Thallium
鉈(Ghép vần:tā,Chú âm:ㄊㄚ,Việt đua:taa1;Tiếng Anh:thallium;Nguyên vớiTiếng Latinh:θαλλός,Truyền vì thallos, dịch thẳng vìLục mầm) là một loạiNguyên tố hoá học,NàyHóa học ký hiệuVìTl,Nguyên tử sốVì 81,Nguyên tử lượngVì204.38u.鉈 là chất mềm màu xámBần kim loại,Ở thiên nhiên cũng không lấy đơn chất tồn tại. 鉈 kim loại bề ngoài cùngTíchTương tự, nhưng sẽ ở trong không khí mất đi ánh sáng. Hai vị nhà hóa họcWilliam · khắc LuxCùngKhắc Lạc đức - Auguste · kéo mễỞ 1861 năm độc lập phát hiện này một nguyên tố. Bọn họ đều là ởAxítPhản ứng tàn lưu vật trung phát hiện 鉈, cũng vận dụng lúc ấy phát minh mớiNgọn lửa quang phổ phápĐối này giam định, quan trắc đến 鉈 sẽ sinh ra rõ ràng màu xanh lục phổ tuyến. Kỳ danh xưng “Thallium” từ khắc Lux đưa ra, đến từHy Lạp vănTrung “θαλλός”( thallos ), tức “Lục mầm” chi ý. Năm kế đó, kéo mễ dùng điện giải pháp thành công tách ra 鉈 kim loại.
鉈 ở oxy hoá sau, giống nhau có được +3 hoặc +1 oxy hoá thái, hình thành ly tử muối. Trong đó +3 thái cùng đồng dạng thuộc vềBoron tộcBoron,Nhôm,GiaCùng銦Tương tự; nhưng là 鉈 +1 thái tắc so mặt khác cùng tộc nguyên tố lộ rõ đến nhiều, hơn nữa cùngKiềm kim loại+1 thái gần. 鉈(I) ly tử ở trong giới tự nhiên đại bộ phận xuất hiện ở hàmKaliKhoáng thạch trung. Sinh vật tế bào ly tử bơm xử lý 鉈(I) ly tử phương thức cũng cùng Kali cùng loại.
Ở thương nghiệp khai thác phương diện, 鉈 là lưu hoá kim loại nặng quặng tinh luyện quá trình sản phẩm phụ chi nhất. Tổng sản lượng 60-70% ứng dụng ở điện tử công nghiệp, còn lại tắc dùng với chế dược công nghiệp cùng pha lê sản nghiệp.[3]鉈 còn bị dùng ởTia hồng ngoạiDò xét khí trung.Tính phóng xạ chất đồng vị鉈-201 ( lấy thủy dungClo hóa á 鉈Hình thái ), ởHạch y họcRà quét trung nhưng dùng làmKỳ tung tề,Tỷ như dùng vớiTrái tim phụ tải thí nghiệm.
Thủy dung 鉈 muối đại bộ phận cơ hồ vô vị, thả đều làKịch độc vật,Từng bị dùng làmSát chuột tềCùngThuốc sát trùngCùng với mưu sát công cụ. Loại này hoá chất sử dụng đã bị nhiều quốc cấm hoặc hạn chế. 鉈 trúng độc sẽ tạo thành rụng tóc.[4]
Tính chất
[Biên tập]鉈 kim loại phi thường mềm, nhưngCó thể kéo dài và dát mỏngRất cao, ở nhiệt độ phòng hạ có thể dùng đao cắt. Nó có kim loại ánh sáng, nhưng ở tiếp xúcKhông khíLúc sau, sẽ biến thành màu xám xanh, cùngChìTương tự. Trường kỳ trí với trong không khí 鉈 sẽ hình thành thật dày oxy hoá tầng ngoài. Muốn bảo tồn nó ánh sáng, có thể đem này ngâm ở du. Đương tiếp xúc thủy sau, sẽ hình thành hydro oxy hoá 鉈. Axít cùngAxit nitricCó thể nhanh chóng hòa tan 鉈, phân biệt hình thànhAxít á 鉈CùngAxit nitric á 鉈,MàAxit clohidricTắc sẽ sử 鉈 mặt ngoài hình thành một tầng không thể dungClo hóa 鉈.[5]Tl+/TlTiêu chuẩn điện cực điện thếVì −0.34V, soThiết−0.44V hơi thấp.
Chất đồng vị
[Biên tập]鉈 cùng sở hữu 41 loạiChất đồng vị,Chất lượng sốGiới chăng 176 cùng 216 chi gian, trong đó203Tl cùng205Tl làỔn định chất đồng vị.205Tl là trong giới tự nhiên錼 suy biến liênCuối cùng sản vật, bất quá này mẫu chất đồng vị209BiThời kỳ bán phân rãCực dài, vượt quaVũ trụ tuổi tác1 tỷ lần.[6]
204Tl ( thời kỳ bán phân rã 3.78 năm ) là 鉈 trường thọ nhấtTính phóng xạ chất đồng vị,[7]Có thể ởPhản ứng hạt nhân lòTrung đối 鉈 ổn định chất đồng vịNơ-tron hoạt hoáChế thành.[7][8]
202Tl ( thời kỳ bán phân rã 12.23 thiên ) có thể ởXoay chuyển máy gia tốcTrung hợp thành.[9]
201Tl ( thời kỳ bán phân rã 73 giờ ) sẽ lấyĐiện tử bắt đượcPhương thức suy biến, cũng phóng thíchX xạ tuyến( năng lượng ước vì 70 đến 80keV) cùng với tổng phong độ vì 10%, năng lượng phân biệt vì 135 cùng 167 keVQuang tử.[7]Nó đã có thể cung cấp tốt đẹp kỳ tung hiệu quả, cũng sẽ không sử người bệnh thừa nhận quá lớn phóng xạ liều thuốc, cho nên là hạch y học thành tượng lý tưởng kỳ tung tề. Nó là 鉈 nguyên tố hạch nhânTrái tim áp lực thí nghiệmTrung nhất thường dùng chất đồng vị.[10]
208Tl ( thời kỳ bán phân rã 3.05 phút ) làThổSuy biến liênTự nhiên sản vật chi nhất. Nó sở phóng thích 2615 keVTia gammaLà tự nhiênBối cảnh phóng xạTrung một đại chủ yếu năng lượng cao đặc trưng.
Tính chất hoá học
[Biên tập]鉈 hai cái chủ yếuOxy hoá tháiVì +1 cùng +3. Đương bị vây +1 thái khi, 鉈 hoá chất cùngKaliHoặcBạcHoá chất thập phần gần, bởi vậy ở nguyên tố mới vừa bị phát hiện sau không lâu, một ítChâu ÂuNhà hóa học (Anh quốcNgoại trừ ) từng đem nó coi nhưKiềm kim loại.[11]:126
Oxy hoá thái vì +3 hoá chất cùng tương đối ứng nhôm (III) hoá chất tương tự. Chúng nó có so cao oxy hoá tính, như Tl3++ 3 e–→ Tl(s) phản ứng hoàn nguyên điện thế vì +0.72 V.Oxy hoá 鉈Là một loại màu đen thể rắn, ở 800 °C trở lên độ ấm sẽ phân giải, hình thànhOxy hoá á 鉈CùngDưỡng khí.[5]
Hoá chất
[Biên tập]鉈(III)
[Biên tập]鉈(III) hoá chất cùng loại với nhôm (III) hoá chất. Bất quá, thallium (III) là một loại cường oxy hoá tề, có thể từ chính Tl3+/Tl hoàn nguyên điện vị nhìn ra. Có chút quen thuộc hỗn hợp giới hoá chất như là tam oxy hoá bốn 鉈 cùng nhị Clo hóa 鉈 liền đựng tam giới 鉈 ly tử cùng một giới thallium ly tử. Thallium (III) oxy hoá vật tam oxy hoá nhị 鉈 là một loại màu đen thể rắn, 800℃ hạ phân giải.[5]
Đơn giản nhất 鉈(III) hoá chất là tam hydro hóa 鉈 ( TlH3), bất quá quá không ổn định mà không thể đại lượng tồn tại, đây là bởi vì 鉈 ở +3 oxy hoá thái khi không ổn định, cùng với 鉈6s cùng 6p quỹ vực cùng hydro 1s quỹ vực trùng điệp bất lương gây ra.[12]鉈 tam kho hóa vật càng ổn định, nhưng mà chúng nó tính chất hoá học bất đồng với còn lại so nhẹ 13 tộc nguyên tố, thả ở 13 trong tộc là nhất không ổn định. Cử cái ví dụ,Flo hóa 鉈( TlF3), cóβ-BiF3( cùng tam Flo hóa 釔 tương đồng ) kết cấu mà không phải 13 tộc so nguyên tố nhẹ tam Flo hóa vật kết cấu, thả sẽ không ở thủy dung dịch trung hình thành Flo hóa 鉈 hợp lại i-on âm ( TlF4−). 鉈 tam Clo hóa vật cùng tam xú hóa vật ở nhiệt độ phòng khi có thểTự thân oxy hoá hoàn nguyênĐược đến đơn kho hóa vật,Tam iốt hóa 鉈( TlI3) đựng đường nétTam iốt i-on âm( I3−) hơn nữa là một giới 鉈 hoá chất.[13]Tam giới 鉈 lưu thuộc hóa vật cũng không tồn tại.[14]
鉈(I)
[Biên tập]Kho hóa 鉈(I) ổn định. Bởi vì Tl+Dương ly tử trọng đại, nó Clo hóa vật cùng xú hóa vật cóClo hóa 銫Kết cấu, mà Flo hóa vật cùng lođua còn lại là biến hìnhNatri cloruaKết cấu. Cùng loại đối ứng bạc hoá chất, Clo hóa 鉈, xú hóa 鉈 cùng iốt hóa 鉈 cóCảm quang tính[15].鉈(I) hoá chất ổn định tính cùng 13 tộc mặt khác hoá chất khác biệt nằm ở: Nó có ổn định oxy hoá vật,Hydro oxy hoá vậtCùng than toan muối, cũng có rất nhiều lưu thuộc hoá chất tồn tại.[16]
Phục muốiTl4(OH)2CO3Biểu hiện này có lấy 羥 cơ vì trung tâm 鉈 hình tam giác, ở [Tl3(OH)]2+Trạng thái cố định kết cấu trung phản phúc xuất hiện.[17]
Hữu cơ 鉈 hoá chất
[Biên tập]鉈 hợp chất hữu cơ khuynh hướng biến thành nhiệt không ổn định, cùng đệ 13 tộc nhiệt ổn định tính hạ thấp xu thế nhất trí. 鉈 ở thủy dung dịch trung hình thành ổn định [Tl(CH3)2]+Ly tử. Cùng chờ điện tử thểNhị MethylmercuryCùng nhị nhóm methyl chì ly tử cùng loại, nó có thẳng tắp hình kết cấu. Tam nhóm methyl 鉈 cùng tam Ất cơ 鉈 cùng gia, 銦 hoá chất giống nhau, đều là thấp điểm nóng chảy dễ châm chất lỏng. Thallium có thể hình thànhMậu cơ phối hợp vậtHoàn mậu nhị hi cơ thallium,Điểm này cùng nhân tương tự.[18]
Lịch sử
[Biên tập]1861 năm,William · khắc LuxCùng khắc Lạc đức - Auguste · kéo mễ ( Claude-Auguste Lamy ) lợi dụng ngọn lửa quang phổ pháp, phân biệt một mình phát hiện 鉈 nguyên tố.[19]Bởi vì ở trong ngọn lửa phát ra lục quang, cho nên khắc Lux đề nghị đem nó mệnh danh là “Thallium”, nguyên tựHy Lạp vănTrung “θαλλός”( thallos ), tức “Lục mầm” chi ý.[20][21]
ỞRobert · William · bổn sinhCùngGustav · Kiel hoắc phuPhát biểu có quan hệ cải tiến ngọn lửa quang phổ pháp luận văn,[22]Cùng với ở 1859 đến 1860 năm phát hiện銫Cùng銣Nguyên tố lúc sau, nhà khoa học bắt đầu rộng khắp sử dụng ngọn lửa quang phổ pháp tới giam định khoáng vật cùng hóa học vật thành phần. Khắc Lux dùng loại này tân phương pháp phán đoánSelenHoá chất trung hay không đựngĐế,Hàng mẫu từAuguste · HoffmannMấy năm trước giao cho khắc Lux, là nước ĐứcHa tì sơnThượng một tòa axít nhà xưởng tiến hànhChì thất phápQuá trình sau sản vật.[23][24]Tới rồi 1862 năm, khắc Lux có thể tách ra tiểu bộ phận tân nguyên tố, hơn nữa đối nó một ít hoá chất tiến hành phân tích hoá học.[25]Kéo mễ sở dụng máy đo quang phổ cùng khắc Lux tương tự. LấyQuặng pyriteLàm nguyên liệu axít sinh sản quá trình sẽ sinh ra hàm selen vật chất, kéo mễ đối này một vật chất tiến hành rồi quang phổ phân tích, đồng dạng quan sát tới rồi màu xanh lục phổ tuyến, bởi vậy suy đoán giữa đựng tân nguyên tố. Hắn bạn bè Fred · Kohl mạn ( Fréd Kuhlmann ) axít nhà xưởng có thể cung cấp đại lượng sản phẩm phụ, này vì kéo mễ nghiên cứu mang đến hóa học hàng mẫu thượng trợ giúp.[26]Hắn phán đoán nhiều loại 鉈 hoá chất tính chất, cũng thông qua điện giải pháp từ 鉈 muối sinh ra 鉈 kim loại, lại kinh đúc nóng sau chế thành một tiểu khối 鉈 kim loại.
Kéo mễ ở 1862 năm Luân ĐônQuốc tế hội chợThượng “Vì phát hiện tân, đầy đủ 鉈 nơi phát ra” mà thu hoạch đến một quả huy hiệu. Khắc Lux ở kháng nghị lúc sau, cũng “Vì phát hiện tân nguyên tố 鉈” mà thu hoạch đoạt giải chương. Hai người chi gian có quan hệ phát hiện tân nguyên tố vinh dự chi tranh luận liên tục đến 1862 đến 1863 năm. Tranh luận ở 1863 năm 6 nguyệt khắc Lux hoạch tuyển vì Anh quốcHoàng gia học đượcViện sĩ lúc sau dần dần biến mất.[27][28]
鉈 ngay từ đầu lớn nhất sử dụng làSát chuột tề.Ở nhiều lần ngoài ý muốn lúc sau, nước Mỹ với 1972 năm 2 kinh nguyệt đệ 11643 hàoHành chính mệnh lệnhCấm sử dụng 鉈 sát chuột tề. Mặt khác quốc gia cũng liên tiếp thực thi lệnh cấm.[29]
Tồn lượng cập sinh sản
[Biên tập]鉈 ở địa cầu vỏ quả đất trung cũng không thuộc về hi hữu vật chất, hàm lượng ước vì 0.7 mg/kg,[30]Chủ yếu tồn tại vớiĐất sét,Thổ nhưỡngCùngĐá hoa cươngTrungKaliCơKhoáng vậtNội. Nhưng mà ở thương nghiệp thượng từ này đó khoáng vật khai thác 鉈 lại không dễ dàng.Đồng,Chì,TíchChờ kim loại nặng lưu hoá quặng trung đựng vi lượng 鉈 nguyên tố, đây mới là này lớn nhất thực tế nơi phát ra.[31][32]
Đựng 鉈 khoáng vật bao gồmSelen 鉈 bạc mỏ đồng( TlCu7Se4),Lưu thân 鉈 chì quặng( TlPbAs5S9,Cũng xưng hồng 鉈 chì quặng ) cùng vớiHồng 鉈 quặng( TlAsS2) chờ.[33]Quặng pyriteTrung cũng đựng vi lượng 鉈, 鉈 là quặng pyrite gia công sinh sảnAxítTrong quá trình một loại sản phẩm phụ.[3][34]
鉈 cũng có thể từ chì cùng tích quặngTinh luyệnTrong quá trình lấy được.Nền đại dươngThượng sở phát hiệnMạnh kết hạchĐựng 鉈, nhưng như thế khai thác phí tổn ngẩng cao, không thực tế. Khai thác quá trình còn khả năng đối nhau thái hoàn cảnh tạo thành phá hư.[35]Mặt khác, lấyĐễ,Thân,Đồng, chì hoặcBạcLàm chủ yếu thành phần một ít khoáng vật có thể đựng 16% đến 60% 鉈, nhưng loại này khoáng vật cực kỳ hiếm thấy, cho nên vẫn chưa trở thành thương nghiệp khai thác chủ yếu nơi phát ra.[30]Nằm ởMacedoniaNam bộ a ngươi sa ngươi quặng mỏ (Macedonia ngữ:Алшар) là trong lịch sử duy nhất một chỗ khai thác 鉈 quặng mỏ. Khoáng sản là vài loại hi hữu 鉈 khoáng vật nơi phát ra, như hồng 鉈 quặng, phỏng chừng tổng 鉈 hàm lượng vẫn có 500 tấn.[36]
鉈 là đồng, tích cùng chì tinh luyện quá trình sản phẩm phụ,[30]Có thể từ yên khí hoặcNóng chảy traTrung trích ra tới.[30]Này đó vật chất đều đựng rất nhiều 鉈 bên ngoài khoáng vật tạp chất, cho nên đầu tiên muốn thuần hóa. Nguyên liệu kinh kiềm hoặc axít tẩm tẩy sau, nhưng tẩy ra 鉈 nguyên tố, kinh lắng đọng lại di trừ càng nhiều tạp chất. Cuối cùng sinh ra axít 鉈 có thể kinhĐiện giảiĐem 鉈 kim loại chồng chất ởBạcPhiến hoặcInoxPhiến thượng.[34]Nước Mỹ địa chất điều tra cụcPhỏng chừng, 鉈 toàn cầu tổng năm sản lượng vì 10 tấn tả hữu.[30]Sản lượng ở 1995 năm đến 2009 trong năm từ 15 tấn giảm xuống đến 10 tấn, hàng phúc vì 33%. Nếu 鉈 có lớn hơn nữa thực tế ứng dụng, tỷ như còn tại thực nghiệm giai đoạn hàm 鉈Cực nóng chất siêu dẫn,Căn cứ trước mắt 鉈 khoáng sản tồn lượng, sản lượng là có thể một lần nữa đề cao.[37]
Ứng dụng
[Biên tập]Đã đào thải sử dụng
[Biên tập]Axít á 鉈Vô xú vô vị, từng bị rộng khắp dùng làmSát chuột tềCùngThuốc sát trùng.Tự 1972 năm khởi, nước Mỹ đã cấm axít á 鉈 sử dụng,[29]Mặt khác quốc gia cũng tiếp theo lục tục thực thi lệnh cấm.[3]Mọi người từng sử dụng 鉈 muối tới trị liệuNấmChờ làn da cảm nhiễm bệnh, cùng với giảm bớtBệnh lao phổiNgười bệnh ban đêmMồ hôi trộmTình huống. Bất quá này sử dụng rất là hữu hạn, bởi vì 鉈 muốiTrị liệu chỉ sốKhu gian so hẹp, càng tiên tiến tương ứng dược vật cũng thực mau đem này đào thải.[38][39][40]
Quang học
[Biên tập]Xú hóa á thalliumCùngIốt hóa á thalliumTinh thểĐộ cứng so cao, hơn nữa có thể thấu bắn bước sóng cực dài ánh sáng, cho nên là tốt đẹp tia hồng ngoại quang học tài liệu, thương phẩm tên là KRS-5 cùng KRS-6.[41]Oxy hoá á 鉈Nhưng dùng để chế tạo caoChiết xạ suấtPha lê, mà cùngLưuHoặcSelenCùngThânKết hợp sau, có thể chế thành mật độ cao, thấp điểm nóng chảy ( 125 đến 150 °C ) pha lê. Loại này pha lê ở nhiệt độ phòng hạ đặc tính cùng bình thường pha lê tương tự, dùng bền, không dung với thủy, thả có đặc thù chiết xạ suất.[42]
Điện tử
[Biên tập]
Lưu hoá á 鉈Dẫn điện suấtSẽ tùyTia hồng ngoạiChiếu xạ mà biến hóa, cho nên có thể ứng dụng vớiQuang mẫn điện trở.[38]Selen hóa 鉈 bị dùng vớiPhóng xạ nhiệt đo lường kếTrung, lấy dò xét tia hồng ngoại.[43]Ở selen chất bán dẫn trung trộn lẫn nhập 鉈, có thể đề cao này hiệu năng, cho nên một ít selenMáy chỉnh lưuTrung đựng loại này hàm 鉈 chất bán dẫn.[38]Một khác hạng 鉈 ứng dụng là ởTia gammaDò xét khí trungIốt hóa NatriLàm trộn lẫn vật. Iốt hóa Natri tinh thể nội trộn lẫn nhập chút ít 鉈, có thể tăng cường nó sinh ra điện ly lập loè hiệu quả.[44]Oxy phân tích nghiTrung một ít điện cực cũng đựng 鉈 nguyên tố.[3]
Cực nóng siêu đạo
[Biên tập]Nhà khoa học đang ở nghiên cứu 鉈Cực nóng chất siêu dẫn,Tiềm tàng ứng dụng bao gồmTừ cộng hưởng thành tượngCậpPhát điệnCùng điện lực truyền chờ. Này đó nghiên cứu ở 1988 năm đầu cái鉈 bối Canxi đồng oxyChất siêu dẫn bị phát hiện lúc sau bắt đầu.[45]Đồng toan 鉈 chất siêu dẫn tới hạn độ ấm vượt qua 120 K. Một ít trộn lẫn thủy ngân đồng toan 鉈 chất siêu dẫn dưới áp suất bình thường tới hạn độ ấm thậm chí vượt qua 130 K, cơ hồ đạt tới đã biết tới hạn độ ấm tối cao đồng toan thủy ngân chất siêu dẫn.[46]
Y học
[Biên tập]ỞHạch y họcRộng khắp sử dụngĐáp -99mPhía trước, thời kỳ bán phân rã vì 73 giờ鉈-201Đã từng là trung tâm động miêu nhớ sở sử dụng chủ yếuTính phóng xạ chất đồng vị.Hôm nay, 鉈-201 cũng bị dùng với nhằm vàoBệnh ở động mạch vànhNguy hiểm phân tầng phụ tải thí nghiệm giữa.[47]Này cùng vị tố sinh ra khí cùng dùng để sinh thành đáp -99m cùng loại.[48]Sinh ra khí trungChì -201( thời kỳ bán phân rã 9.33 giờ ) sẽ kinhĐiện tử bắt đượcSuy biến thành 鉈-201. Chì -201 còn lại là ởXoay chuyển máy gia tốcTrung thông qua (p,3n) hoặc (d,4n) phản ứng phân biệt dùngHạt nhânHoặcDeuteriHạch va chạm thallium mà sinh ra.[49][50]
鉈 phụ tải thí nghiệm
[Biên tập]鉈 phụ tải thí nghiệm làLập loè rà quét phápMột loại, nó thông qua đo lường 鉈 hàm lượng tới suy tính tổ chức máu cung ứng lượng. Sống cơ tim tế bào có được bình thườngNatri Kali ly tử trao đổi bơm.Tl+Ly tử sẽ cùng K+Bơm kết hợp, tiến vào tế bào nội.[51]Vận động cùng vớiTuyến đại,Song mật đạt mạcChờ mạch máu khuếch trương tề đều có thể tạo thành động mạch vành trộm lưu. Khuếch trương bình thường động mạch máu lượng cùng tốc độ chảy đều sẽ gia tăng, nhồi máu hoặc thiếu huyết tổ chức tắc sẽ hiện ra nhỏ lại biến hóa.[52]Loại này máu trọng tổ hiện tượng là thiếu tâm huyếtBệnh ở động mạch vànhTrưng triệu. Thông qua so đối phụ tải trước sau 鉈 phân bố tình huống, có thể phán đoán yêu cầu tiến hành cơ timMạch máu trùng kiến thuậtTổ chức bộ phận.[51]
Mặt khác sử dụng
[Biên tập]Một loại thủy ngân 鉈 hợp kim ở 鉈 hàm lượng vì 8.5% khi hình thànhEutecti hệ thống,Này điểm nóng chảy vì −60 °C, so thủy ngân điểm nóng chảy còn muốn thấp 20 °C. Loại này hợp kim bị dùng với nhiệt kế cùng nhiệt độ thấp chốt mở giữa.[38]Ở chất tổng hợp hữu cơ phương diện, 鉈(III) muối ( như tam axit nitric 鉈 cùng tam Ất toan 鉈 ) có thể vìHương thơm 烴,Ketone loại,Hi 烴Chờ chuyển hóa phản ứng làm thuốc thử.[53]鉈 làMagieNước biển pinDương cựcBản hợp kim tài liệu thành phần chi nhất.[3]Hòa tan được 鉈 muối gia nhậpMạ vàngDịch trung, có thể nhanh hơn mạ vàng tốc độ cùng hạ thấp mạ vàng tầng viên độ.[54]
Axit formic 鉈(I) ( Tl(CHO2) ) cùng Bính nhị toan 鉈(I) ( Tl(C3H3O4) ) ngang nhau hỗn hợp thủy dung dịch xưng làKhắc liệt kỳ dung dịch( Clerici solution, cũng xưng nặng nhẹ quặng chia lìa dịch ). Nó là một loại vô xú chất lỏng, nhan sắc sẽ tùy 鉈 muối độ dày hạ thấp mà từ màu vàng biến thành thanh triệt. Dung dịch ở 20 °C mật độ vì 4.25 g/cm3,Là đã biết nặng nhất thủy dung dịch chi nhất. Mọi người lợi dụng khoáng vật ở khắc liệt kỳ dung dịch thượng trôi nổi nguyên lý, đo lường các loại khoáng vật mật độ. Nhưng mà bởi vì 鉈 độc tính cùng dung dịch ăn mòn tính, loại này phương pháp dần dần bị đào thải.[55][56]
Iốt hóa 鉈 có thể tăng thêm ởKim loại kho hóa vật đènTrung, ưu hoá đèn độ ấm cùng nhan sắc.[57][58]Nó có thể sử ánh đèn tới gần màu xanh lục, này đối đáy nước chiếu sáng phi thường hữu dụng.[59]
Độc tính cập ô nhiễm
[Biên tập]鉈 và hoá chất độc tính cực cao, ở xử lý khi an toàn thi thố cần phá lệ nghiêm khắc. Cho tới nay đã có bao nhiêu kiện nhân 鉈 trúng độc mà tử vong trường hợp.[60]Trung Quốc đại lục nổi tiếng nhất thallium trúng độc vìChu lệnh án.鉈 cần tránh cho cùng làn da tiếp xúc, mà ở nóng chảy 鉈 kim loại khi, cũng cần bảo đảm nguyên vẹn thông gió. 鉈(I) hoá chất thủy dung tính cao, có thể dễ dàng xuyên thấu qua làn da hấp thu. Căn cứNước Mỹ lao công bộ,鉈 cho phép bại lộ hạn giá trị vì, bình quân 8 giờ nội mỗi mét vuông không vượt qua 0.1 mg.[61]Kinh làn da tiến vào trong cơ thể 鉈 có thể vượt qua kinh hô hấp hấp thu lượng.[62]鉈 đối với nhân loại là một loại hoài nghiGây ung thư vật.[63]Bởi vì độc tính cao, cơ hồ vô vị, hòa tan được với thủy, cho nên trong lịch sử nhân ngoài ý muốn hoặc phạm tội dẫn tới鉈 trúng độcTử thương trường hợp cũng không tiên thấy.[28]
Từ nhân thể di trừ 鉈 nguyên tố phương pháp chi nhất là sử dụng có thể hấp thu 鉈Phổ lam.[64]Người bệnh mỗi ngày cần khẩu phục nhiều nhất 20 khắc Phổ lam, dược vật thông quaHệ tiêu hoáSau kinh phân bài xuất bên ngoài cơ thể.Máu thẩm táchCùngMáu rót lưuPhương pháp cũng có thể đem 鉈 từ trong máu di trừ. Ở trị liệu hậu kỳ giai đoạn, người bệnh cần dùng thêm vào Kali, đem 鉈 từ tổ chức trung mang ra tới.[65][66]
Căn cứNước Mỹ quốc gia bảo vệ môi trường cục,鉈 nhân vi ô nhiễm nguyên bao gồmXi măngNhà xưởng sở bài phóng khí thể, nhà máy điện sở thiêu đốt than đá cùng với kim loại cống thoát nước. Khoáng vật gia công khi đối 鉈 xối dung quá trình là tạo thành nguồn nước trung 鉈 hàm lượng tăng cao nguyên nhân chủ yếu.[32][67]
Tham khảo tư liệu
[Biên tập]- ^Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J.Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report).Pure and Applied Chemistry. 2022-05-04.ISSN 1365-3075.doi:10.1515/pac-2019-0603( tiếng Anh ).
- ^Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compoundsInternet hồ sơ quánLưu trữ,Lưu trữ ngày 2011-03-03., in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
- ^3.03.13.23.33.4Chemical fact sheet — Thallium.Spectrum Laboratories.April 2001[2008-02-02].(Nguyên thủy nội dungLưu trữ với 2008-02-21 ).
- ^Hasan, Heather. The Boron Elements: Boron, Aluminum, Gallium, Indium, Thallium. Rosen Publishing Group. 2009: 14.ISBN978-1-4358-5333-1.
- ^5.05.15.2Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils. Thallium. Lehrbuch der Anorganischen Chemie 91–100. Walter de Gruyter. 1985: 892–893.ISBN3-11-007511-3( tiếng Đức ).
- ^Kean, Sam.The Disappearing Spoon (and other true tales of madness, love, and the history of the world from the Periodic Table of Elements).New York/Boston: Back Bay Books. 2011:158–160.ISBN978-0-316-051637.
- ^7.07.17.2Audi, Georges; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A.H. The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties. Nuclear Physics A (Atomic Mass Data Center). 2003,729(1): 3–128.Bibcode:2003NuPhA.729....3A.doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
- ^Manual for reactor produced radioisotopes(PDF).International Atomic Energy Agency.2003[2010-05-13].(Nguyên thủy nội dung(PDF)Lưu trữ với 2011-05-21 ).
- ^Thallium Research.United States Department of Energy.[2010-05-13].(Nguyên thủy nội dungLưu trữ với 2009-04-13 ).
- ^Maddahi, Jamshid; Berman, Daniel. Detection, Evaluation, and Risk Stratification of Coronary Artery Disease by Thallium-201 Myocardial Perfusion Scintigraphy 155.Cardiac SPECT imaging2. Lippincott Williams & Wilkins. 2001: 155–178.ISBN978-0-7817-2007-6.
- ^Crookes, William.On Thallium.The Journal of the Chemical Society, London (Harrison & Sons). 1864,XVII:112–152[January 13,2012].doi:10.1039/js8641700112.( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2014-07-01 ).
- ^Andrew, L.; Wang, X. Infrared Spectra of Thallium Hydrides in Solid Neon, Hydrogen, and Argon. J. Phys. Chem. A. 2004,108(16): 3396–3402.Bibcode:2004JPCA..108.3396W.doi:10.1021/jp0498973.
- ^Greenwood & Earnshaw 1997,Trang 239.
- ^Greenwood & Earnshaw 1997,Trang 254.
- ^Greenwood & Earnshaw 1997,Trang 241.
- ^Greenwood & Earnshaw 1997,Đệ 246–7 trang.
- ^Siidra, Oleg I.; Britvin, Sergey N.; Krivovichev, Sergey V. Hydroxocentered[(OH)Tl
3]2+
triangle as a building unit in thallium compounds: synthesis and crystal structure ofTl
4(OH)
2CO
3.Z. Kristallogr.2009,224(12): 563–567.Bibcode:2009ZK....224..563S.doi:10.1524/zkri.2009.1213. - ^Greenwood & Earnshaw 1997,Đệ 262–4 trang.
- ^* ( 1861 năm 3 nguyệt 30 ngày ) Crookes, William "On the existence of a new element, probably of the sulphur group,"Chemical News,vol. 3,pp. 193–194(Giao diện lưu trữ sao lưu,Tồn vớiInternet hồ sơ quán); reprinted in:XLVI. On the existence of a new element, probably of the sulphur group.Philosophical Magazine. April 1861,21(140): 301–305[2014-03-21].( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2014-07-01 ).;
- ( 1861 năm 5 nguyệt 18 ngày ) Crookes, William "Further remarks on the supposed new metalloid,"Chemical News,vol. 3,p. 303(Giao diện lưu trữ sao lưu,Tồn vớiInternet hồ sơ quán).
- ( 1862 năm 6 nguyệt 19 ngày ) Crookes, William "Preliminary researches on thallium,"Proceedings of the Royal Society of London,vol. 12, pages 150–159.
- ( 1862 năm 5 nguyệt 16 ngày ) Lamy, A. "De l'existencè d'un nouveau métal, le thallium,"Comptes Rendus,vol. 54,pages 1255–1262Portuguese Web ArchiveLưu trữ,Lưu trữ ngày 2016-05-15.
- ^Weeks, Mary Elvira. The discovery of the elements. XIII. Supplementary note on the discovery of thallium. Journal of Chemical Education. 1932,9(12): 2078.Bibcode:1932JChEd...9.2078W.doi:10.1021/ed009p2078.
- ^Liddell, Henry George and Scott, Robert (eds.) "θαλλοςInternet hồ sơ quánLưu trữ,Lưu trữ ngày 2016-04-15. ", inA Greek–English Lexicon,Oxford University Press.
- ^G. Kirchhoff, R. Bunsen. Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen.Annalen der Physik und Chemie.1861,189(7): 337–381.Bibcode:1861AnP...189..337K.doi:10.1002/andp.18611890702.
- ^Crookes, William. Preliminary Researches on Thallium. Proceedings of the Royal Society of London,. 1862–1863,12(0): 150–159.JSTOR 112218.doi:10.1098/rspl.1862.0030.
- ^Crookes, William. On Thallium. Philosophical Transactions of the Royal Society of London,. 1863,153(0): 173–192.JSTOR 108794.doi:10.1098/rstl.1863.0009.
- ^DeKosky, Robert K. Spectroscopy and the Elements in the Late Nineteenth Century: The Work of Sir William Crookes. The British Journal for the History of Science. 1973,6(4): 400–423.JSTOR 4025503.doi:10.1017/S0007087400012553.
- ^Lamy, Claude-Auguste.De l'existencè d'un nouveau métal, le thallium.Comptes Rendus. 1862,54:1255–1262[2014-03-21].(Nguyên thủy nội dungLưu trữ với 2016-05-15 ).
- ^James, Frank A. J. L. Of 'Medals and Muddles' the Context of the Discovery of Thallium: William Crookes's Early. Notes and Records of the Royal Society of London. 1984,39(1): 65–90.JSTOR 531576.doi:10.1098/rsnr.1984.0005.
- ^28.028.1Emsley, John. Thallium.The Elements of Murder: A History of Poison.Oxford University Press. 2006: 326–327.ISBN978-0-19-280600-0.
- ^29.029.1Staff of the Nonferrous Metals Division. Thallium.Minerals yearbook metals, minerals, and fuels1.United States Geological Survey. 1972: 1358[2014-03-21].(Nguyên thủy nội dungLưu trữ với 2014-03-22 ).
- ^30.030.130.230.330.4Guberman, David E.Mineral Commodity Summaries 2010: Thallium(PDF).United States Geological Survey.[2010-05-13].( nguyên thủy nội dungLưu trữ(PDF)Với 2010-07-15 ).
- ^Zitko, V.; Carson, W. V.; Carson, W. G.Thallium: Occurrence in the environment and toxicity to fish.Bulletin of Environmental Contamination and Toxicology (Springer Nature). 1975,13(1): 23–30.ISSN 0007-4861.doi:10.1007/bf01684859.
- ^32.032.1Peter, A; Viraraghavan, T. Thallium: a review of public health and environmental concerns. Environment International. 2005,31(4): 493–501.PMID 15788190.doi:10.1016/j.envint.2004.09.003.
- ^Shaw, D. The geochemistry of thallium. Geochimica et Cosmochimica Acta. 1952,2(2): 118–154.Bibcode:1952GeCoA...2..118S.doi:10.1016/0016-7037(52)90003-3.
- ^34.034.1Downs, Anthony John.Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium.Springer. 1993: 90 and 106.ISBN978-0-7514-0103-5.
- ^Rehkamper, M; Nielsen, Sune G. The mass balance of dissolved thallium in the oceans. Marine Chemistry. 2004,85(3–4): 125–139.doi:10.1016/j.marchem.2003.09.006.
- ^Jankovic, S. The Allchar Tl–As–Sb deposit, Yugoslavia and its specific metallogenic features. Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment. 1988,271(2): 286.Bibcode:1988NIMPA.271..286J.doi:10.1016/0168-9002(88)90170-2.
- ^Smith, Gerald R.Mineral commodity summaries 1996: Thallium(PDF).United States Geological Survey.[2010-05-13].( nguyên thủy nội dungLưu trữ(PDF)Với 2010-05-29 ).
- ^38.038.138.238.3Hammond, C. R.The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition.CRC press. 2004.ISBN0-8493-0485-7.
- ^Percival, G. H. The Treatment of Ringworm of The Scalp with Thallium Acetate. British Journal of Dermatology. 1930,42(2): 59–69.doi:10.1111/j.1365-2133.1930.tb09395.x.
- ^Galvanarzate, S; Santamarı́a, A. Thallium toxicity. Toxicology Letters. 1998,99(1): 1–13.PMID 9801025.doi:10.1016/S0378-4274(98)00126-X.
- ^Rodney, William S.; Malitson, Irving H. Refraction and Dispersion of Thallium Bromide Iodide. Journal of the Optical Society of America. 1956,46(11): 338–346.doi:10.1364/JOSA.46.000956.
- ^Kokorina, Valentina F.Glasses for infrared optics.CRC Press. 1996.ISBN978-0-8493-3785-7.
- ^Nayer, P. S, Hamilton, O. Thallium selenide infrared detector. Appl. Opt. 1977,16(11): 2942.Bibcode:1977ApOpt..16.2942N.doi:10.1364/AO.16.002942.
- ^Hofstadter, Robert. The Detection of Gamma-Rays with Thallium-Activated Sodium Iodide Crystals. Physical Review. 1949,75(5): 796–810.Bibcode:1949PhRv...75..796H.doi:10.1103/PhysRev.75.796.
- ^Sheng, Z. Z.; Hermann A. M. Bulk superconductivity at 120 K in the Tl–Ca/Ba–Cu–O system. Nature. 1988,332(6160): 138–139.Bibcode:1988Natur.332..138S.doi:10.1038/332138a0.
- ^Jia, Y. X.; Lee, C. S.; Zettl, A. Stabilization of the Tl2Ba2Ca2Cu3O10superconductor by Hg doping. Physica C. 1994,234(1–2): 24–28.Bibcode:1994PhyC..234...24J.doi:10.1016/0921-4534(94)90049-3.
- ^Jain, Diwakar; Zaret, Barry L. Nuclear imaging in cardiovascular medicine. Clive Rosendorff ( biên ).Essential cardiology: principles and practice2. Humana Press. 2005: 221–222.ISBN978-1-58829-370-1.
- ^Lagunas-Solar, M. C.; Little, F. E.; Goodart, C. D.An integrally shielded transportable generator system for thallium-201 production.International Journal of Applied Radiation Isotopes. 1982,33(12): 1439–1443[2014-03-21].PMID 7169272.doi:10.1016/0020-708X(82)90183-1.( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2007-10-12 ).
- ^Thallium-201 productionInternet hồ sơ quánLưu trữ,Lưu trữ ngày 2006-09-13. fromHarvard Medical School's Joint Program in Nuclear Medicine
- ^Lebowitz, E.; Greene, M. W.; Fairchild, R.; Bradley-Moore, P. R.; Atkins, H. L.; Ansari, A. N.; Richards, P.; Belgrave, E.Thallium-201 for medical use.The Journal of Nuclear Medicine. 1975,16(2): 151–5[2014-03-21].PMID 1110421.(Nguyên thủy nội dungLưu trữ với 2008-10-11 ).
- ^51.051.1Taylor, George J.Primary care cardiology.Wiley-Blackwell. 2004: 100.ISBN1-4051-0386-8.
- ^Akinpelu, David.Pharmacologic Stress Testing.Medscape.[2014-03-21].( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2014-03-22 ).
- ^Taylor, Edward Curtis; McKillop, Alexander. Thallium in organic synthesis. Accounts of Chemical Research. 1970,3(10): 956–960.doi:10.1021/ar50034a003.
- ^Pecht, Michael.Integrated circuit, hybrid, and multichip module package design guidelines: a focus on reliability.1994-03-01: 113–115[2014-03-21].ISBN978-0-471-59446-8.( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2014-07-01 ).
- ^Jahns, R. H.Clerici solution for the specific gravity determination of small mineral grains(PDF).American mineralogist. 1939,24:116[2014-03-21].(Nguyên thủy nội dung(PDF)Lưu trữ với 2012-07-24 ).
- ^Peter G. Read.Gemmology.Butterworth-Heinemann. 1999: 63–64.ISBN0-7506-4411-7.
- ^Reiling, Gilbert H. Characteristics of Mercury Vapor-Metallic Iodide Arc Lamps. Journal of the Optical Society of America. 1964,54(4): 532.doi:10.1364/JOSA.54.000532.
- ^Gallo, C. F.The Effect of Thallium Iodide on the Arc Temperature of Hg Discharges.Applied Optics. 1967,6(9): 1563–5.Bibcode:1967ApOpt...6.1563G.PMID 20062260.doi:10.1364/AO.6.001563.
- ^Wilford, John Noble.UNDERSEA QUEST FOR GIANT SQUIDS AND RARE SHARKS.1987-08-11[2014-03-21].( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2014-03-30 ).
- ^A 15-year-old case yields a timely clue in deadly thallium poisoning(Giao diện lưu trữ sao lưu,Tồn vớiInternet hồ sơ quán). NJ (2011-02-13). Retrieved on 2013-09-03.
- ^Chemical Sampling Information | Thallium, soluble compounds (as Tl)(Giao diện lưu trữ sao lưu,Tồn vớiInternet hồ sơ quán). Osha.gov. Retrieved on 2013-09-05.
- ^Safety and Health Topics | Surface Contamination(Giao diện lưu trữ sao lưu,Tồn vớiInternet hồ sơ quán). Osha.gov. Retrieved on 2013-09-05.
- ^Biology of Thallium.webelemnts.[2008-11-11].( nguyên thủy nội dungLưu trữVới 2008-04-10 ).
- ^Yang, Yongsheng; Faustino, Patrick J.; Progar, Joseph J.; et al. Quantitative determination of thallium binding to ferric hexacyanoferrate: Prussian blue. International Journal of Pharmaceutics. 2008,353(1–2): 187–194.PMID 18226478.doi:10.1016/j.ijpharm.2007.11.031.
- ^Prussian blue fact sheetInternet hồ sơ quánLưu trữ,Lưu trữ ngày 2013-10-20.. USCenters for Disease Control and Prevention
- ^Malbrain, Manu L. N. G.; Lambrecht, Guy L. Y.; Zandijk, Erik; Demedts, Paul A.; Neels, Hugo M.; Lambert, Willy; De Leenheer, André P.; Lins, Robert L.; Daelemans, Ronny;. Treatment of Severe Thallium Intoxication. Clinical Toxicology. 1997,35(1): 97–100.PMID 9022660.doi:10.3109/15563659709001173.
- ^Factsheet on: Thallium(PDF).US Environmental Protection Agency.[2009-09-15].( nguyên thủy nội dungLưu trữ(PDF)Với 2012-01-11 ).
Kéo dài đọc
[Biên tập]- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. Chemistry of the Elements 2nd. Butterworth-Heinemann. 1997.ISBN978-0-08-037941-8.
Phần ngoài liên kết
[Biên tập]- Nguyên tố thallium ởLạc tư a kéo mạc tư quốc gia phòng thí nghiệmGiới thiệu( tiếng Anh )
- EnvironmentalChemistry—— thallium( tiếng Anh )
- Nguyên tốThalliumỞThe Periodic Table of Videos( Nottingham đại học ) giới thiệu( tiếng Anh )
- Nguyên tố thallium ởPeter van der Krogt elements siteGiới thiệu( tiếng Anh )
- WebElements – thallium( tiếng Anh )
- Toxicity, thallium(Giao diện lưu trữ sao lưu,Tồn vớiInternet hồ sơ quán)
- NLM hazardous substances databank – Thallium, elemental(Giao diện lưu trữ sao lưu,Tồn vớiInternet hồ sơ quán)
- ATSDR – ToxFAQs
- CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards(Giao diện lưu trữ sao lưu,Tồn vớiInternet hồ sơ quán)
| Nguyên tố bảng chu kỳ(Chủ tộc kim loại) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| IA 1 |
IIA 2 |
IIIB 3 |
IVB 4 |
VB 5 |
VIB 6 |
VIIB 7 |
VIIIB 8 |
VIIIB 9 |
VIIIB 10 |
IB 11 |
IIB 12 |
IIIA 13 |
IVA 14 |
VA 15 |
VIA 16 |
VIIA 17 |
VIIIA 18 | ||||||||||||||||||||
| 1 | H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |||||
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
