Đáp:Cân bằng không phải phản ứng, mà là một loại trạng thái.Cân bằng hoá họcChỉ nhằm vào phản ứng thuận nghịch mà nói. Khái niệm: Cân bằng hoá học trạng thái chính là chỉ ở điều kiện nhất định hạ phản ứng thuận nghịch, phản ứng hoá học tốc độ cùng nghịch phản ứng tốc độ bằng nhau, phản ứng chất hỗn hợp trung các tạo thành thành phần phần trăm hàm lượng bảo trì bất biến trạng thái. Đặc thù: 1, động: Cân bằng hoá học là động thái cân bằng, phản ứng hoá học cùng nghịch phản ứng còn tại tiếp tục tiến hành. 2, định: Cân bằng sau chất hỗn hợp trung các chất hợp thành vật chất lượng nùng...
Đáp:1,Cân bằng phản ứngBao gồm ngưỡng nằm vị. 2, cân bằng phản ứng bao gồm nằm sấp vị. 3, cân bằng phản ứng bao gồm chỗ ngồi. 4, cân bằng phản ứng bao gồm bốn điểm duy trì vị. 5, cân bằng phản ứng bao gồm lập vị. 6, cân bằng phản ứng bao gồm sử cân bằng bản nghiêng.
Đáp:Đặc thùCân bằng phản ứngChủ yếu bao gồm thị giác chướng ngại vật đi theo vận động khi phản ứng cùng nhân thể ở vào nhỏ hẹp không gian nội đối vận động vật thể đi theo vận động phản ứng. Ở thị giác chướng ngại vật đi theo vận động khi phản ứng trung, đương nhân thể ở vào yên lặng trạng thái thả phần đầu đột nhiên về phía trước phương hoặc phía sau vận động khi, nhân thể sẽ sinh ra một loại bảo hộ tính duỗi thân phản ứng lấy bảo trì cân bằng. Loại này phản ứng bao gồm phần cổ duỗi thân, phần lưng duỗi thân cùng phần eo duỗi thân chờ động tác, lấy sử phần đầu cùng thân thể bảo trì một cái thẳng tắp. Này...
Đáp:Hóa họcCân bằngLà chỉ ở vĩ mô điều kiện nhất định phản ứng thuận nghịch trung, phản ứng hoá học chính nghịch phản ứng tốc độ bằng nhau, phản ứng vật cùng sinh thành vật các chất hợp thành độ dày không hề thay đổi trạng thái. Cử một ví dụ. Ở 425℃ hạ, đem hydro cùng iốt hơi đặt bịt kín vật chứa trung, H2 ( g ) +I2 ( g ) ⇄2HI(g) phản ứng bắt đầu: c(H2), c(I2) trọng đại, υ(HI) = 0, υ chính trọng đại, υ nghịch vì 0; phản ứng tiến hành: c(H2)...
Đáp:Cân bằng hoá họcLà chỉ ở vĩ mô điều kiện nhất định phản ứng thuận nghịch trung, phản ứng hoá học chính nghịch phản ứng tốc độ bằng nhau, phản ứng vật cùng sinh thành vật các chất hợp thành độ dày không hề thay đổi trạng thái. Nhưng dùng ΔrGm=ΣνΑμΑ=0 phán đoán, μA là phản ứng trung A vật chất hóa học thế. Căn cứ lặc hạ đặc liệt nguyên lý, như một cái đã đạt cân bằng hệ thống bị thay đổi, nên hệ thống sẽ tùy theo thay đổi tới chống lại nên thay đổi. Cân bằng hoá học là — loại động thái cân bằng [1]. Dùng phản ứng thuận nghịch...
Đáp:Cân bằng hoá họcLà chỉ ở vĩ mô điều kiện nhất định phản ứng thuận nghịch trung, phản ứng hoá học chính nghịch phản ứng tốc độ bằng nhau, phản ứng vật cùng sinh thành vật các chất hợp thành độ dày không hề thay đổi trạng thái. Đối với nhậm một đảo ngược phản ứng hoá học, ở điều kiện nhất định hạ đạt đến cân bằng hoá học trạng thái khi, hệ thống trung các phản ứng vật cùng sinh thành vật vật chất lượng không hề phát sinh biến hóa, này sống độ entropy vì nhất định giá trị, hơn nữa thêm chất xúc tác không thể thay đổi phản ứng hàm biến giá trị đối với nhậm một đảo ngược phản ứng hoá học,...
Hỏi:Có quan hệ cân bằng hoá học vấn đề: 1. Như một phản dự thi: mA ( g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) đương hỗn hợp...
Đáp:1, bởi vì đối với một cái m+n=p+qPhản ứng,Tức phản ứng trước sau khí thể tổng thể tích bất biến, cũng chính là tổng vật chất lượng bất biến phản ứng, bất luận cái gì thời khắc này bình quân tương đối phần tử chất lượng M đều là nhất định, bởi vì điểm trung bình tử chất lượng = tổng chất lượng / tổng vật chất lượng, không thể lấy này phán đoán phản ứng hay không đạt tớiCân bằng;Chỉ có m+n không phải là p+q phản ứng, tức phản ứng trước sau khí thể tổng thể tích sẽ biến hóa, cũng chính là tổng vật chất lượng sẽ biến hóa phản ứng...
Đáp:Hóa họcPhản ứng cân bằngLà cao trung hóa học quan trọng cơ bản lý luận, địa điểm thi nhiều, năng lực yêu cầu cao, là mỗi năm thi đại học đều phải đề cập nội dung. Phán đoán phản ứng hoá học cân bằng trạng thái tiêu chuẩn có hai. 1, chính nghịch phản ứng tốc độ bằng nhau, cũng chính là v( chính )=v( nghịch ) đối với cái này tiêu chí sử dụng có chú ý hai điểm: Một là phản ứng tốc độ ứng có nghiêm một nghịch, nhị là chính nghịch phản ứng tốc độ bằng nhau. 2, các chất hợp thành vật chất lượng độ dày bảo trì nhất định, cũng chính là không hề phát sinh...
Đáp:Hóa họcPhản ứngĐạt tớiCân bằngTrạng thái tiêu chí 1, V chính =V nghịch 2, vật chất lượng, chất lượng, vật chất lượng độ dày, thành phần phần trăm hàm lượng ( thể tích điểm, chất lượng điểm ), thành phần chuyển hóa suất cố định đều nhưng làm đạt cân bằng tiêu chí. 3, tổng áp cường cố định cần thiết nhằm vào hằng dung, nhiệt độ ổn định điều kiện hạ khí thể thể tích có thay đổi phản ứng, như N2+3H2 ≒2NH3, bởi vì khí thể vật chất lượng càng lớn tắc sức chịu nén p lại càng lớn, tắc vô luận các thành phần hay không đều...
Hỏi:Ở một cố định vật chứa trung thông nhập 2molA cùng 1molB, phát sinh phản ứng 2A ( g ) +1B ( g ) =xC(g), đạt...
Đáp:Nếu nghiêng về một phía vừa vặn tốtPhản ứngVật vật chất lượng cùng nguyên lai giống nhau nói, như vậy chính là chờ hiệuCân bằngNhư vậy A có thể, bởi vì dùng x=2 đại nhập nói, sau lại gia nhập vật chất liền tương đương với A2mol B1mol nhưng là nếu chúng ta tưởng nó là chờ thể tích biến hóa đâu nói như vậy, chúng ta liền tương đương với chỉ cần nghiêng về một phía về sau, phản ứng vật vật chất lượng tỉ lệ tương đồng thì tốt rồi bởi vì sau lại phản ứng vật trung nghiêng về một phía về sau A: B=2:1 là khẳng định,...
