Thị nhất cá Fe+2 lưỡng cá Fe+3 giới
+8/3, Khả dĩ lý giải thành: Tứ dưỡng hóa tam thiết thị do nhất cá dưỡng hóa thiết hòa nhất cá tam dưỡng hóa nhị thiết hợp thành đích. Kỳ trung nhất cá dưỡng hóa thiết trung đích thiết thị +2 giới, nhất cá tam dưỡng hóa nhị thiết trung đích thiết thị +3 giới. Giá dạng,(+2+2*3)/3=+8/3!!!
Tại Fe3O4 lí, thiết hiển lưỡng chủng giới thái, nhất cá thiết nguyên tử hiển +2 giới, lưỡng cá thiết nguyên tử hiển +3 giới, sở dĩ thuyết tứ dưỡng hóa tam thiết khả khán thành thị do FeO dữ Fe2O3 tổ thành đích hóa hợp vật, khả biểu kỳ vi FeO·Fe2O3
Hữu 2 giới, dã hữu 3 giới đích
Một vấn đề
Tứ dưỡng hóa tam thiết trung thiết nguyên tố đích hóa hợp giới hữu lưỡng cá thị +3 lánh ngoại nhất cá thị +2 một thác, Nhân vi tứ dưỡng hóa tam thiết thị ly tử hóa hợp vật, tha kỳ trung nhất cá thiết ly tử hòa dưỡng nguyên tử cộng dụng nhất cá điện tử, sở dĩ tha hội xuất hiện giá chủng tình huống. Trung khảo bất khảo đích…… Siêu cương liễu……
3, 2 giới
F3O4 khả dĩ khán tố F2O3. FeO Nhân thử lưỡng cá thiết thị ＋3 nhất cá thiết thị ＋2 Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H20
Hóa học thức Fe3O4, thức lượng 231.54. Hắc sắc cố thể, mật độ 5.18g/cm3. Dung điểm 1867.5K(1594.5℃). Tha cụ từ tính hựu danh từ tính dưỡng hóa thiết. Nan dung vu thủy, dung vu toan (Fe3O4 8H =Fe2 2Fe3 4H2O). Tứ dưỡng hóa tam thiết khả thị vi FeO·Fe2O3, kinh X xạ tuyến nghiên cứu nhận vi tha thị thiết (III) toan đích diêm, tức FeIIFeIII...
Dưỡng đích hóa hợp giới nhất định thị phụ nhị giới, thiết thị nhị giới hòa tam giới đích hỗn hợp vật, ứng cai thị 1/3 đích nhị giới hòa 2/3 đích tam giới.
Fe3O4 khả tả thành FeO.Fe2O3. Kỳ trung O vi phụ 2 giới bất biến, thiết vi chính 2 hòa chính 3 giới. Bình quân toán đích thời hầu, khả toán tố 8/3
Tứ dưỡng hóa tam thiết phân tử thức khả tả tác: FeO*Fe2O3 tức hàm hữu lưỡng giới thiết nguyên tử hựu hàm tam giới thiết nguyên tử. Ngạnh yếu tả tác Fe3O4 đích thoại dã khả tác vi 8/3 giới đích thiết
Tứ dưỡng hóa tam thiết trung đích thiết nguyên tố đích hóa hợp giới thị đa thiếu? Tứ dưỡng hóa tam thiết thị nhất chủng hóa hợp vật, dã thị thuần tịnh vật. Khả dĩ lý giải vi Fe2O3.FeO, đãn quyết bất thị nhị giả đích hỗn hợp vật, trung học giai đoạn, lý giải vi nhị cá chính tam giới đích thiết, nhất cá chính nhị giới đích thiết ． hóa hợp giới tất tu thị chỉnh sổ, bất năng thị phân sổ ． đáo đại học thiệp cập dưỡng hóa sổ thời, thiết tại tứ dưỡng hóa tam thiết trung đích dưỡng hóa sổ vi ８／３．
Tứ dưỡng hóa tam thiết đích hóa hợp giới chẩm ma tiêu giá cá yếu khán nhĩ đích phân tử thức chẩm ma tả, như quả thị tả thành Fe3O4 đích thoại, ứng cai tiêu thành 8/3, như quả nhĩ tả thành Fe2O3*FeO đích thoại, nhất cá thị +3 nhất cá thị +2
Tại sơ trung giai đoạn thiết thị 8/3 giới, tại cao trung giai đoạn tứ dưỡng hóa tam thiết đích hóa học thức ứng cai thị FeO·Fe2O3 Lưỡng cá 3 giới, nhất cá 2 giới
Fe3O4 khả dĩ khán tố thị Fe2O3.FeO đích phục hợp tả pháp, kỳ trung 2 cá vi +3 giới, nhất cá thị +2 giới, dã khả dĩ dụng bình quân giới thái 8/3 lai biểu kỳ. Thuận tiện bả nhĩ đích lánh nhất cá vấn đề dã hồi phục liễu
Tứ dưỡng hóa tam thiết hắc sắc Dưỡng hóa thiết hồng sắc Dưỡng hóa á thiết hắc sắc Fe3O4 tại cao trung nhĩ tựu bả tha khán tố Fe203·FeO hảo liễu Kỳ trung kí hữu +2 hựu hữu +3 giới
Tứ dưỡng hóa tam thiết thị dưỡng hóa thiết hòa dưỡng hóa á thiết đích hỗn hợp vật, nhị giả an nhất định bỉ lệ hỗn hợp, nhân thử như quả đương thành nhất chủng vật chất, tứ dưỡng hóa tam thiết trung đích giới thái thị +8/3 giới
Tứ dưỡng hóa tam thiết thị nhất chủng đặc thù đích dưỡng hóa vật, thiết đích giới thái thị bất đồng đích, nhất cá hiển +2 giới, lưỡng cá hiển +3 giới, biểu đạt thức ứng tả tác FeO·Fe2O3, hóa hợp giới chính hảo vi 0.
Hỗn hợp vật trung dưỡng hóa á thiết, tam dưỡng hóa nhị thiết đích chất lượng bỉ vi 72: 160=9: 20, tứ dưỡng hóa tam thiết đích chất lượng khả dĩ vi nhậm ý trị.
Fe4O3 thị lưỡng chủng thiết đích dưỡng hóa vật đích kết hợp, kỳ thật ứng cai thị giá dạng tả Fe2O3*FeO, sở dĩ giá cá thiết nguyên tố phân biệt hiển kỳ lưỡng cá bất đồng đích hóa hợp giới. Tức +3 giới hòa +2 giới. Tri đạo liễu mạ?
Fe3O4 khả dĩ khán tác do Fe2O3 hòa FeO tổ thành đích Hữu 2 cá Fe thị +3 giới, hữu 1 cá Fe thị +2 giới
Dưỡng thị －2 giới. Tam cá thiết trung, hữu lưỡng cá thiết thị +3 giới, nhất cá thiết thị +2 giới, thiết đích bình quân hóa hợp giới vi +8/3 giới.
Cân xác thiết đích thuyết, thị bất đồng đích dưỡng hóa sổ, nhi bất thị hóa hợp giới. Trừ liễu thiệp cập đáo điện tử đích đắc thất, hoàn thiệp cập đáo nguyên tử đích bán kính đại tiểu, kiện năng đích cường nhược, phối vị sổ đích đa thiếu ( dã tựu thị nhất cá ly tử chu vi khả dĩ tập kết đa thiếu cá dị chủng điện hà đích ly tử ), bỉ như thuyết O,N,C. Kỳ tha đích yếu thuyết quy luật, giá chủng hiện tượng đại đô hòa nguyên tử trung điện tử đích d quỹ đạo hữu quan. Yếu ma thị quá độ tộc nguyên tố, yếu ma thị đệ tam chu kỳ vãng thượng đích.
Hữu 2 giới, dã hữu 3 giới đích
Hữu chính 2 giới Dã hữu chính 3 giới Khả dĩ tả tác Fe2O3·FeO Như quả nhĩ thị sơ trung đích khả dĩ đương tác 8/3 giới
Fe4O3 thị do Fe2O3 hòa FeO tổ thành đích, thị nhị giới thiết hòa tam giới thiết đích bình quân hóa hợp giới 8/3
