mà không thích hợp dùng làm vì săn thú viên đạn.
鉍 là một loại cao nguyên tử lượng tỉ mỉ nguyên tố, ngâm 鉍 dung dịch kết tủa vòng bảo hộ dùng với ngăn cản y học kiểm tra ( nhưMáy tính phay đứt gãy rà quét) trung X xạ tuyến, giống nhau cho rằng nó là không độc[68].
Nguy hại tính vật chất hạn chế mệnh lệnh( RoHS ) giảm bớt chì sử dụng, cũng mở rộng 鉍 ở sản phẩm điện tử trung làm thấp điểm nóng chảy nguyên liệu hàn thành phần, làm truyền thống tích chì nguyên liệu hàn thay thế phẩm. Nó thấp độc tính sử nó nhưng làm thực phẩm gia công thiết bị cùng đồng thủy quản nguyên liệu hàn, mà ở Âu minh, nó cũng bị ứng dụng với ô tô công nghiệp.
鉍 đã bị đánh giá vì dùng vớiỐng dẫn ứng dụngDễ cắt gọt đồng thau trung chì thay thế phẩm[69],Tuy rằng nó cùng hàm chì cương tính năng bất đồng.
Mặt khác kim loại sử dụng cùng đặc thù hợp kim
[Biên tập]Đại bộ phận 鉍 hợp kim điểm nóng chảy rất thấp, nhưng dùng với đặc thù sử dụng như nguyên liệu hàn. Hoả hoạn dò xét cùng dập tắt hệ thống trung rất nhiều tự động sái thủy khí,Cắt kim loại khíCùng an toàn trang bị thường thấy đến dễ nóng chảy In19.1-Cd5.3-Pb22.6-Sn8.3-Bi44.7 hợp kim, điểm nóng chảy vì 47°C(117°F). Đây là một cái phương tiện độ ấm, bởi vì ở bình thường sinh hoạt điều kiện hạ không quá khả năng vượt qua nên độ ấm. Sẽ ở 70°C nóng chảy Bi-Cd-Pb-Sn hợp kim, nhưng dùng với ô tô cùng hàng không công nghiệp. Ở mỏng vách tường kim loại linh kiện biến hình phía trước, trước bỏ thêm vào nóng chảy dịch hoặc bao trùm một tầng hơi mỏng hợp kim lấy giảm bớt đứt gãy cơ hội, sau đó đem linh kiện tẩm nhập nước sôi trung lấy trừ bỏ hợp kim. Bởi vì 鉍 ở đọng lại thời điểm sẽ dị thường bành trướng, cho nên thích hợp dùng với nào đó địa phương, tỷ như in ấn đồ đúc.
鉍 dùng với chế tạo dễ cắt gọt cương cùngDễ cắt gọt nhôm hợp kim,Lấy thực hiện tinh vi gia công tính năng. Bởi vì chì đọng lại co rút lại cùng 鉍 bành trướng biên độ không sai biệt lắm, bởi vậy chì cùng 鉍 hàm lượng thông thường giống nhau[70][71].Hàm tương đồng tỉ lệ 鉍 chì hợp kim ở nóng chảy, đọng lại khi biến hóa không rõ ràng. Như vậy hợp kim nhưng dùng với cao độ chặt chẽ đúc trung, tỷ như ở nha khoa lĩnh vực có thể sáng tạo mô hình cùng mô hình. 鉍 còn dùng làm rèn gang hợp kim tề cùngCặp nhiệt điệnTài liệu.
鉍 còn sẽ dùng ở nhôm tịch hợp kim trung, dùng để cải thiện tịch hình thái[72][73].Một ít 鉍 hợp kim ( tỷ như Bi35-Pb37-Sn25 ) sẽ cùng không dính tài liệu ( vân mẫu, pha lê, tráng men ) kết hợp sử dụng. Bởi vì chúng nó thực dễ dàng nhuận ướt, do đó có thể cùng mặt khác linh kiện tiếp hợp. Ở 銫 trung tăng thêm 鉍 có thể đề cao 銫 âm cực sản suất. 鉍 phấn cùng mạnh phấn ở 300°C độ ấm hạ luyện cục sẽ sinh ra vĩnh cửu nam châm cùng từ trí co duỗi tài liệu, nhưng với 10–100 kHz trong phạm vi sóng siêu âm phát sinh khí cùng tiếp thu khí cùng với từ tồn trữ thiết bị trung công tác.
鉍 hoá chất mặt khác sử dụng
[Biên tập]- 鉍 bao hàm ở鉍 tư Canxi oxy hoá đồng(BSCCO) trung, 鉍 tư Canxi oxy hoá đồng là 1988 năm phát hiện một đám cùng loại siêu đạo hoá chất, có tối cao siêu đạo chuyển biến độ ấm.
- Thứ axit nitric 鉍Là chế tạo màu cầu vồng men gốm liêu một loại thành phần, dùng làm sơn trung thuốc màu.
- Đế hóa 鉍Là một loại chất bán dẫn cùng tốt đẹp nhiệt điện tài liệu. Đế hóa 鉍 bóng hai cực dùng với di động thức tủ lạnh, CPU làm lạnh khí cùng hồng ngoại quang phân trống trơn độ kế trung dò xét khí.
- Oxy hoá 鉍δ hình thức là oxy thể rắn chất điện phân. Loại này hình thức thông thường ở cực nóng ngạch giá trị dưới phân giải, nhưng ở cường kiềm tính dung dịch trung nhưng ở xa thấp với nên ngạch giá trị độ ấm hạ mạ điện.
- 鍺 toan 鉍Là một loại lập loè thể, rộng khắp dùng với X xạ tuyến cùng tia gamma dò xét khí.
- 釩 toan 鉍Là một loại không trong suốt màu vàng thuốc màu, bị một ít nghệ thuật gia làm họa tranh sơn dầu thuốc nhuộm, cũng bị màu nước thuốc màu công ty sử dụng, chủ yếu dùng làm thay thế độc tính trọng đại lưu hoá 鎘 làm như màu vàng thuốc nhuộm, nhất thường bị chế tác vì chanh sắc thuốc màu. Nó ở kháng tử ngoại tuyến thoái biến tính, không trong suốt độ, tô màu lực cùng không dễ cùng mặt khác thuốc màu phản ứng chờ phương diện cùng 鎘 thuốc màu tương đồng. Trừ bỏ làm vài loại 鎘 hoàng thay thế phẩm ngoại, nó còn nhưng làm dĩ vãng dùng kẽm, chì cùng tư chế thành 鉻 toan muối thuốc màu không độc thay thế phẩm. Nếu đem 釩 toan 鉍 tăng thêm nhập màu xanh lục thuốc màu cập axít bối ( gia tăng trong suốt độ ), nó cũng có thể làm 鉻 toan bối thay thế phẩm, thậm chí so mặt khác càng lục. Mà cùng 鉻 toan chì so sánh với, nó sẽ không nhân trong không khí Hydro Sulfua mà biến hắc ( chịu tử ngoại tuyến chiếu xạ đem gia tốc phản ứng ), hơn nữa có càng sáng ngời nhan sắc, đặc biệt là chanh hoàng, bởi vì sinh ra nên nhan sắc sở cần axít chì tỉ lệ phần trăm so cao, nó là nhất trong suốt, không ánh sáng trạch thả nhanh nhất biến hắc. Nó cũng bị dùng để làm ô tô nướng sơn, nhưng bởi vì phí tổn so cao, vẫn không phổ biến[74].
- Làm chế tạo axit acrylic sợi khi chất xúc tác.
- Đem CO2 chuyển hóa vì COĐiện chất xúc tác[75].
- Dầu bôi trơn thành phần.
Độc lý học cùng sinh thái độc lý học
[Biên tập]Duy cơ bách khoaTrung y học nội dungChỉ cung tham khảo,CũngKhông thểCoi làm chuyên nghiệp ý kiến. Như cần thu hoạch chữa bệnh trợ giúp hoặc ý kiến, thỉnh cố vấn chuyên nghiệp nhân sĩ. Tường thấyY học thanh minh.Khoa học văn hiến chỉ ra, cùng mặt khácKim loại nặng(Chì,Thân,ĐễChờ ) so sánh với, 鉍 hoá chất đối nhân thể độc tính nhỏ lại, có thể là bởi vì 鉍 muối ở trong nước độ hoà tan tương đối so thấp, tạo thành trong đó 鉍 ly tử so khó có thể bị nhân thể hấp thu gây ra[76].Nghiên cứu chỉ ra, 鉍 ngưng lại với toàn thân sinh vật thời kỳ bán phân rã vì 5 thiên, nhưng nó sẽ ở tiếp thu 鉍 dược vật trị liệu người thận trung tồn trữ nhiều năm[77].
鉍 khả năng sẽ dẫn phát trúng độc, ở năm gần đây càng ngày càng phổ biến. Cùng chì trúng độc giống nhau, 鉍 trúng độc sẽ dẫn tới ở lợi thượng hình thành màu đen lắng đọng lại vật, xưng là鉍 tuyến[78][79].鉍 trúng độc có lẽ nhưng dùngNhị khưu cơ Bính thuầnTrị liệu, này hiệu quả trị liệu trước mắt thượng không minh xác[80].
鉍 đối hoàn cảnh ảnh hưởng thượng không rõ ràng lắm, nó khả năng so mặt khác kim loại nặng càng không dễ dàng sinh ra sinh vật tích lũy, mà đây là một cái trước mắt đang ở tích cực nghiên cứu lĩnh vực[81].
Sinh vật chữa trị
[Biên tập]Ngạnh bính tiểu da dù(Marasmius oreades) có thể dùng để chữa trị bị 鉍 ô nhiễm thổ nhưỡng[81].
Tham kiến
[Biên tập]Tham khảo tư liệu
[Biên tập]- ^Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J.Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report).Pure and Applied Chemistry. 2022-05-04.ISSN 1365-3075.doi:10.1515/pac-2019-0603( tiếng Anh ).
- ^Bi(0) đã biết tồn tại với nhị 鉍 hiN- tạp hoàn CarbeneSai hợp vật trung, tham kiến:Deka, Rajesh; Orthaber, Andreas.Carbene chemistry of arsenic, antimony, and bismuth: origin, evolution and future prospects.Royal Society of Chemistry. May 6, 2022, (51): 8540[2023-05-28].doi:10.1039/d2dt00755j.( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2022-09-22 ).
- ^3.03.1Cucka, P.; Barrett, C. S. The crystal structure of Bi and of solid solutions of Pb, Sn, Sb and Te in Bi. Acta Crystallographica. 1962,15(9): 865.doi:10.1107/S0365110X62002297.
- ^4.04.14.2Kean, Sam.The Disappearing Spoon (and other true tales of madness, love, and the history of the world from the Periodic Table of Elements).New York/Boston: Back Bay Books. 2011:158–160.ISBN978-0-316-051637.
- ^Harper, Douglas.bismuth.Online Etymology Dictionary.
- ^Bismuth(Giao diện lưu trữ sao lưu,Tồn vớiInternet hồ sơ quán), The Concise Oxford Dictionary of English Etymology
- ^Norman, Nicholas C.Chemistry of Arsenic, Antimony, and Bismuth.1998: 41[2022-03-28].ISBN978-0-7514-0389-3.(Nguyên thủy nội dungLưu trữ với 2022-05-11 ).
- ^Agricola, Georgious.De Natura Fossilium.New York: Mineralogical Society of America. 1955: 178 [1546][2022-03-28].(Nguyên thủy nội dungLưu trữ với 2021-05-14 ).
- ^Nicholson, William.Bismuth.American edition of the British encyclopedia: Or, Dictionary of Arts and sciences; comprising an accurate and popular view of the present improved state of human knowledge. 1819: 181[2022-03-28].(Nguyên thủy nội dungLưu trữ với 2022-05-11 ).
- ^10.010.1Weeks, Mary Elvira.The discovery of the elements. II. Elements known to the alchemists. Journal of Chemical Education. 1932,9(1): 11.Bibcode:1932JChEd...9...11W.doi:10.1021/ed009p11.
- ^Giunta, Carmen J.Glossary of Archaic Chemical Terms.Le Moyne College.[2022-03-28].(Nguyên thủy nội dungLưu trữ với 2022-04-12 ).See also for other terms for bismuth, includingstannum glaciale(glacial tin or ice-tin).
- ^Gordon, Robert B.; Rutledge, John W. Bismuth Bronze from Machu Picchu, Peru. Science. 1984,223(4636): 585–586.Bibcode:1984Sci...223..585G.JSTOR 1692247.PMID 17749940.S2CID 206572055.doi:10.1126/science.223.4636.585.
- ^Pott, Johann Heinrich.De Wismutho.Exercitationes Chymicae. Berolini: Apud Johannem Andream Rüdigerum. 1738: 134[2022-03-28].(Nguyên thủy nội dungLưu trữ với 2022-05-11 ).
- ^14.014.114.214.314.4Hammond, C. R.The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics
81st. Boca Raton (FL, US): CRC press. 2004: 4.1.ISBN978-0-8493-0485-9.
- ^Geoffroy, C.F.Sur Bismuth.Histoire de l'Académie Royale des Sciences... Avec les Mémoires de Mathématique & de Physique... Tirez des Registres de Cette Académie. 1753: 190[2022-03-28].(Nguyên thủy nội dungLưu trữ với 2018-12-18 ).
- ^16.016.1Levason, W.; Reid, G. Coordination Chemistry of the s, p, and f Metals. Comprehensive Coordination Chemistry II. Amsterdam: Elsevier Pergamon. 2003.ISBN0-08-043748-6.doi:10.1016/B0-08-043748-6/02023-5.
- ^Krüger,p. 171.
- ^Jones, H. The Theory of the Galvomagnetic Effects in Bismuth. Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. 1936,155(886): 653–663.Bibcode:1936RSPSA.155..653J.JSTOR 96773.doi:10.1098/rspa.1936.0126
.
- ^19.019.1Wiberg,p. 768.
- ^Tiller, William A.The science of crystallization: microscopic interfacial phenomena.Cambridge University Press. 1991: 2.ISBN978-0-521-38827-6.
- ^Wiberg,p. 767.
- ^Krüger,p. 172.
- ^Boldyreva, Elena.High-Pressure Crystallography: From Fundamental Phenomena to Technological Applications.Springer. 2010: 264–265.ISBN978-90-481-9257-1.
- ^Manghnani, Murli H.Science and Technology of High Pressure: Proceedings of the International Conference on High Pressure Science and Technology (AIRAPT-17)2.Honolulu, Hawaii: Universities Press (India). 25–30 July 1999: 1086 (2000).ISBN978-81-7371-339-2.
- ^25.025.125.225.325.4Suzuki,p. 8.
- ^Wiberg,pp. 769–770.
- ^27.027.1Greenwood,pp. 559–561.
- ^28.028.1Krüger,p. 185
- ^Suzuki,p. 9.
- ^Hoá học vô cơ bộ sách. Quyển thứ tư.P484. Bí tính chất hoá học
- ^Carvalho, H. G.; Penna, M. Alpha-activity of209
Bi
.Lettere al Nuovo Cimento. 1972,3(18): 720.S2CID 120952231.doi:10.1007/BF02824346. - ^Marcillac, Pierre de; Noël Coron; Gérard Dambier; Jacques Leblanc & Jean-Pierre Moalic. Experimental detection of α-particles from the radioactive decay of natural bismuth. Nature. 2003,422(6934): 876–878.Bibcode:2003Natur.422..876D.PMID 12712201.S2CID 4415582.doi:10.1038/nature01541.
- ^Loveland, Walter D.; Morrissey, David J.; Seaborg, Glenn T.Modern Nuclear Chemistry.2006: 78[2022-01-17].Bibcode:2005mnc..book.....L.ISBN978-0-471-11532-8.( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2022-01-18 ).
- ^Imam, S. Advancements in cancer therapy with Alpha -emitters: a review. International Journal of Radiation Oncology, Biology, Physics. 2001,51(1): 271–8.PMID 11516878.doi:10.1016/S0360-3016(01)01585-1.
- ^Acton, Ashton.Issues in Cancer Epidemiology and Research.2011: 520[2022-01-17].ISBN978-1-4649-6352-0.( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2022-01-18 ).
- ^Greenwood,p. 553.
- ^37.037.137.237.337.437.5Godfrey, S. M.; McAuliffe, C. A.; Mackie, A. G.; Pritchard, R. G. Nicholas C. Norman, biên. Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth. Springer. 1998: 67–84.ISBN978-0-7514-0389-3.
- ^Scott, Thomas; Eagleson, Mary.Concise encyclopedia chemistry.Walter de Gruyter. 1994:136.ISBN978-3-11-011451-5.
- ^Greenwood,p. 578.
- ^An Introduction to the Study of Chemistry.Forgotten Books.: 363[2019-11-30].ISBN978-1-4400-5235-4.( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2020-03-21 ).
- ^Krüger,p. 184.
- ^3D counterpart to graphene discovered [UPDATE].KurzweilAI. 2014-01-20[2014-01-28].( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2019-09-27 ).
- ^Liu, Z. K.; Zhou, B.; Zhang, Y.; Wang, Z. J.; Weng, H. M.; Prabhakaran, D.; Mo, S. K.; Shen, Z. X.; Fang, Z.; Dai, X.; Hussain, Z.; Chen, Y. L. Discovery of a Three-Dimensional Topological Dirac Semimetal, Na3Bi. Science. 2014,343(6173): 864–7.Bibcode:2014Sci...343..864L.PMID 24436183.arXiv:1310.0391 .doi:10.1126/science.1245085.
- ^44.044.1Gillespie, R. J.; Passmore, J. Emeléus, H. J.; Sharp A. G., Biên. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Academic Press. 1975: 77–78.ISBN978-0-12-023617-6.
- ^Persson, Ingmar. Hydrated metal ions in aqueous solution: How regular are their structures?. Pure and Applied Chemistry. 2010,82(10): 1901–1917.doi:10.1351/PAC-CON-09-10-22.
- ^Näslund, Jan; Persson, Ingmar; Sandström, Magnus. Solvation of the Bismuth(III) Ion by Water, Dimethyl Sulfoxide, N,N'-Dimethylpropyleneurea, and N,N-Dimethylthioformamide. An EXAFS, Large-Angle X-ray Scattering, and Crystallographic Structural Study. Inorganic Chemistry. 2000,39(18): 4012–4021.doi:10.1021/ic000022m.
- ^Anthony, John W.; Bideaux, Richard A.; Bladh, Kenneth W.; Nichols, Monte C. ( biên ).Bismuth(PDF).Handbook of Mineralogy. I (Elements, Sulfides, Sulfosalts). Chantilly, VA, US: Mineralogical Society of America.[2011-12-05].ISBN978-0-9622097-0-3.(Nguyên thủy nội dung(PDF)Lưu trữ với 2008-07-19 ).
- ^Krüger,pp. 172–173.
- ^Anderson, Schuyler C.2017 USGS Minerals Yearbook: Bismuth(PDF).United States Geological Survey.[2019-11-30].( nguyên thủy nội dungLưu trữ(PDF)Với 2019-01-11 ).
- ^Klochko, Kateryna.2018 USGS Minerals Yearbook: Bismuth(PDF).United States Geological Survey.[2019-11-30].( nguyên thủy nội dungLưu trữ(PDF)Với 2019-01-11 ).
- ^Krüger,p. 173.
- ^52.052.1Ojebuoboh, Funsho K. Bismuth—Production, properties, and applications. JOM. 1992,44(4): 46–49.Bibcode:1992JOM....44d..46O.doi:10.1007/BF03222821.
- ^Horsley, G. W. The preparation of bismuth for use in a liquid-metal fuelled reactor. Journal of Nuclear Energy (1954). 1957,6(1–2): 41.doi:10.1016/0891-3919(57)90180-8.
- ^Shevtsov, Yu. V.; Beizel’, N. F. Pb distribution in multistep bismuth refining products. Inorganic Materials. 2011,47(2): 139.doi:10.1134/S0020168511020166.
- ^Hoá học vô cơ bộ sách. Quyển thứ tư.P472. Bí sinh sản cùng ứng dụng
- ^56.056.156.256.3Bismuth Statistics and Information(Giao diện lưu trữ sao lưu,Tồn vớiInternet hồ sơ quán). see "Metal Prices in the United States through 1998" for a price summary and "Historical Statistics for Mineral and Material Commodities in the United States" for production. USGS.
- ^Suzuki,p. 14.
- ^Warburg, N.IKP, Department of Life-Cycle Engineering(PDF).University of Stuttgart.[2009-05-05].(Nguyên thủy nội dung(PDF)Lưu trữ với 2009-02-25 ).
- ^Klochko, Kateryna.Klochko, Kateryna..usgs.gov. United States Geological Survey.[2020-01-03].( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2020-01-03 ).
- ^Kean, Sam. The disappearing spoon and other true tales of madness, love, and the history of the world from the periodic table of the elements.http://worldcat.org/oclc/935530837.ISBN978-1-4464-3765-0.OCLC 935530837.Khuyết thiếu hoặc
|title=Vì không (Trợ giúp) - ^Bismuth.Wikipedia. 2019-12-18[2020-01-03].( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2020-03-31 )( tiếng Anh ).
- ^Diagnosis and Treatment | Shigella – Shigellosis | CDC.cdc.gov. 2019-01-17[2020-01-03].( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2020-03-09 )( nước Mỹ tiếng Anh ).
- ^Sox, T E; Olson, C A.Binding and killing of bacteria by bismuth subsalicylate..Antimicrobial Agents and Chemotherapy. 1989-12,33(12): 2075–2082[2020-01-03].ISSN 0066-4804.PMID 2694949.( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2020-03-31 ).
- ^Parnell, R. J. G.Bismuth in the Treatment of Syphilis.Proceedings of the Royal Society of Medicine. 1924,17(War Sect): 19–26[2020-01-03].ISSN 0035-9157.PMC 2201253 .PMID 19984212.( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2020-03-31 ).
- ^Manufacture of bismuth tartrates,1924-09-09[2020-01-03],( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2020-01-05 )( tiếng Anh )
- ^Maile, Frank J.; Pfaff, Gerhard; Reynders, Peter.Effect pigments—past, present and future.Progress in Organic Coatings. 2005-11,54(3): 150–163.ISSN 0300-9440.doi:10.1016/j.porgcoat.2005.07.003.
- ^Pfaff, Gerhard. Special Effect Pigments: Technical Basics and Applications. Vincentz Network GmbH & Co KGhttps://books.google /books?id=Q1Pc0aY-vg4C&pg=PA36.2008[2020-01-03].ISBN978-3-86630-905-0.( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2020-03-16 )( tiếng Anh ).Khuyết thiếu hoặc
|title=Vì không (Trợ giúp) - ^Hopper, K D; King, S H; Lobell, M E; TenHave, T R; Weaver, J S.The breast: in-plane x-ray protection during diagnostic thoracic CT--shielding with bismuth radioprotective garments..Radiology. 1997-12,205(3): 853–858.ISSN 0033-8419.doi:10.1148/radiology.205.3.9393547.
- ^La Fontaine, A.; Keast, V.J.Compositional distributions in classical and lead-free brasses.Materials Characterization. 2006-12,57(4-5): 424–429.ISSN 1044-5803.doi:10.1016/j.matchar.2006.02.005.
- ^Llewellyn, David; Hudd, Roger. Steels: Metallurgy and Applications. Elsevierhttps://books.google /books?id=Wl1azjcJblIC&pg=PA239.1998-02-24[2020-01-03].ISBN978-0-08-051776-6.( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2020-03-14 )( tiếng Anh ).Khuyết thiếu hoặc
|title=Vì không (Trợ giúp) - ^Davis, Joseph R. Aluminum and Aluminum Alloys. ASM Internationalhttps://books.google /books?id=Lskj5k3PSIcC&pg=PA41.1993[2020-01-03].ISBN978-0-87170-496-2.( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2020-03-21 )( tiếng Anh ).Khuyết thiếu hoặc
|title=Vì không (Trợ giúp) - ^FARAHANY, S; OURDJINI, A; IDRIS, M H; THAI, L T.Poisoning effect of bismuth on modification behaviour of strontium in LM25 alloy.Bulletin of Materials Science. 2011-10,34(6): 1223–1231.ISSN 0250-4707.doi:10.1007/s12034-011-0239-5.
- ^FARAHANY, S.; OURDJINI, A.; IDRIS, M.H.; THAI, L.T.Effect of bismuth on microstructure of unmodified and Sr-modified Al-7Si-0.4Mg alloys.Transactions of Nonferrous Metals Society of China. 2011-07,21(7): 1455–1464.ISSN 1003-6326.doi:10.1016/s1003-6326(11)60881-9.
- ^Tücks, Andreas; Beck, Horst P.The photochromic effect of bismuth vanadate pigments: Investigations on the photochromic mechanism.Dyes and Pigments. 2007-01,72(2): 163–177.ISSN 0143-7208.doi:10.1016/j.dyepig.2005.08.027.
- ^DiMeglio, John L.; Rosenthal, Joel.Selective Conversion of CO2 to CO with High Efficiency using an Inexpensive Bismuth Based Electrocatalyst.Journal of the American Chemical Society. 2013-06-19,135(24): 8798–8801[2020-01-03].ISSN 0002-7863.PMC 3725765 .PMID 23735115.doi:10.1021/ja4033549.( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2020-03-31 ).
- ^DiPalma, Joseph R.Bismuth Toxicity, Often Mild, Can Result in Severe Poisonings.Emergency Medicine News. 2001-04,23(3): 16.ISSN 1054-0725.doi:10.1097/00132981-200104000-00012.
- ^FOWLER, BRUCE A.; SEXTON, MARY J. Bismuth.Handbook on the Toxicology of Metals.Elsevier. 2007: 433–443.ISBN978-0-12-369413-3.
- ^Levantine, Ashley; Almeyda, John.Drug induced changes in pigmentation.British Journal of Dermatology. 1973-07,89(1): 105–112.ISSN 0007-0963.doi:10.1111/j.1365-2133.1973.tb01932.x.
- ^bismuth line.TheFreeDictionary.[2020-01-03].( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2020-03-09 ).
- ^Dimercaprol Monograph for Professionals.Drugs.[2020-01-03].( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2016-12-21 )( tiếng Anh ).
- ^81.081.1Wayback Machine(PDF).web.archive.org. 2016-03-03[2020-01-03].Nguyên thủy nội dung lưu trữ với 2016-03-03.
Kéo dài đọc
[Biên tập]- Greenwood, N. N. & Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford: Butterworth-Heinemann. 1997.ISBN978-0-7506-3365-9.
- Krüger, Joachim; Winkler, Peter; Lüderitz, Eberhard; Lück, Manfred; Wolf, Hans Uwe. Bismuth, Bismuth Alloys, and Bismuth Compounds. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim. 2003: 171–189.ISBN978-3527306732.doi:10.1002/14356007.a04_171.
- Suzuki, Hitomi.Organobismuth Chemistry.Elsevier. 2001: 1–20[2022-03-28].ISBN978-0-444-20528-5.(Nguyên thủy nội dungLưu trữ với 2022-05-11 ).
- Wiberg, Egon; Holleman, A. F.; Wiberg, Nils. Inorganic chemistry. Academic Press. 2001.ISBN978-0-12-352651-9.
Phần ngoài liên kết
[Biên tập]- Nguyên tố bí ởLạc tư a kéo mạc tư quốc gia phòng thí nghiệmGiới thiệu( tiếng Anh )
- EnvironmentalChemistry—— bí( tiếng Anh )
- Nguyên tốBíỞThe Periodic Table of Videos( Nottingham đại học ) giới thiệu( tiếng Anh )
- Nguyên tố bí ởPeter van der Krogt elements siteGiới thiệu( tiếng Anh )
- WebElements – bí( tiếng Anh )
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||